9、最简式相同的有机物
1．CH：C2H2和C6H6 2．CH2：烯烃和环烷烃
3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）
1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO 3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷 5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件
1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；
②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸：70～80℃水浴；
3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；
4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)； 5．酯类的水解：无机酸或碱催化；
6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
二十四、实验中水的妙用
1．水封
在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2．水浴
酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。
3．水集
排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。
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4．水洗
用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。 5．鉴别
可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6．检漏
气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
二十五、有机物的官能团
1．碳碳双键：CC 2．碳碳叁键：CC
OCO3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OH
5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：
二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应
烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应
苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇
到
FeCl3
溶
液
显
紫
醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2
炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应
色
二十七、有机反应类型：
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
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消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)
二十八、有机物燃烧通式
烃： CxHy＋(x＋
y)O2 ? xCO2＋
yH2O 42 烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋y4－
z2)O2 ? xCO2＋
y2H2O
二十九、有机合成路线：
补充：
1、 、
2、
2CHCu3 -CH -CH2OH +O2△2CH3-CH-CHO + 2H2OCH3CH3 3、
n CH2=CH -CHO--CH2 --CH ---nCHO
4、
CHNi2=CH-CHO +2H2△CH3 -CH2 -CH2OH 5、
CH3 -CH2 -CH -COOH+CH3OH浓硫酸△CH3-CH2-CH-COOCH3 +H2OCH3CH3
6、
CH32HO -CH浓硫酸CH2 -CH2 -CH -COOH△ OCOCH3OCO+ 2H2OCH --CH2CH3
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7、
COOH+2CHOH浓硫酸COOCH3COOH3△+2HCOOCH2O3
8、
OOCHONa+2 NaOH+ HCOONa +H2O 9、
CH2COOCH3CH2COONa+3NaOH+CH3OH +2H2OHOOHNaOONa 10、
CHOCH2OH+4HNi2△ 11、
ONaOH+CO2 +H2O+NaHCO3 12、
BrBrCH3 -C=CH -CHO +Br2CH3 -C -CH -CHOCH3CH3 13、
H光照3CCH3 +Cl2H3CCH2Cl +HCl 14、
OH浓硫酸△+H2O 15、
COOHOHCOO+ +HOHOH2O 16、
CHO2+Cu(OH)△COOH22+ Cu2O↓+2H2O
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三十、化学计算
（一）有关化学式的计算
1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。 ??3．根据相对密度求式量：M=MˊD。 ?D?????????
M ?物质的总质量(克) 4．混合物的平均分子量： 混合物物质的量总数?MA?a%?MBb%???
5．相对原子质量
一个原子的质量原子的相对原子质量=
一个126C原子的质量?112
A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 元素近似相对原子质量：A?A1a1%?A2a2%???
(二) 溶液计算
c?nN1000??1、
V?mMV?NAVC?
M 2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。CV1?C2V23、同溶质的稀溶液相互混合：C混=
V1?V2 (忽略混合时溶液体积变化不计)
a%?m质m质m?100%?m?100%4、溶质的质量分数。 ①液质?m剂
②
a%?S100?S?100%（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）
③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀释：m1a1%=m2a2% 5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH—
Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14（25℃时）
×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N
× ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 （标准状况下）
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