taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 NaI 滴加F溶液 B B溶液能使淀粉变蓝 将A逐滴加入NaI中 C 继续滴加A D 无色溶液 C溶液能使淀粉变蓝 FeCl2溶液 A 滴加浓HCl F G E NaOH溶液 某漂白液的有效成分 请回答： 含A的溶液 （1）写出A和F的化学式：A ▲ ，F ▲ 。
（2）依次写出NaI→B和C→D（D中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ．．
▲ ， ▲ 。
（3）写出将SO2气体通入F溶液中发生反应的离子方程式： ▲ 。 【参考答案】
（1）NaClO（1分） FeCl3（1分）
－3＋2＋——－－
（2）2I＋2Fe＝I2＋2Fe（2分） I2＋5ClO＋2OH＝2IO3＋5Cl＋H2O（2分）
3＋2－2－2－＋
（3）Fe＋SO3＋2H2O＝Fe＋SO4＋4H（2分） 【使用与讲评建议】
本题以框图题的形式，考查了卤素、铁及其化合物的性质和相互转化关系及方程式的书写等知识和技能。
结合本题讲评进一步强化对卤素、铁及其重要化合物的主要性质和重要应用的了解，掌握根据氧化还原
+－
反应的一般规律、溶液的酸碱性（如考虑反应物中参加反应的是H、OH还是H2O等）书写某些陌生化学（离子）方程式的方法【如本题中的（2）、（3）】，加强对方程式书写规范的指导。特别注意加强对实验操作型、化工流程型等有实际意义的无机框图的训练，08高考16题已经有所体现。
化学反应原理
17－1．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
－
（1）某温度下，SO2（g）＋1／2O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol1。开始时在100 L的密闭
容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝ ▲ 。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 ▲ （填字母）。 A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2 D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3
SO2 O2
E．升高温度 F．移动活塞压缩气体
H2O （3）某人设想以右图所示装置用电化学
原理生产硫酸，写出通入SO2的电 H2O
50%HSO 24极的电极反应式： ▲
H2SO4 质子膜（只允许H+通过）
taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区
（4）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准
状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的
浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为 ▲ mL/min。
【参考答案】
（1）10/3或3.33（3分） （2）ACF（2分）
—2—+
（3）SO2＋2H2O－2e＝SO4＋4 H（2分） （4）13.4 mL/min（3分） 【使用与讲评建议】
（1）本题将化学平衡与原电池原理相结合，考查化学平衡常数、化学平衡的移动、原电池原理、电极反
应式和相关化学计算.同时重点考查了解决化学平衡问题的思维方法和基本技能。 （2）讲评时对化学平衡常数的计算要注意方程式中计量数的变化
（3）在恒温恒容时不管是等比例的充入气体反应物还是气体产物，新平衡时各种气体的浓度都比原来大。 （4）在对用电池原理生产硫酸进行讲评时，可结合各类电池的特点进行关于电极反应、电解质溶液中离
子的移动方向、正负极的判断等知识的归纳，以提高学生的能力。
17－2.X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下都是无色气体，
它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质直接化合，可发生如右图所示变化。已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比 C分子中的Z元素的原子个数少一个。 请回答下列问题：
（1）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液
作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出， 并在电极表面放电。则：正极通入的物质名称是 ▲ ；负极电极反应式为 ▲ 。 （2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液
pH ▲ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）： ▲ 。
（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一
密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 ▲ （填写下列各项的序号）。 a. 达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大 b. 达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1 c. 反应过程，Y的单质体积分数始终为50% d. 达到化学平衡的过程中，混合气体的密度增大 e. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 （4）若在另外一个2 L的容器中只发生2A（g）＋X（g）2M（g）反应，其中A、X、M的起始
