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C．容量瓶和烧杯 D．锥形瓶和烧杯 2、化学计量在实验中的应用
n、N、NA之间的关系： n、m、M之间的关系： n=
mN n=
MNA 标准状况（0℃，101Pa）下，气体： 溶液中n（B）、c（B）、V的关系： n=
n(B)V Vm=22.4L/mol c（B）=
VVm+
例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是： A、2.3克Na由原子变为Na时,共失去的电子数为0.1NA B、18克H2O所含有的电子数为8NA C、28克氮气所含的原子数为NA
D、在20℃,1.01×105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA
练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ； 将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 。 练习4：实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答： （1）不需要的仪器是 。
A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶 （2）配制时应称取KCl g。
（3）下列操作的顺序是（用字母表示） 。
A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ，若定容时俯视刻度线，实验结果将 。
（5） 将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓为 。
第二章 化学物质及变化
1、 物质的分类
物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物
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质分类一般分为：
混合物
金属单质：Na、Fe、Cu等 物质 单质
非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等
无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等
盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）
化合物 氧化物：CO、CO2、CuO
有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等
又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质 化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等
例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是 A．火碱、烧碱、生石灰 B．生石灰、冰、干冰 C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D．纯碱、硫酸钠、胆矾 练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是
A．水 B．食盐 C．纯碱 D ．酒精 练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 A．铝 B．食盐 C．硫酸 D．蔗糖 2、 离子反应
（一） 离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体（思考：①与复分解反应条件比较有什么发现？②反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？③还有没有其他条件可以发生离子反应？）
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（二） 离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。
如：H+OH=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2 H2O不行。（思考：为什么？）
+
-
例题6：下列离子方程式书写正确的是 A．石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+ H2O B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H+Cl＋ClO C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋2OH＋H2↑ D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba+SO4==BaSO4↓
练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．K+、Na+、OH-、NO3- C．Na、Mg、OH、SO4
+
2+
-2-
2+
2－
＋
－
+
－
－
B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe、H、NO3、ClO
2+
+
--
练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量基本不变的是 。
练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
硫酸铁： 氢氧化钡： 碳酸钠： 硫酸： 氯化铜：
3、 氧化还原反应 （1）有关概念
被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性） 被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性） 注意：a、在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生
B、用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还
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原对应是还原产物。
（2）分析氧化—还原反应的方法 单线桥：
双线桥： 注意：a、常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。
b、在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 例题7：下列说法中不正确的是
A．置换反应一定都是氧化还原反应； B．化合反应不一定都是氧化还原反应 C．复分解反应一定都不是氧化还原反应 D．氧化还原反应都量置换反应
例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是 A、Cl→Cl2 B、Fe→Fe
练习10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（ ） A． 60:36 B． 36:60 C． 2:1 D． 1:2 练习11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（ ）
A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂
－
2+
3+
C、I2→I D、CO3→CO2
－2－
第三章 金属及其化合物
知识要点：
1、钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3
2、铝及其化合物之间的转化关系 ④
① ② ③ Al → Al2O3 ← Al（OH）3 → AlCl3 ⑥ ⑤ ⑦
NaAlO2
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3、铁及其重要化合物之间的转化关系 ① ② ③ ④ ⑤ Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3?FeCl3
应注意以下几个方面：
① 物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等； ② ②化学性质：反应的条件和现象，生成物等； ③ ③应用。
例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是
A.此碱金属可能为钾或钠 B.反应一段时间煤油会燃烧 C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D.钠与水反应生成氧气
练习12：0.2mol Na218O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为 克。
例题10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3
＋
－
－
－
－
C
Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na
－
－
－
－
＋
＋
练习13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中[Clˉ]与[SO42-]之比为 A 1∶1 B 2∶3 C 3∶2 D 2∶1
沉淀 v 1.25v NaOH 例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是 A．Cu B．Fe C．Fe D．H
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2+
3+
2+
+