可利用废碱或废酸相互中和，再用pH试纸检验，若废液的pH在5.8～8.6之间，如此废液中不含其它有害物质，则可加水稀释至含盐浓度在5％以下排出。 4．吸附法
一般说来，选用适当的吸附剂，便可消除一些有害气体的外逸和释放。对于那些毒害不大的气体或剂量小的气体，仅用木炭粉或脱脂棉即可。对于难以燃烧的或可燃性的低浓度有机废液，可选用具有良好吸附性的物质，使废液被充分吸收后，与吸附剂一起焚烧。 5．氧化法
一些具有还原性或还原性较强的气体物质，可选用适当的氧化剂进行处理。 6．配合法
有些气体分子中有与一些金属离子有较强配合能力的配位基，可用适当的金属盐类进行配合性吸收。 7．稀释法
对于中学实验中产生的大量废液，其中大部分是无毒无害的，可采用稀释的方法理。 8．密封法
对于某些仅有少量有害气体逸出的实验，只须把体系密封即可，勿需进行专门的吸收处理。 9．沉淀法
这种方法一般用于处理含有害金属离子的无机类废液。处理方法是：在废液中加入合适的试剂，使金属离子转化为难溶性的沉淀物，然后进行过滤，将滤出的沉淀物妥善保存，检查滤液，确证其中不含有毒物质后，才可排放。 10．蒸馏法
对于有机溶剂摩液应尽可能采用蒸馏方法加以回收利用。若无法回收，可分批少量加以焚烧处理。切忌直接倒入实验室的水槽中。 11．分解法
对于含氰化物废液，可采用此法处理。将废液调至成碱性（pH＞10）后，通入氯气和加入次氯酸钠（漂白粉），使氰化物分解成氮气和二氧化碳。 12．萃取法
对于含水的低浓度有机废液，用与水不相混的正己烷之类挥发性溶剂进行萃取，分离出溶剂后，把它进行焚烧。再用吹入空气的方法将水层中的溶剂吹出。 13．水解法
对于有机酸或无机酸的酯类，以及部分有机磷化物等容易发生水解的物质，可加入氢氧化钠或氢氧化钙，在室温或加热条件下进行水解。水解后，若废液无毒时，把它中和，稀释后即可排放。如果含有害物质时，用吸附方法加以处
理。
14．离子交换法
对于某些无机类废液，可采用离子交换法处理。例如，含Pb2+的废液，使用强酸性阳离子交换树脂，几乎能把它们完全除去。若要处理铁的含氰配合物废液，也可采用离子交换法。 15．生化法
对于含有乙醇、乙酸、动植物性油脂、蛋白质及淀粉等稀溶液，可用活性污泥之类东西并吹入空气进行处理。因为上述物质易被微生物分解，其稀溶液经用水稀释后即可排放。
十四、中学化学实验中学生常见的错误
化学是以实验为基础的学科。由于平时学生对化学实验基本操作和基本技能的训练不够，有些学生动手之前也没有好好想一想，因而做化学实验时，就容易犯这样那样的错误。这些错误虽然简单，但易被人忽视，又对实验有相当大的影响。本人做过一段时化学间的实验员，现罗列一些学生常见的错误，以资参考。
1．加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。 2．把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。
3．倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。．
4．用量具（量筒和滴定管等）量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。没有掌握―量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上‖的读法。 5．检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。
6．使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。 7．在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。 ．
8．药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。
9．用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液；或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。 1 0．试验氨的溶解性时，用湿的试管收集；检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。 11．做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。
高中化学基础知识及基本规律一览表 第 31 页 共 36 页 钟福全编审
l 2．用高锰酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰酸钾进入导管污染水槽。
l 3．用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。
14．实验结束时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验。
l 5．给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。 ?
