把试管里的上层溶液倒掉，下层溶液倒在盛有水的小烧杯中，观察得到蓝色溶液。
结论：浓硫酸的氧化性是+6价S的氧化性，稀硫酸的氧化性是H+的氧化性，是酸性；浓硫酸氧化性比稀硫酸氧化性强；浓硫酸是氧化性酸。
设计意图：
通过铜与浓硫酸的实验设计与讨论，进一步拓展和深化学生对以浓硫酸为代表的氧化性酸的认识，培养学生的实验分析和设计评价能力，促进探究性学习上升为理论指导的新高度。
师生共同总结并扩展延伸：浓硫酸在与金属的氧化还原反应中，均不放出H2；浓硫酸可以将某些非金属（如C、S等）氧化。；在常温条件下，浓硫酸可以使铁铝钝化。
引导小结：
本节内容你有哪些收获？试从知识、方法和认识上加以小结。 研究小组思考题：铜与浓硫酸反应过程中，曾出现黑色物质，可能是什么？
六、板书设计 一、硫酸的制备 二、硫酸的性质
（1）稀硫酸的性质：酸的通性
（2）浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性
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C+2H2SO4（浓） = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
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Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O
七、教学反思
关于硫酸学生在初中已有初步的了解，本节教学从已有知识引入，引导学生思考，以达到温故知新的教学目的。浓硫酸的性质是本节教学的重点，因此教师在本节教学中以实验教学为主线，培养学生科学的研究方法，独特的实验现象来加深学生对知识的掌握和理解，并激发学生的学习兴趣。
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