① Fe -1 ② 3CO+Fe2O3④ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Fe+3CO2 ③ SO2+H2O=H2SO3
67．（2011.盐城市）（12分）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
［查阅资料］真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金； 铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2 。
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。
［实验探究］将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 。实验室常用 的
方法检验这种可能含有的气体。
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化
锌外，
还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ，② ，证实了自己的观点。 （3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合
小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
4（或四等）
⑴H2
点燃
⑵CuCl2 HCl（答案可互换）
①有气泡产生 ②有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案可互换）
⑶Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn）
⑷CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80% 3.8gCuO中mCu＝3.8g×80%＝3.04g
据Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中mCu＝3.04g “金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80%
68.（2011.武汉市）（7分）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。 （1） 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。
（可能用到的相对原子质量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56）
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
A：称取一定质量的样品 加入足量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
搅拌
B：称取一定质量的样品 加入足量的硫酸铜溶液 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
搅拌
（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。 （4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。 （1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度
比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少 甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高 （2）相等 （3）B铁未被完全除尽 （4）偏小 69.（2011.南京市）（2分）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）钢是含碳量为0.03%~2%的铁 等。
。如碳素钢（主要成分为铁和碳）（2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活
动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是
D.锌块
（2）D
（填编号）A.银块
B.铜块
C.锡块
（1）合金
70.（2011.无锡市）（12分）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。 实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 实验装置如下图：
草酸浓硫酸
氢氧化钠溶液澄清石灰水浓硫酸澄清石灰水A B C D E F
其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反
浓硫酸
应的化学方程式是：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题: (1)B装置中发生反应的化学方程式是 . (2)C装置无明显现象，C装置的作用是 。 D装置中浓硫酸的作用是 。 （3）E装置中的实验现象是 。 （4）F装置的作用是 、 。 实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如下图：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四
纸漏斗镁条氯酸钾铝粉和氧化铁的均匀混合物周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程
盛有细沙的蒸发皿式 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 （填“氧化”或“还原”）性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。 【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？ 同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。 【实验方案】 实验组别 实验操作 实验现象 结论 取Zn、CuO粉末的均匀混黑色粉末变成 色 合物于密闭容器中，高温加实验1 热。 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。 Zn和CuO能发生置换反应。 取Mg、CuO粉末的均匀混发生爆炸，黑色粉末变成 合物于密闭容器中，高温加实验2 热。 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 取Cu、Fe2O3粉末的均匀实验3 混合物于密闭容器中，高温加热。 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应。 红色。 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 色。 【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。 实验一 （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)证明二氧化碳已被完全吸收 干燥一氧化碳气体
（3）红色粉末变成黑色 (4) 证明反应生成了二氧化碳 尾气处理 实验二
高温 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 镁与氧化铜能发生置换反应
还原 红 盐溶液 无