2015学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷
高三年级化学学科
（满分150分，时间120分钟）
2016.4
说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上不得分。 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是
A．钠 B．铝 C．铁 D．氯 2．下列操作过程仅发生物理变化的是
A．石油裂化 B．煤干馏 C．纸上层析分离Fe3+和Cu2+ D．重油裂解 3．有机物M的球棍模型如右图所示。下列关于M的说法错误的是 A． 分子式为C5H11O2 B．能发生消除反应
OC．结构简式：CH3CH2CNHCH2CH2OH
D．有2种含氧官能团
4．向下列物质中加入少量Na2O2，不会出现沉淀的是
A．氢硫酸 B．饱和石灰水 C．饱和NaHCO3溶液 D．氯化镁溶液 5．亚硝酸亚铁Fe(NO2) 2是一种受热易分解的盐，下列关于Fe(NO2) 2受热分解产物的判断，可能符合事实的是
A．Fe2O3+NO B．FeO+NO2 C．Fe2O3+NO2 D．FeO+NO 二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．石墨炔是具有优良的化学稳定性和半导体性能的新型材料，其结构如下图所示。下列关于石墨炔的说法错误的是
A．石墨炔与金刚石互为同素异形体 B．石墨炔属于芳香烃 C．石墨炔有望替代半导体材料硅 D．虚线框中共有12个C原子 7．关于氧元素的A．O2和C．O2和
1616
1818
16
18
O、O两种同位素，下列说法正确的是
16
O2化学性质相同 B．可通过化学反应实现
16
O与O相互转化
18
O2沸点相同 D．“O”中“16”表示氧元素的相对原子质量
8．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列解释与该现象不符合的是 A．浓硫酸有脱水性 B．浓硫酸有吸水性
C．盐酸有挥发性 D．气体的溶解度随温度升高而降低
9．巳知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cu2+
1
10．右图显示物质间发生化学反应时颜色的变化情况。下列符号的对应试剂错误的是
A．M：NaOH B．N：Ba(OH)2 C．P：Fe D．Q：KSCN
11．下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是 A．SO2通入氨水中 C．SO2通入氢硫酸中 12．2 SO2(g) + O2(g) 列说法正确的是
A．加入催化剂，X点位置升高 B．反应热 = E + Q C．反应物总能量低于生成物 D．加入催化剂，Q不变
红褐色M P 浅绿色硫酸铁溶液 溶液 沉淀 Q 红色溶液 白色沉淀 N B．CO2通入过氧化钠中 D．Cl2通入石灰水中
2 SO3(g)过程的能量变化如右图所示。下
能量Y E 13．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，用到以下操作，下列操作不能达成的是
A．①：氧化废液中的溴化氢 B．②：分离CCl4层和水层 C．③：长期贮存液溴 D．④：分离CCl4和液溴 14．25℃ 时，加水稀释10 mL pH = 11的氨水，下列叙述正确的是
A．原氨水的浓度为0.001 mol/L B．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 c(NH4+)
C．溶液中c(NH3·H2O) 增大 D．稀释至体积为100 mL时溶液pH = 10 15．现有A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的
2+
主要化合价为﹣2、+6，E的质子数比D的质子数多4。关于五种元素
X Q Z 反应过程
的说法正确的是
A．简单离子的半径：E＞D＞C B．金属性最强的为D
C．B与D的主要化合价相同 D．A原子的最外层电子排布式：2s22p3 16．反应2 NO2
2 NO + O2在一定温度下的恒压密闭容器中进行，以下说法不能表明该
反应达到平衡状态的是
A．颜色不再改变 B．单位时间内生成O2和消耗NO2 的量为1:2 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
2
17．向浓度为0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，溶液中c(CH3COOH)和c(CH3COO-)的变化如图所示。下列说法合理的是 A．曲线a代表c(CH3COOH)的变化
B．pH=4.75时，V(氢氧化钠溶液) = V(醋酸溶液) C．pH=7时，醋酸未被完全中和
D．W点的溶液亦可用浓度均为0.050 mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合制得 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．某学生用右图所示装置制H2，发现实验室稀硫酸不够且无其他酸液可加入。为达到实验目的，可从长颈漏斗中加入的试剂是 A．NaNO3溶液 B．四氯化碳 C．KCl溶液 下列判断错误的是
A．HPO32-既能电离也能水解 B．Na2HPO3溶液一定呈碱性
C．H3PO3具有还原性 D．H3PO3溶液中加入过量NaOH，生成Na3PO3 20．已知KClO3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，关于下列反应的方程式错误的是 A．3Cl2 + 6 FeI2 → 2 FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 → FeCl2 + I2 C．KClO3 + 6 HCl →KCl + 3 Cl2↑ + 3 H2O D．2 Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2 21．为探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否存在电化学腐蚀，进行下图所示实验。下列推断正确的是
