河南省六市2014届高三第二次联合模拟化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ﹣ 常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.1NA B． 标准状况下，22.4L NO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2NA C． D．将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为NA 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、依据n=，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底分析； B、依据溶液PH和离子积常数计算； C、依据n=计算物质的量，结合分子式特征分析计算氮原子数； D、氢氧化铁胶体分散质是氢氧化铁的集合体． 解答： 解：A、依据n=，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误； B、依据溶液PH和离子积常数计算，常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数=10L×﹣×NA=0.1NA，故B正确； C、依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式可知氮原子数为NA，故C错误； D、氢氧化铁胶体分散质是氢氧化铁的集合体，将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目小于NA，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，溶液浓度计算分析，气体摩尔体积的条件分析应用，注意氯气和水反应是可逆反应，掌握基础是关键，题目难度中等． 2．（3分）（2014?河南二模）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（ ） A．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度 YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B． 原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Y＜Z C． D．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质 考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，乙是由X、Y、Z组成的盐，则乙是NH4F，结合物质的结构和性质解答． 解答： 解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，乙是由X、Y、Z组成的盐，则乙是NH4F， ﹣+A．由X、Y、Z组成盐为NH4F，NH4F的水溶液呈酸性，则c（H）＞c（OH），﹣+根据电荷守恒得c（NH4）＜c（F），故A正确； B．NH3的水溶液呈弱碱性，石蕊遇碱变蓝色，所以氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B错误； C．原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Z＜Y，故C错误； D．氯化铝在水溶液里完全电离，所以氯化铝是强电解质，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，根据物质的性质及原子结构来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，注意氯化铝是强电解质，但为共价化合物． 3．（3分）（2014?河南二模）在塑料原料加工时，添加塑化剂（DCHP）可以使其变得较为柔软，易于加工．塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质．塑化剂的一种制备方法如下：
下列说法正确的是（ ） A．DCHP的分子式为C20H28O4 上述制备DCHP的反应属于取代反应 B． DCHP苯环上的一氯代物有4种 C． D．1mol DCHP最多可与含4mol NaOH的溶液反应 考点： 有机物的结构和性质． 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： A．根据有机物结构简式可确定有机物分子式； B．根据反应特点判断反应类型； C．从结构对称的角度判断； D．DCHP含有2个酯基，可水解生成2个羧基和2个醇羟基． 解答： 解：A．由结构简式可知DCHP的分子式为C20H24O4，故A错误； B．反应为醇和酯的取代反应，故B正确； C．结构对称，DCHP苯环上的一氯代物有2种，故C错误； D．DCHP含有2个酯基，可水解生成2个羧基和2个醇羟基，则1mol DCHP最多可与含2mol NaOH的溶液反应，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查有机物的官能团及性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大． 4．（3分）（2014?河南二模）英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术．用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是（ ）
+ A．电池工作时H移向负极 该装置还可以将电能转化成为化学能 B． 理论上电池工作时，每消耗67.2L O2时，可以净化2mol CO（NH2）2 C．+ D．电池的负极反应式为：CO（NH2）2+H2O﹣6e=CO2+N2+6H ﹣考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： 尿素燃料电池中尿素在负极上失去电子生成氮气、二氧化碳，为氧化反应，负极反应为CO（NH2）2+H2O﹣6e═N2↑+CO2↑+6H，正极通入氧气，电极方程式为﹣+O2+4H+4e═2H2O，结合电极方程式解答该题． +解答： 解；A．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H移向正极，故A错误，故A错误； B．该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故B错误； C．电池的总反应式为：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，消耗67.2L O2，如果是标准状况，则消耗的氧气的物质的量为3mol，则可以净化2mol CO（NH2）2，由于没说明是标准状况，所以氧气的物质的量不能求算，故C错误； D．负极上是CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO（NH2）﹣+2+H2O﹣6e=CO2+N2+6H，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为C，注意气体存在的外界条件，题目难度中等． 5．（3分）（2014?赤峰模拟）有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ） A．15种 B． 14种 C． 13种 D． 12种 考点： 同分异构现象和同分异构体；有机物实验式和分子式的确定． 专题： 同系物和同分异构体． ﹣+分析： 有机物A的蒸气对氢气同温同压下相对密度为51，则A的相对分子质量为51×2=102，含氧的质量分数为31.7%，则分子中N（O）=原子量之和为102﹣16×2=70，利用余商法=2，分子中碳、氢元素的=5…0，所以分子式为C5H10O2，可能是酸、也可能是酯从而判断同分异构体； 解答： 解：分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酸，属于饱和一元酸， 其同分异构体等于丁基的种类，共有4种， 分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酯，属于饱和一元酯， 若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯； 若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯； 若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯； 若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯； 所以能在碱性溶液中发生反应的C5H10O2的同分异构体有4种羧酸，9种酯，共13种； 故选：C； 点评： 本题考查有机物分子式的确定、同分异构体书写、官能团的性质等，计算确定有机物的分子式、确定酯的种类是解题的关键，注意掌握官能团的性质． 6．（3分）（2014?河南二模）下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是（ ） 选项 实验事实 解释或结论 A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） BaCO3 C 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰该钾盐可能是K2CO3 水，有白色沉淀出现 D 酸性条件下H2O2的氧化NaI溶液溶液变蓝色 性比I2强 A B C D A．B． C． D． 考点： 化学实验方案的评价． 专题： 实验评价题． 分析： A．二氧化硫具有还原性，可与氯气、碘发生氧化还原反应； B．当Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）时，可生成沉淀； C．可能为KHCO3或K2CO3； D．加入硝酸，影响实验结论． 解答： 解：A．KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，说明生成碘，再通入SO2，溶液褪色，原因是碘和二氧化硫发生氧化还原反应，故A错误； B．当Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）时，可生成沉淀，不能证明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3），故B错误； C．生成无色无味气体为二氧化碳，可能为KHCO3或K2CO3，故C正确； D．硝酸具有强氧化性，影响实验结论，应用硫酸酸化，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大． 7．（3分）（2014?河南二模）已知下表为25C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（ ） HClO CH3COOH H2CO3 Ka=1.8×10 ﹣50
Ka=3.0×10 ﹣8Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11 + A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：C（Na）＞C（ClO）＞C（CH3COO）＞C（OH）＞C（H） ﹣ 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32B．﹣ a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b C． D．图象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡． ﹣﹣﹣+专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： A．酸电离平衡常数CH3COOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO＞CH3COO，酸根离子水解程度越大，该离子在水溶液中浓度越小； B．酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸； C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小； D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强． 解答： 解：A．酸电离平衡常数CH3COOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO＞CH3COO，﹣酸根离子水解程度越大，该离子在水溶液中浓度越小，所以C（ClO）＜C（CH3COO﹣﹣﹣），ClO、CH3COO都水解导致溶液呈碱性但水解程度都较小，钠离子不水解，所﹣﹣﹣+以溶液中离子浓度大小顺序是C（Na）＞C（CH3COO）＞C（ClO）＞C（OH）+＞C（H），故A错误； ﹣B．酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠﹣﹣和次氯酸，离子方程式为ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3，故B错误； +C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小，a、b、c三点溶液中C（H）大小顺序是b＞a＞c，所以水电离程度c＞a＞b，故C正确； D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强，所以溶液导电性：b＞a＞c，故D错误； 故选C． ﹣﹣﹣﹣﹣