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练习14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是： A 冷、浓HNO3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液
练习15：在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：
A．溶液中一定有Fe B．溶液中一定无Fe C．溶液中一定有Fe D．无法确定
2+3+
2+
第四章 非金属及其化合物
知识要点：
1、硅单质及化合物之间的相到转化关系
O2 NaOH H+或
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C CaO H2O+CO2 CaSiO3
例12：能得到硅酸的化学反应
A．石英和浓盐酸混合 B．水玻璃中通入二氧化碳 C．硅藻土和浓烧碱共热 D．二氧化硅和氢氟酸混合
练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是 A．单晶硅 B．普通玻璃 C．二氧化硅 D．聚氯乙烯纤维
练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用 A．水 B．盐酸 C．硫酸 D．烧碱溶液
2、氯元素各种物质之间相互转化的关系： HClO←Cl2→←HCl→NaCl ↖↙ ↘↙
Ca（ClO）2 AgCl
例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是 A．FeCl2
B．FeCl3
C．CuCl2
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D．AlCl3
练习18：下列说法正确的是
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A．Cl2有毒，Cl也有毒 B．Cl和Cl2都是黄绿色
一一
C．Cl的半径比Cl半径小 ?D．Cl有还原性
练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是 A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 3、CO2 与SO2的异同点比较： 性质 颜色状态 密度 水溶性 CO2 无色气体 比空气大 溶于水 SO2 无色气体 比空气大 易溶于水 归纳性结论描述 都是无色气体 比空气大 水溶性SO2大于CO2 毒性及对环境的影响 与H2O反应 与NaOH 无毒性，过量产生温室效应 CO2+H2O H2CO3 CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 与Na2CO3 Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 还原性 不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 漂白性 不能使品红溶液褪色 能使品红溶液褪色 有毒，形成酸雨的主要原因 +H2O H2SO3 SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O 对排放到空气都要进行控制 水溶液都显酸性 CO2 与SO2都是酸性氧化物 Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2↑ 亚硫酸的酸性比碳酸强 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr 二氧化硫具有较强的还原性 二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性 例题14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（ ） A．2F2+H2O=4HF+O2 B．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．P2O5+3H2O=2H3PO4
练习20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是 A．二氧化氮和一氧化氮 B．氢气和氧气 C．氧气和二氧化氮 D．氯气和氯化氢气体
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一一
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练习21：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③ 4．硫酸、硝酸和氨
（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性 金属和浓硫酸反应的规律： ①常温时浓硫酸能使 等金属钝化；
②加热时，浓硫酸可以跟除 之外的所有金属反应。
通式：金属+浓硫酸 △或常温 高价硫酸盐+ SO2（少数产生H2S）+H2O。 金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质： 、 。 （二）硝酸：
硝酸与金属反应的规律： ① 硝酸具有 。 ② 氧化能力：浓HNO3 稀HNO3 。
③ 通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成 ；稀硝酸与不活泼金属反应生成 。 ④ 硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力 ，越容易 ，其还原产物的化合价就 。
⑤ 在常温下浓硝酸能使 发生钝化现象。所以在常温下可以用 的容器来盛装冷的浓硝酸。
（三）氨的化学性质可概括为“二性”： ①碱性：与水、酸反应时显碱性：
、 ； ②还原性：
氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式： 。 （四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有“三解”，请填写下列空白处： a) 铵盐的溶解： b) 铵盐的热解：
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①氯化铵受热分解： ； ②碳酸氢铵受热分解： 。
C）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生 ，这既是实验室制 的方法，也可用于 的检验： 。 例题15：下列说法错误的是： A. 硝酸与铁反应可产生H2 B. 浓硫酸可用于干燥O2、CO2
C. 不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释 D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性 例题16：用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来， 此试剂是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH
练习22：用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高
C. 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 练习23：某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种（不含相同离子）： Ag、Ba、Fe、Na、Cl、SO4、NO3、OH，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是：
A.SO4和NO3可能来自同一工厂 B.Cl和NO3一定在不同工厂 C.Ag和Na可能在同一工厂 D.NaNO3来自同一工厂
＋
＋
2--－
-＋
2＋
3＋
＋
－
2--－
《化学必修2》
第一章 物质结构 元素周期表
1、元素周期表、元素周期律
原子结构?元素周期表?元素性质（元素周期律） 几个等式：
核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数
周期序数=电子层数 主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数
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主族元素最低负化合价=8-主族序数 表1：
2、元素的金属性和非金属强弱比较（同学自己完成） 3、化学键和用电子式表示化学键的形成
离子键：
化学键 非极性键：
共价键 极性键：
例题17：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R 例题18：下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是:
A. 酸性强弱: H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F > Cl > I 例题19：下列叙述中不正确的是
A．共价化合物中，一定含非金属元素 B．共价化合物中，一定没有离子键
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