【拓展】
小钰想进一步验证溶质中的氢氧化钠。如果她重新取少量滤液于试管中，实验过程中需选择的试剂是 （填序号）。
①氯化钙溶液 ②氢氧化钙溶液 ③稀盐酸 ④酚酞溶液 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊（1分）；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O（2分）；（2）【猜想】氯化钠、氢氧化 钠、氢氧化钙、（写化学式也可）（1分）【实验】实验现象：无明显现象（1分）；实验操作：氢氧化钙溶液（1 分）；【拓展】①④（1分）
【解析】本题主要考查探究碳酸盐的性质及物质的鉴别；（1）因为碳酸钙和稀盐酸能反应生成二氧化碳气体，因为二氧化碳气体能和石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使石灰水变浑浊，所以常用石灰水检验二氧化碳气体，因此在实验中应如果看到试管中有气泡产生时，烧杯中的石灰水变浑浊，可得出碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的结论。 （2）【猜想】实验结束后，同学们将试管中的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的白色沉淀明显增加。试管中是碳酸钠和稀盐酸反应后的剩余物，烧杯中是二氧化碳与氢氧化钙反应的剩余物，把这些溶液混合后白色沉淀明显增加，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以由此现象可知试管中的碳酸钠剩余，盐酸完全反应；把混合后的溶液过滤得到滤液中，溶质一定有盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠，还有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙，因此小伟的猜想：氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙；
【实验】向滤液中通入二氧化碳，若小伟的猜想不成立，则滤液中没有有氢氧化钙，所以没有白色沉淀生成，即没有明显现象；小刚猜想不成立，小钰猜想成立，说明白色沉淀是碳酸钠反应形成的，所以滴加的试剂应该是石灰水或氢氧化钙溶液；氯化钠溶液呈中性，不和氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液反应，氢氧化钠溶液呈碱性，不和氯化钙、氢氧化钙溶液反应，和稀盐酸反应没有明显现象，能使无色酚酞试液变红；又因为滤液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，因此要先把碳酸钠除去，所以要先加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，然后静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液变红，证明滤液中含有氢氧化钠，但是不能选取氢氧化钙溶液除去碳酸钠，因为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，干扰实验现象，因此可选用试剂①和④。
【知识点】探究碳酸盐的性质 物质的鉴别
非选择题（共50分）
26．（2017葫芦岛，26，2）
左旋肉碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营 养素。
（1）左旋肉碱分子中碳原子、氢原子的个数比为 。
（2）左旋肉碱（化学式为C7H15NO3）的相对分子质量为 。 【答案】（1）7:15（1分）；（2）161（1分）
【解析】本题主要考查化学式表示的意义及相关计算；（1）化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中原子个数，所以根据左旋肉碱分子构成可知，分子中碳原子、氢原子的个数比为7:15。
（2）左旋肉碱（化学式为C7H15NO3）的相对分子质量是构成分子的各原子的相对原子质量之和，即：12×7+1×15+14+16×3=161。
【知识点】化学式表示的意义及相关计算
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27．（2017葫芦岛，27，6）
欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取20g该氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至 恰好完全反应，得到40g不饱和溶液。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）8%（6分）
【解析】本题主要考查根据化学方程式的计算；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀产生，且溶液为不饱和溶液，根据质量守恒定律可知，反应的稀盐酸溶液质量为40g-20g=20g，则参加反应的盐酸溶质的质量为：20g×7.3%=1.46g 设反应的氢氧化钠质量为x， HCl + NaOH=NaCl+ H2O 36.5 40 1.46g x
3.65:40=1.46g:x x=1.6g
1.6g20g′100%=8% 答：这种氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【知识点】根据化学方程式的计算
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