完成下列填空：
39．AlCl3属于______ (选填“强”、“弱”)电解质，它的晶体类型为__________ 。 40．写出氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式__________，制取1 mol AlCl3，至少要消耗碳____________mol。
41．向升华器中加入少量Al粉，其作用是____________________。
42．700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围__________。
a．低于183℃ b．介于183℃和315℃之间 c．高于315℃
43．称取AlCl3样品（含少量FeCl3）m 克，用重量法设计一个简便可行的方案测定AlCl3
含量，方案用流程图表示。设计路线流程图示例如下：
八、（本题共10分）
有机物B可通过下列路线合成。
AMgC2H5BrMgCH3CH2MgBr CH3CHOOH2OCH3CH2CH2CH2OHMECH3CH2CH2CH2MgBrH2OCH3CH2CH2CH2CHCH3（B）OH
完成下列填空：
44．用系统命名法给B命名____________________；上述物质中互为同分异构体的是_______________。
45．写出：A的结构简式____________；试剂M的化学式______________。 46．写出用A 制取CH3CHO的化学方程式____________________________________ 47．从甲苯、CH3CHO和O中选择合适的原料（无机试剂任选），写出合成的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：
CH2CH2HBr(CH2)3OH 九、（本题共12分 ）
CH3CH2BrNaOH溶液CH3CH2OH
葛根大豆苷元（D）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：
6
CNCN21OHOHNO2OHOHOHONaOH/H2OH+AFe/HCl3B4C（C8H8O3）5OOHNO26O（D）OH
已知：
CNNaOH/H2OH+COOH； Fe/HClNH2
完成以下填空：
48．物质A的结构简式为 49．对于葛根大豆苷元（D），下列说法正确的是 a．1 mol D最多可以和2 mol NaOH反应 c．可发生水解反应
b．不发生硝化反应
d．与溴水可发生加成或取代反应
50．步骤①变化所需加的试剂是 ，步骤③的反应类型为 51．物质B发生缩聚反应生成高分子化合物的反应方程式为 52．写出一种同时符合下列条件的物质C同分异构体的结构简式 i．不能与Fe3+发生显色反应； ii．可以发生银镜反应； iii．苯环上有两种不同化学环境的氢原子
53．C的第二条合成路线见右图。与上述合成路线相比，第二条合成路线的优点是___________________
十、（本题共14分，计算结果均保留3位小数）
硫酸是重要的化工原料，用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
完成下列计算。
54．44.8 L（S．T．P）H2S完全燃烧生产硫酸，如果SO2的转化率为90%，能得到98%的硫酸_________ g。
55．900 g 98％的浓硫酸吸收SO3后，可生产 g “发烟”硫酸（H2SO4·SO3）。 56．为使H2S完全燃烧，需使用过量空气。当空气过量20%时，计算500℃时炉气中SO2
的体积分数。（假设空气中O2的体积分数为20%）（写出计算过程）
57．若用硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧，再经过催化氧化冷却可得到98%的浓硫酸（假设整个过程中SO2损失2%，不补充水不损失水），求硫化氢在混合气体中的体积分数。（写出计算过程）
CHCCl2OHCCl3CHOOHH2SO4溶液C（C8H8O3）7
2015学年第二学期徐汇区高三化学学习能力诊断卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 (共66分)
一．选择题（每小题2分，共10分） 1. C 2. C 3. A 4. C 5. A 二．选择题（每小题3分，共36分）
6. B 7. A 8. A 9. D 10. B 11. D 12. D 13. C 14. C 15. D 16. B 17. C
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．BC 19．AD 20．A 21．BD 22．AC
第II卷（共84分）
四、（本题共12分）
23．C＞N＞O＞H (1分)
NH3和PH3的稳定性（或：硝酸与磷酸的酸性强弱）(1分) 24．OCS (1分) 极性 (1分) 25．b c (2分)
26． ＜ (1分) ； KA=KB＞KC (1分)；平衡常数只受温度影响，与压强无关，A、B温度相同，则平衡常数相等，C点温度最高，正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动。(3分)
27．T℃时反应达到平衡，由于是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，故CO2的平衡转化率降低（1分） 五、（本题共12分） 28．H2SO4+ H2SO4 29．＞ (2分) 30．HSO4- (2分)
31．8 Fe＋30 HNO3 → 8 Fe(NO3) 3＋ 3 NH4NO3＋ 9 H2O (2分) 32．硝酸逐渐被消耗，溶液酸度减低，不能抑制Fe3+的水解； (2分)
将溶液加热至90℃以上 (2分) 六、（本题共12分）
33．NaOH、CH2=CHCl （各1分，共2分） 34．氢氧化钙（或 Ca(OH)2） （1分） 35．NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O
（或：NH4+ + Ca 2++ 2OH- + HCO3-→ NH3↑ + 2H2O + CaCO3↓） （1分） 36．溶解、过滤、蒸发、过滤 （2分） 37．不能 （1分）；
向锥形瓶加入甲基橙，用c mol/L的盐酸继续滴定，消耗盐酸V′ mL。 （3分）
8
H3SO4++ HSO4- (2分)
38．可以，甲厂的电石泥浆中富含氢氧化钙，可以提供给乙厂用以实现氨气的循环。（2分）
七、(本题共12分)
39．强； 分子晶体 （各1分，共2分）
40．Al2O3 + 3 Cl2 + 3 C → 2 AlCl3 + 3 CO 或2Al2O3 + 6 Cl2 + 3 C → 4 AlCl3 + 3 CO2（2分）
0.75 （2分）
41．使易升华的FeCl3转化为难熔的Fe和FeCl2，减少AlCl3中的杂质含量（2分） 42．b（1分）
m克样品过量NaOH溶液过滤NaAlO2溶液过量CO2过滤高温
高温
Al(OH)343．
m克样品冷却n克Al2O3 （3分）
过量NaOH溶液过滤Fe(OH)3（或：
冷却n克Fe2O3）
八、（本题共10分）
44．2-己醇 （1分） CH3CHO和O（2分）
45．CH3CH2OH（或：CH2=CH2） NaBr和浓硫酸（或HBr）（各1分，共2分） 46．
2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O
2CH2CH2+O2CH2MgBrOH2O（或：
CH3CH2OHCuCH3CHO+H2；
2CH3CHO）（2分）
CH3Br2/光照CH2BrMg(CH2)3OH47．
（每步1分，共3分） 九、（本题共12分 ）
HOOCNO2
48．
49．a d (2分)
(1分)
50．浓硫酸和浓硝酸(2分) 还原(1分)
51．52．
(2分)
(2分)
53．第二条合成线路步骤少（需要原料种类少）(2分) 十、（本题共14分，计算结果均保留3位小数）
54．180 (3分) 55．1780 (3分) ； 56．0.105 (4分) 57．0.918 (4分)
9
解析：
解得4n(H2S) = 45 n(H2O)，则硫化氢在混
合气中的体积分数为
10