2017届河北省武邑中学高三上学期第一次调研考试化学试题
可能用到相对原子质量 H-1 O-16 Fe-56 Cl-35.5 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Cu-64 Ba-137
第I卷（选择题）( 45 分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，l-15题，30分，16-20题，15分） 1. 化学与生活密切相关，下列应用中显示了如图物质还原性的是（）
A. 84 消毒液漂白织物 B．高锰酸钾对皮肤消毒 C．酒精作燃料 D．醋酸除水垢
2. 下列实验室制取气体的反应中，属于非离子反应，且生成的气体为非电解质的是（）
A.实验室制取氯气 B.实验室制取氧气 C.实验室制取二氧化碳 D.实验室制取氨气
3. 图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是（）
4. 标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德
罗常数可近似表示为（）
A. 22.4(m+n) B.22.4×6.02×1023(m+n) C. 22.4(m+n)/(6.02×1023) D.m+n
5．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）
第页 1
A.该反应的△H=（y-x) kJ/mol
B.断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量, ykJ是该反应逆反应的活化能 C.2molAB的总键能低于1molA2和1molB2的总键能 D.断裂1mo1A-A键和1molB-B键可放出xkJ的能量
6． 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体
系中一定大量存在的是（）
① NO3-② Fe3+ ③ Fe2+ ④ NO ⑤NO2 ⑥H+
A.①② B.①⑤ C．②⑤⑥ D．①③⑤
7. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形
成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列有关判断正确的是（）
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐 B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑
8. 己知M2On2-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中M为＋3价；又知c(M2On2-)
=0.3mol/L的溶液100mL 可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（） A.4 B.5 C.6 D.7 9. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是（ ）
A.14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2NA
B.2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3 分子数一定大于2NA C. 56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3NA
第页
2
D．标准状况下，2.24 LCH3Cl含有的共价键数一定小于4NA
10．甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：
甲＋乙＋H2O=HRO3+HZ（未配平）。下列说法不正确的是( ) A. R 原子最外层电子数为5 B.单质的氧化性：甲＜乙 C．原子半径：R>Z D.HRO3与HZ计量数之比为1 :5
11．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）
A.氯气：K+、Na+、AlO2-、CO32-、 B．二氧化硫: Na+、NH4+、SO32-、Cl- C.氯化氢:H+、K+、MnO4-、SO42- D．二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- 12. 已知反应：
则反应2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2（g）+3H2O(g)的△H为( ) A.2△H1+2△H2-2△H3 B. △H1+△H2-△H3 C. 3△H1+2△H2-2△H3 D. 3△H1+2△H2+2△H3 13. 下列实验过程中，始终看不到明显变化的是( )
A.向10mL0.1mol/LFeCl2溶液中缓缓通入标准状况下11.2mLCl2 B.向AlC13溶液中滴加Na2S溶液
C.向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-的溶液中通入NO2
D.向5mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1mol/LAlCl3溶液，边滴加边振荡 14. 下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
离子组 加入试剂 稀硫酸 加入试剂后发生反应的离子方程式 3Fe2++NO3-＋4H=3Fe3++NO↑+2H2O ＋A Fe2+、NO3-、K+ B Fe3、I-、ClO- ＋氢氧化钠溶液 3Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ C - Ba2+、HCO3-、Cl- 氢氧化钠溶液 HCO3-＋OH-=CO32-+H2O D Ag+、F-、NO3- 过量浓氨水 35Ag++OH=AgOH ↓ －15．同温同压下，甲容器中充满Cl2，乙容器中充满Cl2,下列叙述不正确的是（）
A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37 B ．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37
第页
3
37C ．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35 D ．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10
16．分别向四份等质量足量的饱和NaOH 溶液中加入等物质的量的Na 、Na2O、Na2O2、NaOH固体，充
分反应后恢复到原温度，下列关于反应后溶液的说法中正确的是（） A．溶液的质量仍然相等 B．溶质的质量仍然相等 C．溶剂的质量仍然相等 D．溶液的密度仍然相等
17．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH无剩余。若在反应后的溶液中加入足量石灰水，
得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（ ） A．参加反应的CO2的体积为0.224aL
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 D. b可能等于a、小于a或大于a
18．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，
溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是（） ①??35a?100%
22.4V?1000a
22.4V② c?③ 若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5ω
④ 若上述溶液中再加入0.5mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A．①④ B．②③ C.②④ D．①③
19. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2、Al3+、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
＋
＋
① 若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；
② 若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）
A.溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3
＋
＋
＋
第页 4
B.溶液中n(NH4+)=0.2mol
C.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3- D. n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
20. 己知；还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入
NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是（）
A.反应过程中的氧化产物均为Na2SO4 B.a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol
C.0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol
第II卷（填空题）（55分）
21.（8分）镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广
泛。
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知： Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =－74.5kJ·mol
－1
－1
Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =－64.4kJ·mol Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3 则△H 3 = kJ·mol
－1
。
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl 2 ·6H 2 O转化为MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为 。 （3）储氢材料Mg(AlH 4 ) 2 在110-200°C的反应为：Mg(AlH 4 ) 2 =MgH 2 +2A1+3H 2 ↑每生成27gAl转移电子的物质的量为 。
22.（9分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
第页
5