（5）固体C跟HI反应的离子方程式为： 2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+6H2O ． （6）试计算Mg（OH）2的Ksp= 10﹣11 ．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断．
【分析】废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加氢氧化钠溶液并调节溶液的PH值，结合题意溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入氢氧化钠溶液并调节溶液的PH值为10.8，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝，以此解答该题．
【解答】解：废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加氢氧化钠溶液并调节溶液的PH值，结合题意溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入氢氧化钠溶液并调节溶液的PH值为10.8，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝，
（1）A是二氧化硅，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（2）向溶液B中加试剂X并调节溶液的PH值为3.7，结合题意知，溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂X是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂X只能是强碱溶液，可为氢氧化钠溶液，且饱和氨水溶液中c（OH﹣）约为1×10﹣3
mol?L﹣1，pH=11，使用氨水不能将溶液调至pH=13，所以选择氢氧化钠调节溶液酸碱性， 故答案为：氢氧化钠；经过计算饱和氨水的pH=11，使用氨水不能将溶液调至pH=13，所以选择氢氧化钠调节溶液酸碱性； （3）反应a为偏铝酸钠和过量二氧化碳能反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应方程式为AlO2﹣
+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，
故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣； （4）在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子存在，镁元素以氢氧化镁存在，当溶液的PH=13时，溶液呈强碱性，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等．
故答案为：镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全；
（5）固体C是氢氧化铁，与HI溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe（OH）
﹣+2+
3+2I+6H=2Fe+I2+6H2O，
故答案为：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+6H2O；
（6）由表中数据可知氢氧化镁完全沉淀时pH=11，则Mg（OH）2的Ksp=c（Mg2+）×c2（OH）﹣=10﹣5×（10﹣3）2=10﹣11， 故答案为：10﹣11．
9．硫代硫酸钠（Na2S2O3），俗名海波、大苏打．通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量．工业制备的反应原
理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
（1）c中试剂为 硫化钠溶液和碳酸钠溶液 ．
（2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是 硫或S ． （3）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有 控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等 （写出一条）．
（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好，导致溶液pH＜7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示） S2O32﹣+2H+=S↓+H2O+SO2↑ ．
（5）d装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是 吸收SO2等尾气，防止污染空气 ．
（6）停止通入SO2后，向c中加入适量的氢氧化钠溶液，将溶液转移到蒸发皿中，水浴加
C2H5OH热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式） CH3CH2OH、或者C2H6O ．
（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI
5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，酸化，发生下列反应：再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3
溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：
1 2 3 实验序号 Na2S2O3溶液体积（mL） 19.98 20.02 21.18 则该产品的纯度是 59.3% ，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 AC ． A．滴定终点时仰视读数 B．锥形瓶用蒸馏水润洗
C．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】根据实验原理可知装置b为二氧化硫的制取，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2S2O3的生成装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，
（1）c装置为Na2S2O3的生成装置，根据2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，所需试剂为硫化钠溶液和碳酸钠溶液；
（2）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3；
（3）影响化学反应速率的因素的因素有浓度、温度、滴加速度等．在实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等； （4）硫代硫酸钠在酸性溶液中会发生氧化还原反应生成S、SO2和水；
（4）由于硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解，所以d中的溶液应该显碱性；
（5）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体；
（6）由于硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，所以洗涤晶体所用的试剂为酒精；
（7）根据表中数据可知第三次实验的数据误差太大，舍去，因此消耗Na2S2O3溶液体积的平均值=（19.98ml+20.02ml）÷2=20.00ml．根据反应式5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O、I2+2S2O32﹣
=2I﹣+S4O62﹣建立关系式：KIO3～6 Na2S2O3，根据碘酸根离子的物质的量求出Na2S2O3的物质的量浓度，求出250mL溶液中Na2S2O3晶体的质量，与总质量5g相比得纯度； A．滴定终点时仰视读数，使Na2S2O3溶液体积偏大； B．锥形瓶用蒸馏水润洗，对实验结果没影响；
C．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗，则Na2S2O3溶液会被稀释；
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡，使读出的Na2S2O3的体积变小． 【解答】解：根据实验原理可知装置b为二氧化硫的制取，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2S2O3的生成装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，
