1指出关于亨利定律的下列说明中，错误的是：
A、溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同。 B、溶质必须是非挥发性的。
C、温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确。
C、 对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关。
2、298 K时，已知①H2(g) 和 ②O2(g) 在水中的亨利系数分别为kx,1 = 7.12×10 Pa、kx,2 =
9
4.40×109 Pa。在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解量用摩尔分数（分别为x1、x2）表示，则有 A、x1 ＞ x2 B、x1 = x2 C、x1 ＜ x2 D、无法比较
3在298 K时，CO2溶于水中和苯中的亨利系数分别为167 MPa和11.4 MPa，在相同的CO2
气相压力下达到溶解平衡时，由亨利定律可知，CO2在水中的溶解度???????在苯中的溶解度 (选填 ? ，=，?)。
4、25℃ N2和O2在水中的亨利系数分别为8.7×103MPa 和4.4×103MPa。在25℃下与空气平衡的水中氧气的溶解度比氮气的溶解度 。（选择填写“大”，“小”或“相等”）。（设空气中氧气的摩尔分数为0.21，氮气为0.78）
5亨利系数kx,B只与溶剂、溶质性质有关，而与温度无关。
2.4理想液态混合物
1、 50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍。A，B两液体形成理
想液态混合物，气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为：A、0.25 B、0.50 C、0.67 D、0.75
2液体A和B形成液态理想混合物。若在温度T时纯A的饱和蒸气压大于纯B的饱和蒸气
压， 则在p?下平衡液相组成xA与平衡气相组成yA的关系为： A、xA＞yA B、xA＜yA C、xA=yA D、无法确定
3液体A和B可形成理想液态混合物。若在温度T 时，PA*>PB*，则在压力P （PA*>P>PB*）
下混合物与其气相达成平衡时，平衡液相组成xB与平衡气相组成yB的关系为： A、xB > yB B、 xB < yB C、 xB = yB D、无法确定
4正己烷（A）和正辛烷（B）能形成理想液态混合物。已知 100℃时，正己烷的饱和蒸气
压为pA*为244.78kPa，正辛烷的饱和蒸气压pB*为47.20kPa。当二者组成的液态混合物在101.325kPa下100℃沸腾时，其液相里所含的正己烷的摩尔分数xA是： A、0.513 B、0.274 C、0.487 D、0.726
5形成理想液态混合物过程的混合性质是：
A、
B、 C、
D、
6液体A和B在恒温恒压下混合形成理想液态混合物，则混合焓变
?mixH___________________混合吉布斯能变?mixG__________________（选择填写“＞0”，“＜0”，“=0”或“无法确定”）。
7、300K时纯液体A的蒸气压是纯B的1.5倍，A与B混合形成理想液态混合物，若液相中
A和B的摩尔分数相等，则与其平衡的气相中的摩尔分数之比yA/yB= ______________。
8、二组分理想液态混合物的总蒸气压大于同一温度下任一纯组分的饱和蒸气压。
2.5理想稀溶液
1对于物质的标准态的规定，下列说法中哪一种是正确的：
C、
D、
C、
D、
2稀溶液的凝固点
Tf与纯溶剂的凝固点Tf*比较，Tf A、溶质必须是挥发性的 B、析出的固相一定是固溶体 C、析出的固相是纯溶剂 D、析出的固相是纯溶质 3在温度 T的理想稀溶液中，若已知溶质B的质量摩尔浓度为bB，则溶质B的化学势，B= 。 4合成了一个新化合物 B(s)的质量为1.5 g，溶于1.0 kg纯水中形成非电解质溶 液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015 K。已知水的凝固点降低常数kf = 1.86 K?mol?kg-1，则该新化合物的摩尔质量MB = 。 5C2H5OH(A)-H2O(B)所成的溶液中, xA=0.4439。在323K时，总蒸汽压为 24832Pa，在气相中yA=0.5711。已知该温度下纯水的蒸汽压pB*=12331Pa。若以同温度同压力下的纯水为标准态，则该溶液中水的活度为 ，活度因子为 。 -1 6已知101 325 Pa下A(l) 的沸点为80.1 ℃，摩尔蒸发焓为34.27 kJ·mol。若在298 K甲烷溶于A(l) 中，平衡组成为x(CH4) = 0.0043时， 平衡气相中CH4的分压力为245 kPa。试求 ① 甲烷溶在A（l）中的亨利系数kx（CH4）= ；② 298 K，当x(CH4) = 0.01时溶液的总蒸气压p = ；③ 与上述溶液平衡的气相组成 y(CH4) = 。 o 7在常压下，NaCl稀水溶液应在0 C以下才开始凝固。 8、在室温下，相同浓度的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压相等。 3.1化学反应的限度 1化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能-反应进度”曲线进行，则该反应在（ ） 达到平衡。 A、曲线的最低点 B、最低点与起点或终点之间的某一点 C、曲线上的每一点 D、曲线以外某点进行着热力学可逆过程 3.2化学反应的标准平衡常数 1 B、 C、 C、 2 A、 B、 C、3 .