① MnO4+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
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② MnO4+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
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（1）下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。 a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5 c．还原性的强弱关系是： Mn2+ d．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.6mol （2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4和H2O2也能发生氧化还原反应 氧化反应：H2O2－2e-→ 2H++O2↑ 还原反应：MnO4+5e-+8H+→Mn2++4H2O － － （3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >___________(填写化学式)。 （4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是 mol。 23. ( 14分）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示： （1）水样中一定含有的阴离子是______，其物质的量浓度之比为______． （2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：______． （3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为______． （4）试根据实验结果推测K+是否存在？______（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是______．（若K+不存在，则不必回答该问）． （5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：______．（写出实验步骤、现象和结论） 24. (14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含 镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写 第页 6 下列空白． 【方案一】 【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是______． 【实验步骤】 （1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V 、物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥______mL。 （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 【方案二】 【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积． 【实验步骤】 （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验： 你认为最简易的装置其连接顺序是：A→（）→（）→（）→（）→（）（填接口字母，可不填满）。 （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置． ①装置中导管a的作用是______． ②实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生 第页 7 氢气的体积为______mL。 ③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是______________。 25.（10分）实验室采用MgC12、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下： （1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为________________。 （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________。 （3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式：_________________。 【已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Al(OH)3]=3×10-34】 （4）将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入4 mol/L的Na0H溶液300mL时，则形成沉淀的质量为__________g。 第页 8 1-10:CDCAB BADBA 11-20:DCDAB DCCBD 21.（1）+84.6（2分）。 （2）MgCl2 ·NH4Cl·nNH3 （3）3mol（2分）。 22. （1）d （2分） （2） 6MnO4－+ 5CuS （2分，系数1分，电子转移的数目和方向都对1分） （3）6.02×1023 （1分）； KMnO4> H2O2(或O2) （1分） （4）2.5 （2分） 23.（1）SO42-，CO32-；1：2；（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； （3）40.0ml；（4）是；≥0.6mol/L；（5）取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在． 24. 【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； （1）97mL；（2）偏高； 【方案二】（1）E、D、G；（2）①平衡压强；② V1-V2；③实验时的温度和压强 25.（1）2Al(OH)3+Mg(OH)2=MgAl2O4+4H2O； （2）AgNO3溶液； （3）Al(OH)3、Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4+ 第页 9 MgCl 2 +(n+1)NH 3 ↑ + HCl↑ （2分）； Mg2+ +2e= Mg（2分）。 － （4）17.4 第页 10