项，乙醇在铜作催化剂并加热的条件下生成乙醛，乙醇失电子作还原剂，发生氧化反应，错误；D项，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，而食醋中含醋酸，醋酸可以和碳酸钙、氢氧化镁反应生成溶于水的盐，所以可以用醋酸除水垢，正确；故选C。
18．浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是( ) A．O2 C．H2 答案 B
解析 能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应，能与浓硫酸反应的气体有：氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等，所以O2、H2、CO2能用浓硫酸干燥，NH3不能用浓硫酸干燥，故选B。
19．下列实验方法能达到目的是( ) A．用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和NaCl溶液 B．用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水
C．用丁达尔效应检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体 D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl 答案 C
解析 Na的焰色反应为黄色，无法鉴别，A错误；乙酸与水互溶，不能利用分液漏斗分离，应用蒸馏法，B错误；丁达尔效应为胶体特有的性质，淀粉溶液为胶体分散系，可以用丁达尔效应检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体，C正确；氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应用饱和食盐水洗气，D错误。 20．下列变化中，属于加成反应的是( ) A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反应 B．甲烷与氯气在光照条件下的反应 C．乙烯使溴水褪色的反应 D．乙烯的燃烧反应 答案 C
解析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此进行判断。乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，A错误；甲烷与氯气在光照下反应属于取代反应，B错误；乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2-二溴乙烯，属于加成反应，C正确；乙烯燃烧属于氧化反应，D错误。 21．下列有关物质用途的说法正确的是( ) A．氯气可用于自来水消毒 B．甲醛可用作食品防腐剂 C．碳酸钠可用来治疗胃酸过多
B．NH3 D．CO2
D．铝制容器可长期存放碱性物质 答案 A
解析 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确；甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，B错误；碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多，C错误；铝、氧化铝既能与酸反应，也能与碱反应，因此铝制容器不可长期存放碱性物质，D错误。
22．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是( ) A．原子半径：A＜D＜C＜B B．非金属性：C＞D C．氢化物的热稳定性：C>A
D．单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液 答案 A
解析 A、C的原子序数的差为8，则在短周期元素中，二者一定是同一主族的元素。A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍，又因为A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，所以B元素最外层电子数是15÷5＝3，因此根据A、B、C、D原子序数依次增大可知，A是氧元素，B是铝元素，C是硫元素，则D是氯元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：A＜D＜C＜B ，A正确；非金属性：C＜D，B错误；氢化物的稳定性是C＜A，C错误；常温下铝在浓硝酸中钝化，常温下铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，D错误，答案选A。
2223．某溶液中含如下离子组中的几种K、Fe3、Fe2、Cl、CO23、NO3、SO4、SiO3、I，
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某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是( )
A．原溶液中肯定不含Fe2、NO3、SiO23、I
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B．原溶液中肯定含有K、Fe3、Fe2、NO3、SO24
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C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
D．为确定是否含有Cl可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 答案 C
－
解析 Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，
2
此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO3、Fe2，一定不含有SiO23、CO3；Ⅲ.
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取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，为
3硫酸钡，证明含有SO24，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，证明含有Fe，因为Ⅱ过程
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中亚铁离子被硝酸氧化为Fe3，所以原溶液中是否存在Fe3无法确定；第二支试管中加入
＋
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CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明一定没有I；Cl是否存在无法确定。原溶液中一定含有NO3、Fe2，A错误；Fe3是否存在无法确定，B错误；根据分析可知，步
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－－
骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生，C正确；原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，D错误；故选C。 二、非选择题(本部分3题，共31分)
24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
(1)合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60 mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是________(填字母)。 A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是________(填字母)。
A．碘 B．铁 C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为________(填字母)。 A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是________。
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为__________________________。
③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：____________________________，__________________________。 (3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①pH＜________的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的________，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为____________________________________。
③天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是___________；加入明矾后，Al3水解的离子方程式是__________________________。
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B．《有机化学基础》
(1)苯环上所连基团不同，其性质也不同。 ①能区别苯和甲苯的试剂是________(填字母)。
a．水 b．CCl4 c．酸性KMnO4溶液 ②能除去苯中少量苯酚的试剂是________(填字母)。 a．乙醇 b．NaOH溶液 c．稀盐酸
③关于和的说法正确的是________(填字母)。
a．均属于苯的同系物 b．均可发生氧化反应 c．均可以与Na2CO3溶液反应 (2)苯乙烯(
)是一种重要的化工原料，可制备聚苯乙烯塑料。
①苯乙烯分子中能共平面的碳原子最多是________个。
②1 mol苯乙烯在一定条件下最多能与______ mol H2发生加成反应。 ③写出聚苯乙烯的结构简式：________。 (3)苯乙烯可以通过下列方法合成：
A B
C D
①C中含氧官能团的名称是________。 ②C→D的反应类型是________。
③A→B的反应中，还会生成另一种有机物，其结构简式为________。
④E是B的一种同分异构体，能发生银镜反应，其分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物只有2种。E的结构简式是________。
答案 A．(1)①B ②A ③B
(2)①甲醛(或HCHO) ②CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑
③电镀 刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法等) (3)①5.6 石灰石(或CaCO3) ②2NO＋2CO=====N2＋2CO2 ③杀菌消毒 A13＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H
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高温
催化剂
B．(1)①c ②b ③b
(2)①8 ②4 ③?
(3)①羟基 ②消去反应 ③CH3COOH
④
解析 A．(1)①水果、蔬菜中含有较多的维生素C，答案选B；②人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏碘会造成智力损害，答案选A；③人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下，最终水解为氨基酸被人体吸收，答案选B。
(2)①甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，所以答案为甲醛；②生产玻璃时，石灰石与石英在高温条件下反应生成硅酸钙和CO2，反应的化学方程式为CaCO3＋SiO2 =====CaSiO3＋CO2↑；③铁生锈是铁和氧气、水等物质相互作用的结果，在生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有涂油、刷漆等。 (3)①正常雨水的pH为5.6，若雨水中溶有二氧化硫会使酸性增强，所以酸雨的pH＜5.6；可以利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生，即向煤中加入适量的石灰石，高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙，最后被氧化为硫酸钙。
②NO、CO相互反应转化成无毒的气体是氮气和CO2，反应的化学方程式为2NO＋2CO =====N2＋2CO2。
③ClO2中氯元素的化合价为＋4价，具有强氧化性，对天然水起到杀菌消毒作用。明矾净水是因为明矾电离产生的Al3能水解生成Al(OH)3胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，
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高温
催化剂
达到净水的目的，离子方程式为A13＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H。
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25．(6分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生白烟，A是强碱，D的焰色反应呈紫色(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。