C．离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋
D．等物质的量浓度的A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液的pH：B>A>C 解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，可根据阴阳离子所带的电荷，画出元素在周期表中的位置关系：
，原子序数大小应为A>B>D>C，A项错误；金属性越
强，单质的还原性越强，因此单质的还原性强弱为D
答案：D
13．(2012年宝鸡二检)由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
( )
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
解析：根据提供信息，甲为H2S。该钠盐可以为Na2S或NaHS，NaHS既能与酸反应，又能与碱反应，A错；乙可能为N2H4或SiH4，N2H4含有极性键和非极性键，但SiH4只含极性键，B错；丙可以为C2H6、CH3OH，C2H6是甲烷的同系物，但CH3OH不是甲烷的同系物，C错；丁为H2O2，其中O为－1价，D对。
答案：D
14．(2013年杭州二检)下表是部分短周期元素的相关信息： 元素代号 T X Y Z 相关信息 T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 31 / 39
以下说法正确的是 ( )
A．元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键只有离子键
B．将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中，开始时有白色沉淀生成
C．T、X、Y、Z四种元素的原子形成的简单离子半径大小关系：Z>Y>T>X D．用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液时化学反应方程式是2Y3＋＋6Z－＋通电
6H2O=====2Y(OH)3↓＋3H2↑＋3Z2↑
解析：根据表中信息可知T是Na元素；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，故其内层只能是第一层，只有2个电子，故其最外层是第二层，有6个电子，X是O元素；第三周期元素中失电子的是11、12、13号元素，其中简单离子半径最小的是Al3＋，Y是Al元素；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，即次氯酸钠，Z是Cl元素。过氧化钠中既有离子键又有共价键，A错；氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中时，氢氧化钠过量，开始时不会生成沉淀，B错；四种元素原子的简单离子半径大小关系：Cl－>O2－>Na
＋
>Al3，C错；电解氯化铝溶液时，阴极上H放电，阳极上Cl放电，故反应的
＋
＋
－
通电
化学方程式是2Al＋6Cl＋6H2O=====2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，D对。
3＋
－
答案：D
二、非选择题(本题包括6小题，共58分)
15．(12分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________(用氢化物的化学式表示)。
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(3)元素③一般在化合物中显________价，但在与________形成化合物时，所显示的价态正好相反。
(4)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________。
(5)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。
(6)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。
解析：由①～⑤元素在周期表中的位置很容易推出，它们分别为H、Na、O、S、F；若把元素周期表设计成简明的形式，第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，故A位置包含11种元素，C位置所含元素均为金属元素。
答案：(1)如图所示
(2)HF>H2O>H2S
(3)负(或－2) F(或氟或⑤) (4)H＋＋HSO－3===SO2↑＋H2O (5)在表中相应的位置写出“N”
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(6)11 是
16．(8分)据俄罗斯媒体2012年6月25日报道，俄罗斯科研小组成功合成117号元素，从而为117号元素正式加入元素周期表扫清了障碍。根据下列要求，回答相关问题：
249293294
(1)科学家用4820Ca轰击 97Bk(锫)生成117Up和117Up，Up可能就是科学家一直249293294寻找的第117号元素。下列关于4820Ca、 97Bk(锫)、117Up和117Up的说法中正确的
是________(填序号)。
A．117号元素的相对原子质量为293.5
294
B.293117Up和117Up互为同位素 249C.4820Ca、 97Bk(锫)表示两种核素
249293294D.4820Ca、 97Bk(锫)、117Up和117Up属于四种元素
249294(2)用下式表示发现117号元素的过程：48→29320Ca和 97Bk(锫)―117Up和117Up，
有人认为该反应是化学变化，你是否同意他的观点？并简述理由：__________。
(3)推测117号元素在周期表中的位置，它位于周期表中第________周期________族。
(4)与117号元素同主族且处在第1～4周期的元素中，氢化物的沸点最高的是________________(填化学式，下同)，理由是______________________；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________________。该族元素单质的熔点、沸点随着原子序数增大而________(填“升高”或“降低”)。
解析：(1)A项，元素的相对原子质量等于同位素的质量数与其所占的百分含量之积的和，由于117号元素的各种同位素原子个数百分含量不确定，故其相
293294对原子质量不确定，A选项错误；B项，117Up和117Up表示同种元素的两种原子，
互为同位素，B项正确；C项，具有一定数目质子和一定数目中子组成一种核素，
249293294即有几种原子就有几种核素，C项正确；D项，4820Ca、 97Bk(锫)、117Up和117Up
属于四种原子、三种元素，D项错误。(2)化学变化指在变化过程中有化学键的断裂与形成，原子重排的过程，原子核没有发生变化；而该变化属于物理核变化，不属于中学化学讨论的化学变化范畴。(3)以稀有气体元素为参照物，第7周期0族元素为118号元素，故117号元素应为第7周期ⅦA族，其在元素周期表中的位置位于砹元素正下方。(4)在ⅦA族元素中，氢化物中氟化氢沸点最高，在标准状况下呈液态，因为氟化氢分子之间存在氢键。高氯酸的酸性最强。由于卤素
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单质的组成、结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，卤素单质的沸点和熔点越高。
答案：(1)BC (2)不同意，本反应中元素原子核发生了变化，化学变化中原子发生重排，原子核没有变化 (3)7 ⅦA (4)HF 在HF、HCl、HBr、HI中，HF分子之间存在氢键，其他分子之间不存在氢键，只存在分子间作用力，氢键强于分子间作用力 HClO4 升高
17．(10分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
元素编号 X Y Z M N 元素性质或原子结构 周期序数＝主族序数＝原子序数 原子最外层电子数为3a，次外层电子数为a 原子L层电子数为4a，M层电子数为2a 某种单质是天然存在的最硬的物质 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含10e－且呈正四面体结构的分子：________； ②含14e－的双原子分子：________；
③含16e－且能使溴水褪色的分子：________； ④含32e－且具有漂白性的分子：________。 答案：(1)氢；氧；硅；硫 (2)①CH4 ②CO ③C2H4 ④SO2
18．(10分)(2012年北京东城二模)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 W X Y 焰色反应呈黄色 Z 在同周期主族元素形成的简 最高正价与最低负价之和为结构或性最高价氧化物质 对应的水化物 35 / 39