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课时作业30 难溶电解质的溶解平衡
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题
1．(辽宁示范高中)有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是
( )
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低
[解析]CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca和CO3，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO3浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。
[答案]B
2．已知Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10
－1
－12
2＋
2－
2－
，将等体积的4×10 mol·L的AgNO3溶液和4×10
－3－1－3
mol·L的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是
( )
A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液 B．能析出Ag2CrO4沉淀 C．不能析出Ag2CrO4沉淀 D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀
[解析]等体积混合后：[c(Ag)]×c(CrO4)＝[(4×10)/2]×(4×10)/2＝8×10
9
＋
2
2－
－3
2
－3
－
>9.0×10
－12
，所以能析出Ag2CrO4沉淀。
[答案]B
3．(临沂)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10于难溶物之间转化的说法中错误的是
( )
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种难溶物的KSP相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
1
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－10
mol·L，KSP(AgI)＝1.0×10
2－2－16
mol·L。下列关
2－2
×10
1.8
1
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－11
mol·L
[解析]KSP(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和
－1
AgCl溶液中Ag浓度为1.8×10 mol·L，根据Qc>Ksp，I的浓度必须不低于mol·L。
[答案]A
4．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
－1
＋－5－1－
1.0×10
－16－5
1.8×10
( )
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
[解析]本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项中反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项中沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项中沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
[答案]B
5．在一定温度下，一定量的水中，Mg(OH)2悬浊液里有如下平衡：Mg(OH)2(s)
＋
Mg
2
＋2OH，当向混合物中加入少量粉末状MgO时，下列说法正确的是( ) A．Mg的数目减少 B．Mg的浓度增大 C．溶液pH不变 D．Mg(OH)2固体质量不变
[解析]当加少量MgO粉末时，MgO与水反应生成Mg(OH)2，由于消耗了水，所以平衡逆
2＋2＋
－
向移动，但温度不变，则Ksp不变，因而Mg、OH浓度不变。
[答案]C
6．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为
( )
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgClAgI>Ag2S
D．AgI>AgCl>Ag2S
2＋－
[解析]本题考查了沉淀的转化，根据平衡移动原理，沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度AgCl>AgI>Ag2S。
2
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[答案]C
7．下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为
( )
相关化合物 pKsp A.a>b>c C．c
AgX AgY Ag2Z a B．a [解析]由题中沉淀转化关系可知Ksp的大小顺序为AgX>AgY>Ag2Z，但要注意到pKsp类似于pH，是一个负对数，所以选项B正确。 [答案]B 8．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝c(A ＋ mn)×c(B)，称为难溶电解质的溶度积。25℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓 nm－ 度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下： 物质 颜色 AgCl 白 1.8×10－10AgI 黄 1.5×10－16Ag2S 黑 1.8×10－50KSP(25℃) 下列叙述不正确的是 ( ) A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同 D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 [解析]由于在25℃时AgCl、AgI、Ag2S的溶度积常数不同，在各饱和溶液中Ag的浓度分别为1.8×10 [答案]C 9．下列对难溶电解质的沉淀溶解平衡的描述中正确的是 ( ) A．沉淀与溶解同时发生且并存 B．在平衡状态，沉淀的溶解已经结束了 C．在平衡状态，溶液中溶质离子的浓度相等，且保持不变 3 第 页 共 7 页 金太阳新课标资源网 －10 ＋ ＋ mol/L、1.5×10 －16 3－50 mol/L和1.8×10 mol/L，C错。 wx.jtyjy.com 金太阳新课标资源网 wx.jtyjy.com D．达到平衡状态以后，再加同种难溶电解质，平衡向沉淀溶解的方向移动 [解析]难溶电解质的溶解与沉淀之间具有相同条件下的互逆关系，同时发生且并存。沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解都未停止，只是v(溶)＝v(沉)，沉淀的量和离子的浓度均保持不变而已。电解质组成的类型决定着离子之间的定量关系，如BaSO4溶解使溶液里离子的浓度相等，Ag2S溶解使溶液里离子的浓度不相等。从难溶电解质本身的角度来说，其离子浓度的变化能使沉淀溶解平衡移动，固体的量的变化不能使平衡发生移动。 [答案]A 10．(2009·广东，18)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图。下列说法正确的是 ( ) A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小 B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 [解析]考查难溶物的沉淀溶解平衡。溶度积Ksp只随温度的改变而改变，温度一定，Ksp 一定，A错误；Ksp(SrSO4)＝c(Sr)×c(SO4),313K时Ksp(SrSO4)＝10＝10 －2.95, －32＋ 2－ －2.9, 2－ 283K时Ksp(SrSO4) －3.15 363K时Ksp(SrSO4)＝10，故B正确；图中a点对应的浓度商Q＝10<10 －2.95 ，对 －3 应的溶液是不饱和溶液，C不正确；283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后，10溶液仍为饱和溶液，D选项错误。 [答案]B －2.96 >10， 11．(2008·广东卷)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO4浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)＝0.034 mol·L ]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·LNa2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO4浓度随时间变化关系的是 ( ) ＋ 2－ －1 －1 ＋ 2－ ＋ －5 4 第 页 共 7 页 金太阳新课标资源网 wx.jtyjy.com 金太阳新课标资源网 wx.jtyjy.com [解析]100mL的Ag2SO4饱和溶液，因为c(Ag)＝0.034 mol·L，由Ksp得c(SO4)＝0.017 mol·L；当加入100mL 0.020mol·LNa2SO4溶液后，c(SO4)＝0.0185 mol·L，c(Ag)＝0.017 mol·L(此时Q [答案]B 12．(2008·山东)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法正确的是 ( ) －1－1 －1 2－ －1 ＋ ＋ －1 2－ 提示：BaSO4(s)常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp [解析]在温度不变时，无论是改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不能出现在曲线外的点(如b、d)，A选项错误；由d点变化到c点，表示溶液中硫酸根离子浓度不变，但钡离子浓度增大，但是在蒸发时，溶液中两种离子的浓度变化有两种情况：原溶液不饱和时要增大，都增大；原溶液饱和时，都不变，B选项错误；溶度积常数与温度有关，而与溶液中溶质的离子浓度无关，在a点和c点的溶度积常数相同，D选项错误。 [答案]C 5 第 页 共 7 页 金太阳新课标资源网 Ba(aq)＋SO4(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba)·c(SO4)，称为溶度积 2＋2－2＋2－ wx.jtyjy.com