? ?
B、DU=-236 J；DH =-1.32 kJ C、DU=-958 J；DH =-1.59 kJ
2理想气体从同一始态出发，分别进行定温可逆膨胀过程A和绝热可逆膨胀过程B至同一
体积，系统做功较大的那个过程是（ ）。
3理想气体从同一始态出发，分别进行定温可逆压缩过程A和绝热可逆压缩过程B至同一体积，系统从环境得到较大功的那个过程是（ ）。
1.9相变热
1、373.15K和p?下，水的摩尔气化焓为40.7 kJ?mol，1mol水的体积为18.8 cm，1 mol水
?1
3
蒸汽的体积为30200 cm3，在该条件下1 mol水蒸发为水蒸气的?U为： A、 45.2 kJ×mol-1
? ? ?
B、40.7 kJ×mol-1 C、37.6 kJ×mol-1 D、52.5 kJ×mol-1
2物质B的升华焓总是和（ ）的绝对值相等，符号相反。 3由一个温度（T1）下正常相变的焓变
(T1)，求算另一个温度（T2）下正常相变
的焓变时，可以直接利用计算的公式是 。
4在定温定压下，CO2由饱和液体转变为其饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
1.10节流过程
1节流过程说明定温下实际气体的压力改变时焓:
A、不发生变化
?
B、发生变化
2实际气体节流膨胀是:
A、定热力学能过程
? ?
B、定焓过程 C、定熵过程
3焦耳-汤姆逊系数的表述式为（ ） ，m它大于0表示节流膨胀后温度（ ）节流膨胀前温
度（选填“高于”、“低于”或“等于”）。
4实际气体节流膨胀过程表明实际气体热力学焓既是温度的函数又是压力的函数。
1.11化学反应的标准摩尔焓
1、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520 kJ·mol，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395
-1
kJ·mol-1和-286 kJ·mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为： A、2839 kJ·mol-1
? ? ?
B、-2839 kJ·mol-1 C、171 kJ·mol- D、-171 kJ·mol-1
2理想气体反应 CH3OH (g) = HCHO (g) + H2 (g)，已知各物质在298 K的热力学数据如下表：
则在600 K 该反应的标准摩尔焓变为： A、85.3
? ? ?
B、 27.5 C、 93.6 D、25.7
3反应进行到任一时刻，用任何物质B表示反应进行的程度，数值都是相同的。
4、当反应按所给方程式的系数比例进行一个单元的反应时，Δξ=1 mol。
5、298.15 K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓[变]与H2O(1)的标准摩尔生成焓[变]在量值上相等。 6、对同一反应，反应进度Δξ的大小与化学反应计量方程的写法无关。
1.12热力学第二定律
1两台不同形式的可逆热机，工作在两个相同的热源T1与T2之间，则这两台热机的热效率
为: A、相等
? ?
B、不等 C、不一定相等
2在T1 = 750 K的高温热源和T2 =300 K的低温热源间工作的卡诺热机，当从高温热源吸热Q1
= 250 kJ时，则系统对环境所做的功W及向低温热源放出的热Q2分别为： A、
B、
C、
3、系统由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵变△S应如何？（ ）
A、各不相同
B、都相同
?
C、不一定相同
4、一个系统从始态到终态，只有可逆地进行才有熵变。
5、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热不可能从低温物体传到高温物体。
6、一导热良好的隔板将绝热气缸平均分为左右两室，其中左室中充入1mol O2，起始温度为
284 K，右室中充入1mol N2，起始温度为298 K，已知两种气体的
则不抽掉隔板达平衡后的ΔS=（ ）。 (2) 抽出隔板达到平衡后的ΔS（ ）。
，
A、
B、
C、
7、2 mol 理想气体A从300.0 K、p?的始态，绝热变化至900.0 K、3p?的终态。已知该理想
气体的。则该绝热过程的熵变、过程的可逆性是：
A、
B、
C、0，可逆
8、非理想气体绝热可逆压缩过程的△S:
A、= 0 B、> 0 C、< 0
9、1mol理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加
1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中正确的是： A、DS1=DS2=DS3=DS4； B、DS1=DS2，DS3=DS4=0； C、DS1=DS4，DS2=DS3； D、DS1=DS2=DS3，DS4=0。
10、欲知绝热不可逆变化的熵变，可以通过下列哪些途径求得？
A、始、终态相同的可逆绝热途径。
B、始、终态相同的可逆非绝热途径。 C、始、终态相同的任何可逆途径。 D、始、终态相同的其他非可逆途径。
E、始、终态相同的一条可逆绝热途径和其他若干条可逆途径。
第一章第3关测试
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1.13热力学第三定律