（6）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合，现．．．取a克混合物充分反应后，质量减轻了8a/29克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是：。
12、某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）。
（1）提出合理假设
假设1：该白色粉末成分为碳酸钠； 假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠； 假设3：
（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a-（每组选用的仪器和试剂限用一次）。 （3）根据（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象。 假设方案编号 相应现象 假设1 假设2 假设3 参考答案
1、【答案】(1)该气体是CO、H2、H2O、CO2
(2)混合气→dc→ij→hg→ij→ef→ab→dc→ij (3)氧化铜或CuO(或其他合理答案)
CuO＋H2Cu＋H2O CuO＋COCu＋CO2 (4)无水硫酸铜 检验是否有水蒸气
(5)可在装置最后的导气管口处放一点燃着的酒精灯，将气体燃烧后排放
(6)不同意，因为焦炭是固体，增加它的量并不能增大焦炭的浓度，不能提高化学反应①的速率
(1)注意反应②为可逆反应，如果有CO2，则一定含有H2O；(2)先用装有无水硫酸铜的B装置检验水蒸气，然后再用E检验CO2，用D装置除去CO2，再用E检验CO2是否除尽，用C装置干燥气体后通过装有CuO的A把CO、H2分别氧化为CO2、H2O，分别用B、E装置检验；(5)尾气中含有氢气及一氧化碳，只能用收集或燃烧的方法处理。 2、【答案】(1)?(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－
?
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(3)2S2Cl2＋2H2O===3S＋SO2↑＋4HCl↑ (4)a→hi→jk→bc→fg→jk
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(5)设计中缺吸收尾气的装置与药品，应添加一个装有碱石灰的干燥管
(1)根据S2Cl2分子中各原子均达8电子稳定结构，则可根据价键规则(每个硫原子形成2条共价键，而每个氯原子形成1条共价键)首先写出其结构式，再将结构式改写成电子式，改写时将共价键改成电子对，使个原子均达到8电子结构。 (2)制取Cl2的实验为固体MnO2与浓盐酸加热。
(3)根据题意，S2Cl2遇水强烈分解生成S、SO2和HCl，根据电子守恒配平方程式即可。 (4)根据题中信息“S2Cl2可由氯气通入熔融硫中制得”“遇水强烈分解”，故反应装置不能选用C装置，因为熔融的硫可能流出，应选用B装置。其流程应为：制取氯气→除杂→干燥→反应制备→冷凝使产物液化→连接干燥装置隔绝空气保护产品。 (5)在化学实验中，只要涉及有毒气体的产生，就一定要进行尾气处理。 3、【答案】(1)BDE acdh
(2)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出(回答其中一个理由且正确的即得) (3)NH3 b
CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋2NH4Cl
(4)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。
(1)氯化铵与熟石灰固体加热制备氨气选用B装置，通过碱石灰进行干燥，选用D装置，再用向下排空气法收集，选用E装置。制取二氧化碳可以用稀盐酸与石灰石反应，选用A装置，选用C装置干燥，由于二氧化碳密度比空气大，故选择各仪器接口的顺序为acdh。 (4)纳米级碳酸钙和水混合形成的分散系为胶体，故可以取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。 4、【答案】
5、【答案】(1)ACBECF A、B之间的C装置中溶液保持澄清，E、F之间的C装置中
溶液变浑浊 Cu
(2)关闭 打开 k、m 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O (3)①氢氧化钠溶于△水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH的浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨
气放出 ②还原
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－
－
(1)制取干燥纯净的CO气体，应用A中的NaOH溶液除去CO2，用C中澄清石灰水验证△
CO2已除尽，用B中浓硫酸干燥得纯净CO气体。E中反应为CuO＋CO=====Cu＋CO2，再用C中澄清石灰水验证生成CO2气体，尾气CO气体用点燃法除去，防止污染环境。 (2)关闭活塞a，打开b，稀硫酸和A中生成的Na2CO3反应，生成的CO2气体中含水蒸气，共同和E中Na2O2反应生成O2，再通过D除去CO2，B干燥得纯净O2，加热k使乙醇挥发，O2和乙醇在加热条件下被Cu网催化氧化生成CH3CHO。 (3)①NaOH固体溶于水，吸水放热，抑制NH3·H2O电离，均有利于NH3逸出。NH3＋H2O
＋－
NH3·H2ONH4＋OH生成的NH3经G中碱石灰干燥后，在E中，NH3与空气铂铑合金
中的O2在预热的铂铑合金网催化下发生反应，即4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O，NH3在该反应中体现了还原性，最后用D中NaOH除去尾气中NO，防止污染空气，4NO＋3O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O。 6、【答案】8分）（1）③④⑥ （2）J接 F E接 I
（3）向试管中加入足量稀硫酸后，将试管斜放，再把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌滑下，与稀硫酸接触。 （4）22.4W/V(H2)
7、【答案】（1）该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物 （2分） （2）a—f—g—b—c—d—e （2分） （3） 假设方相应现象 案编号 假设1 品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （2分） 假设2 品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水不变浑浊（2分） 假设3 品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊（2分）
8、【答案】1）3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2。（3分）（最佳答案，条件写高温）
（2）I（1分）；B中铁粉被装置中空气中的氧气氧化（1分）； （3）碎瓷片（1分）
（4）①jfbch或jfcbh（3分）
②检验氢气的纯度。（1分）在i处连接导管，并用排水法收集一试管氢气，拇指于水中堵住管口，且使管口朝下，移近酒精灯火焰，点燃，听有无尖锐的爆鸣声，若无则已纯。
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（3分）（未答连接导管扣分）
③Ⅲ中黑色粉末变红，Ⅵ中白色固体变蓝。 9、【答案】(1)CEFBA（2分）
(2)吸收氧气中的水蒸气（1分）氧化没有燃烧完全的CO（1分） 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑（2分） (3)1:2:2（3分） (4)
（2分）
（5）尾气缺少一个干燥装置 ，空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2的测量值（2分）
10、【答案】1）e f d c （2）无水CuSO4 （3）吸收Cl2 （4）①③ 湿润的淀粉
碘化钾试纸 （5）将其换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色
11、【答案】1）H2C2O4·2H2O
浓硫酸 △ CO↑+CO2↑+3H2O
（2）d e f c b h （3）CADBEF （4）防倒吸，干燥CO
（5）25.6g/mol
（6）n(FeO):n(Fe2O3)=1:1，n(Fe3O4)≥0；72n(FeO)+160n(F2O3)+232n(Fe3O4)=a 12、【答案】（1）该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物 （2分）
（2）a—f—g—b—c—d—e （2分） （3） 假设方相应现象 案编号 假设1 品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （2分） 假设2 品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水不变浑浊（2分） 假设3 品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊（2分）
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