（1）c装置为Na2S2O3的生成装置，根据2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，所需试剂为硫化钠溶液和碳酸钠溶液；
故答案为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液；
（2）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为S， 故答案为：硫或S；
（3）在实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等，
故答案为：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等；
（4）由于硫代硫酸钠在酸性溶液中会发生氧化还原反应生成S、SO2和水，离子方程式为：S2O32﹣+2H+=S↓+H2O+SO2↑，所以若未控制好，pH＜7时会影响产率， 故答案为：S2O32﹣+2H+=S↓+H2O+SO2↑；
（5）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，故氢氧化钠溶液的作用为吸收SO2等尾气，防止污染空气，
故答案为：吸收SO2等尾气，防止污染空气；
（6）由于硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，所以洗涤晶体所用的试剂为酒精，化学式为CH3 CH2OH、C2H5OH 或者C2H6O，
故答案为：CH3 CH2OH、C2H5OH 或者C2H6O
（7）根据表中数据可知第三次实验的数据误差太大，舍去，因此消耗Na2S2O3溶液体积的平均值=（19.98ml+20.02ml）÷2=20.00ml．根据反应式5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O、I2+2S2O32﹣
=2I﹣+S4O62﹣建立关系式：KIO3～6Na2S2O3，0.025L则20ml溶液中Na2S2O3的物质的量是：×0.01mol/L×6=0.0015mol，则原溶液中Na2S2O3的物质的量是0.0015mol×250/20=0.01875mol，质量是0.01875mol×158g/mol=2.9625g，因此该产品的纯度是
×100%=59.3%；
A．滴定终点时仰视读数，则读数偏大，因此消耗Na2S2O3溶液的体积增加，所以测定结果偏低，故A正确；
B．锥形瓶用蒸馏水润洗不会影响实验结果，故B错误；
C．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗，则溶液浓度降低，因此实际消耗Na2S2O3溶液的体积增加，所以测定结果偏低，故C正确；
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡，则消耗Na2S2O3溶液的体积减小，所以测定结果偏高，故D错误； 故选：59.3%；AC．
10．甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域． 已知甲醇制备的有关化学反应如下
反应①：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.77kJ?mol﹣1
反应②：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H2
反应③：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=﹣49.58kJ?mol﹣1 （1）反应②的△H2= +41.19kJ?mol﹣1 ．
（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3= K1?K2 （用K1、K2表示）．已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正 ＞ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示．若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 加入催化剂 ．当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为 2L ．
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为 CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+ ．
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为
×10﹣7L/mol ．
【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理． 【分析】（1）根据盖斯定律：②=③﹣①得反应②的△H2；
（2）依据反应①+②得到反应③，所以平衡常数K3=K1×K2，依据某时刻浓度商计算和平衡常数比较判断反应进行的方向；
（3）图象分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积是可变得是恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；曲线I变为曲线III时，一氧化碳的浓度由0.3mol/L变为0.45mol/L，容器的体积由3L变为2L；
（4）根据题给装置知本题考查酸性甲醇燃料电池，根据外电路电子流向判断左侧电极为电池的负极，发生氧化反应；
（5）溶液等体积混合溶质浓度减少一半，醋酸电离平衡常数与浓度无关，结合概念计算． 【解答】解：（1）已知反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣90.77kJ/mol，反应②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2，反应③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=﹣49.58kJ/mol，根据盖斯定律：②=③﹣①得反应②的△H2=+41.19 kJ?mol﹣1，
故答案为：+41.19 kJ?mol﹣1；
（2）根据已知反应确定K1=c（CH3OH）/c（CO）c2（H2）、K2=c（CO）c（H2O）/c（CO2）c（H2）、K3=c（CH3OH） c（H2O）/c（CO2）c3（H2），则K3=K1?K2．500℃时K1、K2的1.0，Q=值分别为2.5、则K3=K1?K2=2.5，该温度下反应③在某时刻，
=
=0.9＜K3，反应正向进行，则此时V正＞V逆．
故答案为：K1?K2；＞；
（3）分析图象知t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线II，一氧化碳的平衡浓度没有变化而达平衡的时间缩短，改变的条件是加入催化剂；反应②为反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不移动，曲线I变为曲线III时，一氧化碳的浓度由0.3mol/L变为0.45mol/L，容器的体积由3L变为2L． 故答案为：加入催化剂； 2L；
（4）根据题给装置知本题考查酸性甲醇燃料电池，根据外电路电子流向判断左侧电极为电池的负极，发生氧化反应，即甲醇被氧化为二氧化碳，结合碳元素的化合价变化确定失电子数目，根据原子守恒和电荷守恒配平，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+． 故答案为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；
（5）通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）=bmol/L，溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K=
=
×10﹣7L/mol．
=
×10﹣7L/mol；
故答案为：
【化学--选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）
11．磷矿石主要以[Ca3（PO4）2?H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式
存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：