学键中共价键成分最少的是
A．Li，F C．Na，Cl
B．Na，F D．Mg，O
( )
解析：Li、Na、Mg中Na的金属性最强，F、Cl、O中F非金属性最强，则由这两种元素的原子形成的化学键中含共价键成分最少。
答案：B
10．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是
A．NF3中只含极性共价键
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物 C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 解析：(1)抓住氮元素化合价的变化进行分析。 (2)铵盐都是离子化合物。 答案：D
11．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是 ( )
A．N与X位于元素周期表中ⅥA族
B．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C．M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物 D．M、N、X、Y均位于金属与非金属的分界线上
解析：设N的原子序数为a，有(a－1)＋a＋(a＋8)＋(a＋8＋1)＝48，a＝8，则M、N、X、Y分别为N、O、S、Cl。O与S位于ⅥA族，故A项正确；HNO3、H2SO4、HClO4均为强酸，故B项正确；NH3与HCl可生成离子化合物NH4Cl，故C项正确；C、N、S、Cl均不在金属与非金属的分界线上，故D项错误。
答案：D
12．(2013年南京、盐城市期末)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大
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( )
的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：Z>W>R
B．对应的氢化物的热稳定性：R>W
C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
解析：X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H，Y的最高正价和最低负价绝对值相等，则Y为C或Si，Z的核电荷数是Y的2倍，且5种元素都为短周期主族元素，原子序数依次增大，则Y为C，Z为Mg，W为S，R为Cl。C项，H2S中的化学键为共价键，Mg2S中的化学键为离子键，故错误。
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为·A ·，B原子L层的电子总数是K层·的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：
A________，B________，C________，D________。 (2)D元素在周期表中属第________周期第________族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_____________________。 (4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________。 (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_______________________________________________。
解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的原子结构可知B为氧；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知D为铝。
答案：(1)碳 氧 镁 铝 (2)三 ⅢA
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·
( )
(3) (4)O===C===O
(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
14．(14分)一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短
周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。 (2)Z、W元素的名称为________、________。 (3)下列说法正确的是________。 A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为： Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是______________________________________________________。
解析：(1)由X原子的结构示意图
可推知其为
，该元素为Ca，
根据CaY2可知Y为－1价，又因为Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。
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(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。
(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误，Ca2
＋
、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，离子半径小，D错误。 (4)XY2为CaCl2，其电子式为
，H2S的水溶液
为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错误。
(5)氢键影响物质的熔沸点，使水的沸点升高。 答案：(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)B、D (5)水分子间存在氢键
15．(14分)(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是______________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________；
A．c和f C．d和g
B．b和g D．b和e
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②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。
解析：1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2
＋
或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2。
1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，结合XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。
答案：(1)⑥⑦⑨ ④ ③⑤ (2)
(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 (4)①B C ②CCl4(或PCl3)
16．(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式：_______________________________________， 其中含有的化学键是________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程________________________________。 (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_____________________________________________________________。
解析：根据元素形成化合物的特点，分析元素种类，进而分析化合物的化学键类型、化学性质等。要求我们熟练掌握短周期元素形成化合物的特点。
答案：(1) 离子键、共价键 (2)
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