【拓展迁移】（1）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)或Fe Cu Al(或铁 铜 铝) （2）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)
62.（2011.淄博市）（6分）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。 【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片 【实验过程】
步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。[来源:学科网]
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（见右表）。 ⑴通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是
金属 铁 — √ √ 实验现象记录表 空气 稀硫酸 硝酸银溶液 ⑵运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应属于 。
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示）
【反思交流】 若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。 ⑴在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈
⑵溶液的种类 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换反应 Mg Fe Cu Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制
63.（2011.福州市）（10分）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是： ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。 ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。 ③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。 ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。 ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。 请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。 （2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品 。（填“能”或“不能”） （3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？ 。 （4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 。
（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 （填“是”或“否”）。理由是 。
（1）Mg +H2SO4＝ Mg SO4+H2↑ （2）不能 （3）把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；
反之，则表示装置漏气。 （合理答案均可得分） （4）80% （5）否 因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响。 64.（2011．泰州市）(10分)已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图： 无色气体B 无色液体 A 金属无色液体A 请回答下列问题： (1)写出A、E、G的化学式：A ，E ，G 。 (2)操作X的名称是 。
(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为 ； ②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型 ；
③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为 。 (4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 。 (1) A：H2O E：CuO G：FeSO4 (2) 过滤
(3) ①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 置换反应
△
金属乙 △ 黑色粉末E H2SO4溶液 蓝色溶液F 无色液体A 无色气体C 黑色粉末E △ 金属Na2SO4溶无色液体A 蓝色沉淀H △ 黑色粉末E 浅绿色液体G 无色溶液D 蓝色溶液F 操作X
③Cu(OH)2====CuO+H2O
(4) 甲丙乙 检验气体的纯度或验纯
65.（2011．徐州市）（12分）某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。 CO Fe2O3 黑色 高温 粉末A CO2 加入足量CuSO4溶液 过滤 黑色粉末B 和红色固体 FeSO4溶液 CuSO溶液 【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式 。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是 。
（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。 猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成 猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成； 猜想③； 。
【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。 【实验探究】
方案 ① 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 ② 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 ③ 酸 取适量黑色粉末B加入足量稀盐解 黑色粉末全部被吸引 黑色粉末部分被吸引 黑色粉末全部溶确 确 猜想②正确 猜想②正猜想①正实验操作 可能的现象 结论
④ 确 猜想③正
【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是 。 【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式 。
【进行猜想】（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu；烧杯、漏斗；引流 （2）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在 （3）黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成
【实验探究】取适量黑色粉末B用磁铁吸引；黑色粉末部分被吸引。 【反思评价】含有四氧化三铁时，也发生同样的现象
高温
【得出结论】CO + Fe2O3 ==== 2FeO + CO2
66.（2011.绵阳市）A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：[来源:学科网] ①A的化学式为 ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是 。
②B与CO反应的化学方程式是 。 ③C→D反应的化学方程式是 。 ④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 。