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二、非选择题
13．难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)。例如Cu(OH)2
＋
Cu＋2OH，Ksp＝c(Cu
2＋－2
)·[c(OH)]＝2×10
－2－20
。溶液里各离子浓度(包括其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；
反之沉淀溶解。
某CuSO4溶液里c(Cu)＝0.02 mol·L，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
[解析]当c(Cu)＝0.02 mol·L时，使之刚好沉淀的c(OH)＝[－1
－1
2＋
－1
－
2＋
－1
]＝10 mol·L
c(Cu)
2＋
KSP
1/2－9
。pH＝5，即必须调整pH≥5时，0.02 mol·L的CuSO4溶液才会开始沉淀。 [答案]5
14．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平
衡：
(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚硬。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：
。 。
5Ca
2
(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：
[解析]根据题意，牙齿表面有一层硬的物质存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(固)
＋
3－
－
＋
－
＋3PO4＋OH，进食后产生有机酸，电离出H与OH结合生成H2O，破坏上述平衡使其向脱
2＋
3－
－
矿方向移动，牙齿受到腐蚀。当用含氟牙膏刷牙时，5Ca＋3PO4＋F===Ca5(PO4)3F↓，产生了质地更坚硬的固体物质，使牙齿受到保护。从Ca5(PO4)3OH在唾液中的平衡可以看出，加入Ca或加入PO4都可促进矿化。
[答案](1)生成的有机酸能中和OH，H＋OH===H2O使平衡向脱矿方向移动 (2)5Ca＋3PO4＋F===Ca5(PO4)3F↓ (3)加Ca或加PO4等
15．镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠，居第三位。由于对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。下表是有关物质的KSP：
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2＋
3－
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3－
－
－
＋
－
2＋
3－
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物质 溶度积 回答下列问题： (1)能否直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使Mg转化为MgCO3沉淀，其原因是
2＋
2＋
CaCO3 －9MgCO3 －6Ca(OH)2 －6Mg(OH)2 －112.8×10 6.8×10 5.5×10 1.8×10 ；
(2)实际生产中是把Mg转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，其理由是________________________________，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理？________________________________；
(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他________(填“能”或“不能”)将Mg转化为Mg(OH)2沉淀，理由是
2＋
；
(4)过滤出Mg(OH)2沉淀后，用试剂________(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是
_；
(5)将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得MgCl2·6H2O。然后将MgCl2·6H2O转移到干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2，其原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [解析](1)CaCO3和MgCO3化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同，从KSP看，CaCO3
的溶解能力比MgCO3的小，所以不能直接加贝壳粉末使Mg转化为MgCO3沉淀；(2)MgCO3的溶度积比Mg(OH)2的溶度积大，所以应把Mg转化为Mg(OH)2沉淀，即把贝壳研磨、煅烧、加水制成石灰乳[Ca(OH)2]；(3)根据沉淀的转化，烧碱电离产生的OH能结合MgCO3溶解产生的Mg生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的溶解平衡不断向右移动；(4)盐酸电离的H与Mg(OH)2溶解产生的OH生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡不断右移；(5)MgCl2·6H2O加热时水解，得到Mg(OH)2或MgO，要用HCl抑制其水解。
[答案](1)不能，MgCO3的溶解度比CaCO3的溶解度大，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀
(2)为使Mg沉淀完全，应将Mg转化为溶解度更小的Mg(OH)2 研磨、煅烧、加水制成石灰乳
(3)能 烧碱电离产生的OH能结合MgCO3溶解产生的Mg生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的溶解平衡不断向右移动
(4)HCl 盐酸电离的H与Mg(OH)2溶解产生的OH生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡不断右移
(5)MgCl2·6H2O加热时水解，HCl可以抑制其水解
＋
－
－
2＋
2＋
2＋
＋
－
2＋
－
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