请回答下列问题：
(1)D的化学式为______________。 (2)C的电子式为______________。
(3)写出A溶液和甲反应的离子方程式：____________
________________________________________________________________________。 (4)写出工业上制备B的化学方程式：______________
________________________________________________________________________。
答案 (1)KCl (2)
－
－
(3)2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ (4)N2＋3H2=====2NH3 催化剂
解析 D的焰色反应呈紫色，说明D中含有K元素，因为丁是气体，A为强碱，则A为KOH，乙、丙、丁为气体单质，且生成的气体B和气体C相遇生成白烟，这是NH3和HCl的反应，甲是金属，A是碱，则甲为Al，丙为H2，点燃条件下和氯气反应生成HCl，则丁为Cl2，C为HCl，B为NH3，乙为N2。(1)根据上述推断NH4Cl＋KOH=====NH3↑＋KCl，则D为KCl。(2)C为氯化氢，属于共价化合物，其电子式为H·Cl·。(3)金属铝和碱的反应：2Al＋2OH·
×
高温、高压
△
?
－
?
＋2H2O===2AlO2＋3H2↑。(4)工业上制备氨气，利用氮气和氢气合成氨，即N2＋3H2=====催化剂2NH3。
－
高温、高压
26．(10分)工业上冶炼冰铜(mCu2O·nFeS)可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，是导致酸雨形成的主要原因。
完成下列填空：
(1)为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的________(填字母)吸收。 a．浓H2SO4 c．NaOH溶液
b．浓HNO3 d．氨水
(2)已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来。将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜。泡铜冶炼粗铜的化学方程式是____________________。每当有1 mol铝参加反应，则转移电子个数为________。
(3)SO2气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为Na2SO3或 NaHSO3。通过计算回答：将0.3 mol SO2通入100 mL含0.4 mol NaOH的溶液中，充分反应后得到的盐的物质的量分别是多少？(写出计算过程) 答案 (1)cd
(2)3Cu2O＋2Al=====6Cu＋Al2O3 3×6.02×1023(或3NA)
(3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O、SO2＋NaOH===NaHSO3 ，设生成Na2SO3 x mol，NaHSO3 y mol，根据原子守恒列方程为2x＋y＝0.4、x＋y＝0.3，解得x＝0.1 mol，y＝0.2 mol，所以充分反应后生成Na2SO3 0.1 mol，NaHSO3 0.2 mol。
解析 (1)根据冰铜(mCu2O·nFeS)的组成元素可知，冰铜(mCu2O·nFeS)在空气中燃烧生成的气体A应该是SO2气体。SO2是大气污染物，属于酸性氧化物，因此可用来吸收SO2的试剂是氢氧化钠溶液或氨水，浓硫酸不能吸收SO2，浓硝酸吸收SO2又生成大气污染物NO2，答案选cd。
(2)根据题意可知，该反应是铝热反应，反应的化学方程式是3Cu2O ＋2Al=====6Cu ＋Al2O3，根据化学反应，铝元素的化合价由0价升高到＋3价，失去3个电子，所以每当有1 mol铝参加反应，转移电子个数为3NA，即3×6.02×1023个。
高温
高温