（5）
1312CS2（g）+O2（g）=CO2（g）+SO2（g） △H= —215KJ·mol—1 5555预测点评：利用元素在周期表中的相对位置，确定元素，综合考查周期表结构、盐类水
解、氧化还原反应、热化学方程式等知识。
技巧点拨：根据原子核外电子排布特点、元素周期表的结构特点及元素的相对位置，确定出元素，元素组成物质，物质间发生反应，是元素推断题解题的方法。 【直击高考】
1.“捕捉”暗物质的精密仪器—高纯锗探测器的工作空间。在自然界中锗有5中稳定的核素：70Ge、72Ge、73Ge、74Ge、76Ge。下列有关说法正确的是（ ）
A. 70Ge、72Ge等互称同素异形体 B. 70Ge、72Ge等互称同位素
C. 70Ge、72Ge等的核外电子排布不同
D. 70Ge、72Ge等的质子数、质量数、核外电子数相等
2.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构，以下推测不正确的是（ ）
A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2—
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 3. 下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
4. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
5.在周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）
A.原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲
D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 6. 阅读表中部分短周期元素的相关信息： 元素代号 T X Y Z 相关性质 T的单质能与冷水剧烈反应，所得的强碱性溶液中含有两种电子数相等的阴、阳离子 X原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍 在第3周期元素中，Y的简单离子半径最小 T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 请回答下列问题： （1）元素T与X按原子个数比1:1组成的化合物B所含的化学键有 。（填化学键类型）。已知在标准状况下，39gB与足量CO反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入T的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式 。
（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中反应时转移2mol电子，写出该反应的离子方程式 。
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海上航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式 。
（5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解反应的总方程式 。
7.已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为 （请注明反应条件） 。E在催化剂存在条件下，可用于处理汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期使用会使土壤酸化，有关的离子方程式为 。
（4）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（5）将9gY的单质在足量W中燃烧，所得气体通入1L1mol·L—1的NaOH溶液中。完全吸收后溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。
8.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某种化学元素。 A E … I F B C D G H 以下X、Y表示某不固定的元素或原子或物质；所涉及的物质都由上表中的元素组成。 （1）写出上述两种元素组成X2Y2型化合物的化学式（写2个，不重复同一种元素）： 、 （2）B、C、D的氢化物中稳定性最高的氢化物的化学式为 。 （3）F、H构成的盐溶液呈酸性，表现其酸性的离子方v程式是 。
v（逆）（4）可逆反应3A2（g）+C2（g）2CA3（g），当
反应达到平衡时，不断改变条件（不改变A2、C2、CA3v（逆）v（正）的量），右图表示反应速率和反应过程的关系，其中表示
v（正）平衡混合物中的含量最高的一段时间是 。
（5）温度为T℃时，将4amolA2和2amolC2放入1L密
t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为 。
（6）勒夏特列原理适用于化学中的一切动态平衡，请用此原理解释为什么难溶于水和硝酸的氯化银却能溶于CA3溶液？请配以必要的方程式和文字来解释： 。
专题六
1.B 2.B 3.D 4.B 5. D
6. （1）离子键、非极性共价键 2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH=—4QkJ/mol
———
（2）Al3++4OH=AlO2+2H2O Al3++3AlO2+6H2O = 4Al（OH）3↓
————
（3）SO32+ClO=SO42+Cl
——
（4）O2+4e+2H2O=4OH
电解（5）2AlCl3+6H2O
Al（OH）3↓+H2↑+Cl2↑
高温、高压 催化剂N2+3H2 2NH37.（1）H C N O（2）（3）NH4++H2O（4）
NH3·H2O+H+
NOx（或NO或NO2）
NH4++HCO3-+2OH- NH3+CO32-+2H2O（5）c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（CO32—）＞c（OH—）＞c（H+） 8.（1）Na2O2、C2H2（2）H2O（3）Al3++3H2O（5）
Al（OH）3+3H+（4）t0~t1
Ag+（aq）
4 （mol·L—1）—2（6）氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl（s）2a+Cl—（aq），加入氨水后，由于发生反应Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，使氯化银在水中的溶解平衡不断向右移动而溶解。