（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
（2）将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？
解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 ↑ 100 2×36．5
x 40g×36．5% x = 20g
（1）大理石中碳酸钙的质量分数为：20g×100% ＝80% （2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。 40g×36．5%=x×10%
x = 146g 需要水的质量=146g-40g=106g
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g 。
41.（2011．日照市）（9分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。 求：（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的
（只填字母标号，不计算，可多选）。 A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数； C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。
解：（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g = 8.8 g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 106 44 x 8.8g
25g16
106x
?448.8gx=106?8.8g= 21.2 g
44则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
21.2g×100%=80 % 26.5g
（3）ABCD 答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。 （3）ABCD
42．（2011.绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。 （2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。 （1） 2.2g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x , 反应所得溶液中溶质的质量为y
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 2.2g 100/44 = x/2.2g x=5g
样品中碳酸钙的质量分数：5g/7.5g ×100%≈66.7%
111/44 = y/2.2g y=5.55g
反应所得溶液中溶质的质量分数为：5.55g/(5g +34.7g－2.2g )×100%≈14.8% 答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%
反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%
43.（2011．鄂州市）（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再
向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
（1）生成CO2的质量 。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （1） 3.3g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
X 3.3g 100/44 = x/3.3 x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 ×100%=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%
44.（2011．泸州市）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）
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与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s 气体质量m/g t0 0 t1 0.88 t2 1.76 t3 2.64 t4 3.52 t5 4.4 t6 4.4 根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 4.4 g
（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。 解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 117 4.4 x y 4.4
y 117 106?x?444.4g 444.4gx＝10.6g y＝11.7g
样品中氯化钠的质量为13.9g－10.6g＝3.3g 反应后溶液中溶质的质量＝11.7g＋3.3g＝15g 反应后溶液的质量＝13.9g＋90.5g－4.4g＝100g ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
15g?100%＝15% 100g答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
45.（2011.广安市）（8分）为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴ A点产生气体的质量为 ；
⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶ B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。 （1）2.2g （2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44 X 2.2g
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106 : 44 = x : 2.2g X = 5.3g
试样中Na2CO3的质量分数为：
（3）NaCl、HCl
46.（2011.德州市）（4分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？ （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？
解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 160 400 7.5g x
160:400=7.5g: x x= 18.75g
反应所得滤液中溶质的质量分数为：
答：(略)
47.（2011．宜宾市）（6分）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求：
（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。 （2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。 （1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu （2）28 ，16
48.（2011.无锡市）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）铝箔中铝元素的质量。
（1）0.2 盐酸与氧化铝反应 （2）10%
09.8107.8滴入稀硫酸的质量/g0.2放出气体的质量/g
答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3%
10g?2.5g10g×100% = 75%
x
18.75g×100%=18.75%
10g?92.5g?2.5g （3）92.52%
49. （2011.内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行
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如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
解：由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气 设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 n m 0.1g 98 / m == 2 / 0.1 m == 4.9 g ①稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g）×100% == 24.5%
65 / n == 2 / 0.1g n == 3.25 g
②合金中铜的质量为：10g – 3.25g == 6.75g 合金中铜的质量分数为：（6.75g / 10g）×100% == 67.5%
答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。
50.（2011．娄底市）（6分）化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的 质量为 g。
（2）样品中锌的质量为 g。 （3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少？
（1） 0.2 （2） 6.5
（3）解：设生成硫酸锌的质量为x，据题意得： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 161 2
x 0.2g
生成气体的质0.2 量0 1612? x0.2gx=16.1g
所得溶液中，硫酸锌的质量分数=
16.1g?100%?16.1%
6.5g?93.7g?0.2g/g t 反应时间/s 20