－－－
浓度依次是0.2 mo·L1、0.1 mo·L1、0.2 mo·L1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 ▲ （选填字母代号），对于可能的情况，达到平衡时的平衡常数为 ▲ ，该反应的ΔH ▲ 0（填“＞”、“＜”、“＝”）
－－
A．c(A)＝0.3 mol·L1、c(X)＝0.15 mol·L1
－
B．c(M)＝0.4 mol·L1
－
C．c(M)＝0.3 mol·L1
－－
D．c(X)＝0.2 mol·L1或c(A)＝0.4 mol·L1 【参考答案】
―－
（1）氧气（1分） H2＋2OH―2e＝2H2O（2分）
+＋
（2）＞（1分） NH4＋H2ONH3〃H2O＋H（1分） （3）cde（2分）
taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区
（4）AC（1分） 20/27（1分） 180（1分） （5）＜（1分） 【使用与讲评建议】
（1）本题通过元素原子结构及其相关化合物之间的转化关系来推断确定元素和物质种类，并就相关的物
质考查燃料电池、盐类的水解、化学平衡的特征、化学平衡的移动、化学平衡所能达到的最大限度、化学平衡常数、焓变与熵变等化学原理的主干知识。
（2）讲评时要特别注意（3）中的c项，即当合成氨反应的N2与H2的体积比为1:1时，平衡进行到任何时
候，N2的体积分数都为50%。
（3）讲评时要结合本题对化学能与热能、电能之间的相互转化，对化学平衡的建立、判断、移动、化学
平衡常数的应用与计算、焓变与熵变的判断进行归纳与延伸，以提高学生应用知识解决问题的能力。
2+2-17－3．下图中横轴表示溶液的pH值，纵轴表示Zn 离子或Zn(OH)4离子（配离子）物质的量浓度的对
数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 ▲ 。 （2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝ ▲ 。
－
（3）某废液中含Zn2+，为将Zn(OH)2从废液中全部沉淀出来[c(Zn2+)≤105 mol/L]，应控制pH值的范围
是 ▲ 。
－
（4）往1 L 1.00 mol·L1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH ▲ mol （精确到小数点后
2位，忽略溶液体积变化）。 （5）25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如下： －0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78 c(HCl)/(mol·L1) 103·（PbCl2）/(mol·L1) 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01 根据上表数据判断下列说法正确的是 ▲ 。 a．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
－
b．PbCl2固体在0.50 mol·L1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 c．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子） d．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
【参考答案】（每空2分，10分）
2+－2－—17
（1）Zn＋4OH＝[Zn(OH)4] （2）10 （3）（8.0，12.0） （4）1.80 （5）abcd 【使用与讲评建议】
（1）本题考查了沉淀溶解平衡，离子方程式的书写、难溶物的溶度积Ksp及其相关计算，同离子对难溶物溶解度的影响等基本知识，同时考查了从图表数据中获取有用信息解决问题的能力。
（2）本题在讲评时要注意引导学生读图识表，从图表的曲线走向和数据变化中获取解题的重要信息。培养提高学生利用基础知识和相关信息解决问题的能力。
（3）讲评时还应该注意将电离平衡、化学平衡与沉淀溶解平衡结合起来分析平衡的共同特征，以便用相通的思维方法来解决相通的问题。
－
taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区
信息创新题
18－1．甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织
（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg/m3。 （1）下列说法或做法不合理的是 ▲ （填字母）。 ．．．a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．合成“吊白块”的反应NaHSO3＋HCHO→NaO－CH2－SO3H是加成反应 d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
＋
（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋
＋＋＋
3H＋6H2O，所生成的H和(CH2)6N4H可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是 ▲ 。（填字母） ．．．a．NH4HCO3 b．(NH4)2SO4 c．NH4Cl （3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15 K下测定）：