D．苯
19．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，0.1000 mol/L的H3PO3溶液pH = 1.6。
A．钢钉表面有白色沉淀 B．实验2中的高锰酸钾溶液先变色 C．负极的电极反应为：Fe -3e → Fe3+ D．铁钉表面有红褐色沉淀生成 22．用Cu2O可制备环保防污涂料。有一种制备Cu2O的方法是向CuSO4溶液中加入Na2SO3，加热，保持微沸一段时间，过滤得到Cu2O固体。已知： Cu2O + 2 H+ → Cu+ Cu2++ H2O 下列说法正确的是
A．反应过程的离子方程式：2Cu2+ + 3 SO32- → Cu2O↓+ SO42- + 2 SO2↑ B．反应过程的离子方程式：2Cu2+ + SO32- + 2H2O → Cu2O↓+ SO42- + 4 H+ C．加入过量Na2SO3有利于控制溶液的pH
D．在酸性条件下，若有14.4 gCu2O变质，转移电子0.02mol
第II卷（共84分）
3
四、（本题共12分）
用氨制取尿素的反应为2 NH3(l) ＋ CO2(g) 转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图所示。
完成下列填空：
23．上述反应中各元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
24．已知COS与CO2分子结构相似，COS的电子式是________。COS属于________（选填“极性”、“非极性”）分子。
25．欲提高该反应的反应速率，可以采取的措施是_____。（选填编号） a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物
26．p1与p2的大小关系是p1______ p2（填＞、=或＜）。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________。理由_________。 27．图2为其它条件一定时CO2转化率受温度变化影响的曲线。分析温度高于T℃后，CO2转化率下降的原因__________。
五、（本题共12分）
T t/℃ （图2）
CO(NH2)2(l) ＋ H2O(l)，NH3的平衡
转化率硝酸和硫酸、盐酸并称为三大强酸，在化工生产中应用广泛。实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样能自身电离（H2O + H2O
完成下列填空：
28．写出纯硫酸在液态时自身电离的方程式_____________________。
29． 25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4) ______ 1×10-14(填“＞”、“＜”或“=”)。
30．在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是__________。
铁红为常用无机颜料，可用硝酸和铁皮为原料制取。已知Fe(OH)3在90℃分解为Fe2O3。 31．向反应器中加入稀硝酸和铁皮制备硝酸铁，生成的含氮产物为硝酸铵，写出反应的化学方程式____________________________________________。
32．随着反应进行，硝酸铁开始水解，原因是______________________________；欲使硝酸铁完全水解并转化为铁红，合理的操作是______________________________。
六、（本题共12分）
我国已初步形成“卤水——盐——两碱——精细化工”的盐化工产业链，产品枝繁叶茂，覆盖我们生产生活的各个方面。下图表示某地区甲、乙两化工厂以盐为原料生产的部分产品及产品间的转化关系：
H3O+ + OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。
4
A C D B 卤水 氯化钠 碳酸氢钠 （乙厂） （甲厂） 纯碱 乙炔 E 聚氯乙烯
完成下列填空：
33．写出化学式（有机物写结构简式）：A_________ E_________
34．甲厂用电石制备乙炔，由此产生了废弃物电石泥浆，其主要成分是_____。
35．乙厂用氨碱法生产纯碱，为实现氨的循环使用，需向滤出碳酸氢钠后的母液中加入石灰水，写出加入石灰水产生氨气的离子方程式：__________________ 36．从卤水中制得的粗盐需要精制。实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、________、加入试剂沉淀、________、调节pH至中性、________、冷却结晶、________、烘干。
37．烧碱生产过程中，必须在精盐水进入电解槽之前测定其中杂质（氢氧化钠和碳酸钠）的浓度。取25.00 mL精盐水于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用c mol/L的盐酸滴定至溶液恰好呈无色，消耗盐酸V mL。以上实验数据是否能计算出两种杂质的浓度：__________（已知碳酸氢钠溶液的pH约为 8.31，甲基橙在pH为3.1~4.4之间呈橙色，酚酞在pH为8~10之间呈浅红色）。
若答“能”，写出氢氧化钠的浓度的数学表达式 __________ mol/L
若答“不能”，补充测出两种杂质浓度必要的实验步骤以及需测得的数据___________。 38．若甲、乙两厂联合生产，是否可能达到减少废弃物排放，充分利用资源的目的？简述理由。________________________________________________________________ 七、(本题共12分)
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备。流程如下图所示：
Fe和少量FeCl2
已知：AlCl3、FeCl3 分别在183℃、315℃时升华；FeCl2的熔点为672℃。
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