79:17==x:1.7g x==7.9g
7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量为：7.9g × 碳铵化肥中氮元素的质量分数为： （3）80:17 == y:1.7g y==8g 溶质质量分数为
答：（1）生成氨气的质量为1.7g；
（2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%； （3）所用溶液的溶质质量分数为40%。
62.(2011．威海市)（6分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ba—137
解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x
生成的BaSO4质量为：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g Ba(OH)2 ＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O 171 233
0 25 30 == 1.4g
溶液的pH 12 7 加入氢氧化钡 溶液的质量/g
x 2.33 g
233171＝ x2.33gx＝1.71 g
Ba(OH)2的溶质质量分数＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84% 答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。
63．（2011．泰州市）(8分)氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾
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石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 。 (2)图中AB段表示的意义是 。 (3)18.55g氯化钙钾石样品中： ① CaCl2的质量是 g； ② KCl的质量是 g； ③ 钾元素的质量分数是 。
(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?
(最后一问要求写出计算过程)
加入Na2CO3溶液的质量/g
(1) Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl (2) CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量 (3) 11.1 7.45 21.0% (4) 解：设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10g
106:100＝x:10g x＝10.6g
该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数＝10.6g/106g×100%＝10% 答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%
64.（2011.泰安市）（6分）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。 试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （1）4.4g (2分)
（2）解：设12g纯碱试样中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑ 106 44
x 4.4g
106：44=x：4.4g
解得x=10.6g
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碳酸钠的质量分数为：10.6g/12g×100%=88.3% 答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数88.3%。
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