－
反应I：CH3OH(g)→HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×1011
反应II：CH3OH(g)＋
1O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g) 2ΔH2＝－149.73kJ/mol，K2＝4.35×1029
①?? 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应 ▲ （填“I”或“II”）制甲醛原子利用率
更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应 ▲ （填“I”或“II”）制甲醛更加有利。
② 反应Ⅱ自发进行的条件是 ▲ 。
a．高温 b．低温 c．任何条件都自发
③ 右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度
T的变化。图中曲线(1)表示的是反应 ▲ （填“I”或“II”）。 （4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：
－＋＋
4MnO4＋5HCHO＋12H＝4Mn2＋5CO2↑＋11H2O
a b
－
5.00 mL 1.00×103mol/L
KMnO4（滴有几滴H2SO4）
B b，A 打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4
溶液中，使其充分反应。当B装置中 ▲ 时停止推气。若总共取样为500 L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度 ▲ mg/m3。 【参考答案】
（1）a（2分） （2）a（2分） （3）①I（1分） II（1分） ②c（1分） ③II（2分）
3
（4）酸性KMnO4溶液颜色突然褪去（1分） 0.375 mg/m（2分） 【使用与讲评建议】
本题以甲醛相关问题为背景，考查学生常识、滴定原理等；获取坐标图、实验装置等信息的信息素养，结合化学知识分析问题，解决问题的能力。
可结合本题复习：从甲醛的结构（结构式、杂化方式、空间构型等）到性质（氧化、还原、银镜反应等），从用途（福尔马林、缩聚反应合成树脂）到测定（甲醛法测氮含量、居室甲醛含量的其他测定方法
taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区
如碘量法等），从文字信息的获取到图（坐标、实验）的获取。
18－2．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。 （1）下列一般不需要用到石膏[CaSO4·xH2O]的是 ▲ ； ．
a．制普通玻璃 b．制普通水泥 c．“点豆腐” d．固定人体骨折部位
－5－
（2）已知：25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10，Ksp(CaCO3)＝4.96×109，
－
Ksp(CaC2O4)＝2.34×109。下列说法错误的是 ▲ ； ．．a．Ca2与SO42不能大量共存
b．实验室一般不用稀硫酸与大理石制取CO2
c．硫酸钙固体中加入饱和碳酸钠，不能转变为CaCO3固体
＋
d．测定未知液中Ca2含量时，用Na2C2O4溶液做沉淀剂比同浓度的Na2CO3好
（3）高温下，硫酸钙能跟碳发生下列反应： AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： 高温① CaSO4＋4CCaS＋4CO
＋
－
34② CaSO4＋4CO
高温CaS＋4CO2
Al(OH)3Al3+Al(OH)3AlO2-AlO2-n(NaOH)n(AlCl3) 用数轴表示气体的成份与
n(C)的关系（如右上图） ▲ ； n(CaSO4)（4）为测定石膏化学式中的x值，将一定量石膏放在
烧，剩余固体质量随时间变化如右图。则x＝ 段物质的化学式为 ▲ 。加热到1200℃以上，还会减轻，产生的两种气体中有一种能使品红溶液应的化学方程式为 ▲ 。 【参考答案】
（1）a（2分） （2）c（2分）
24COCO2CO坩埚中灼▲ 。AB固体质量褪色，该反
（3）
CO2n(C)n(CaSO4)（2分）
（4）2（2分） 2CaSO4〃H2O[或CaSO4〃
高温 2CaSO4 2CaO＋2SO2↑＋O2↑（2分） 【使用与讲评建议】
本题以重要物质硫酸钙为背景，既考查生活常识又考查中学化学常识；对信息能力的考查不局限于读，又开始挖掘模仿、绘制；对x值的探究过程，考查学生信息获取、加工、整合、应用的能力。
结合（2），教师可从Ksp再谈沉淀溶解平衡的移动原理，利用沉淀法定量测定时精度（误差）与Ksp、沉淀质量大小的关系；结合（3）和08高考14题等，说明数轴等信息的表示形式，重在说明信息形式的审读、获取、应用等；结合（4）可回顾固体灼烧实验的基本操作、注意事项和测定原理等。
18－3．铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。 （1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是 ▲ ；
－＋
（2）铬元素以Cr2O72的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3，再用沉淀法进行分离。
已知：Cr
c(OH 3＋
－
1H2O] （2分） 2)≤106mol·L1
－
－
－
Cr(OH)3
)≥104mol·L1 c(OH
－
－
－
CrO2
－
① FeSO4还原Cr2O72的离子方程式为 ▲ 。