谈。（标况下，将20L，氨气溶解在1L水中，……） 14．表示离子电荷与元素化合价混为一谈。
15．原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
16．求―转化率‖、―百分含量‖混淆不清。
17．两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
18．化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
化学考试规范要求30点
以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
1．排列顺序时，分清是―由大到小‖还是―由小到大‖，类似的，―由强到弱‖，―由高到低‖，等等。 2．书写化学方程式时，分清是―=‖还是―水解方程式一定用―
或―↑‖，弱酸、弱碱的电离一定要用―
‖，如一种盐‖不能用―=‖。
19．推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。
20．要注意试题中小括号内的话，专门看。
2l．回答简答题，一定要避免―简单化‖，要涉及原理，应该有因有果，答到―根本‖。
22．看准相对原子质量，cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。 23．mA(s)+n B(g)数。
24．配平任何方程式，最后都要进行―系数化简‖。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用―→‖热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的―+‖或―—‖，反应热的单位是kJ·mol-1。
25．有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH（羧基连接错），CH2CHCOOH（少双键）等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，―酯化‖不能写成―脂化‖，―羧基‖不能写成―酸基‖。酯化反应的生成物不漏写―水‖、缩聚反应的生成物不漏写―小分子‖。
26．遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决
pC(1)+qD(g)这种可逆反应，加压
‖不能用―=‖，其产物也不能标―↓‖
3．别忽视题干中―混合物‖、―化合物‖、―单质‖等限制条件。 4．有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如―溶解度‖单位是克，却不写出，―相对分子质量‖、―相对原子质量‖无单位，却加上―g‖或―g．mol‖。摩尔质量有单位（g．mo1-1）却不写单位，失分。
5．要求写―名称‖却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构筒式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。
6．所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。 7．273℃与273K(不注意区分，是―标况‖还是―非标况‖，是―气态‖还是―液态‖―固态‖不分清楚。22.4L·mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 8．计算题中往往出现―将样品分为两等份‖（或―从1000mL溶液中取出50mL‖），最后求的是―原样品中的有关的量‖，你却只求了每份中的有关量。
9．请注意选择题―正确的是‖，―错误的是‖两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10．求气体的―体积分数‖与―质量分数‖不看清楚，失分。 11．描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。 12．表示物质的量浓度不写C(HCl)，失分。
13．气体溶解度与圆体溶解度表示方法、计算方法混为一
或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量
高中化学基础知识及基本规律一览表 第 32 页 共 36 页 钟福全编审
不能一下子―蒙‖了，要知道，机会是均等的，要难大家都常用―气‖
难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应煤气：CO 水煤气：H2、CO 炉气：SO2、该得到这分。
O2、N2
27．化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的焦炉气：H2、CH4等 高炉煤气：CO、CO2、N2 难，后面的更难!有难有易，难题或较难题中一定有不少裂解气：CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2等 可以得分的地方，不可放弃。
常用电子式
28、解题时，切莫在某一个―较难‖或―难‖的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
29．解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性二、（A：NaHCO3、(NH4)CO3、NH4HCO3、NaCl(aq)）
强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出―突破
口‖。
30．考试时切忌―反常‖，仍然是先易后难，先做一卷，后A??H?2O?↓（白）+↑（无色）
（A：CaC2、AlS3、Mg3N2） 做二卷。
A???O2B???O2C（A：S、H2S、N2、Na、醇）
化学考前秘籍录一绝版珍藏
一、常用分子量
A??NaOH??↑（A：铵盐、Al、Si、CH3COONa）
Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142
A
（A：氯化物）
BaSO4：233 Al(OH)3：78 C6H12O6：180 常用换算
C??HCl?A?NaOH???B（A:Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、5.6L—0.25 mol 2.8L—0.125 mol 15.68L—0.7 mol NaHCO3、NaHS、(NH4)2S、NH4HS、氨基酸）
20.16L—0.9 mol 16.8L—0.75mol 中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、(F2)
常用反应
固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu Al3++4OH+=AlO2–+2H2O 液体单质：Br2
3AlO2–+Al3++6H2O=4Al(OH)3
中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m=56g NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 △m=4g NO、NO2、HNO3
AlO2–+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3–
三、能使溴水褪色的：
2NaCl+MO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
能与氢气加成的：
特殊反应
2F2+2H2O=4HF+O2
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 能
与
NaOH
反
应
的
：常用俗名与分子式 绿矾——FeSO4·7H2O
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同分异构体：醇—醚 CnH2n+2Ox 醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO 羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 氨基酸一硝基烷 四、基本操作
存
（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共
（5）题设中的其它条件：―酸碱性、颜色‖等 6．溶液浓度、离子浓度的比较及计算
（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）
（2）电荷守恒中的多价态离子处理 7．pH值的计算
（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程
（2）理清题设所问的是―离子‖还是―溶液‖的浓度 （3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算）
8．化学反应速率、化学平衡
（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
（2）理顺―反应速率‖的―改变‖与―平衡移动‖的―辩证关系‖
（3）遵循反应方程式规范自己的―化学平衡‖相关计算过程
（4）利用等效平衡‖观点来解题 9．电化学
（1）能正确表明―原电池、电解池、电镀池‖及变形装置的电极位置
（2）能写出各电极的电极反应方程式。
高考化学必考知识点总结
作为基础学科知识内容考查的依据，心下所列的知识点在近10年内的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照未巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教学资料，确保该内容的高得分率。
1．氧化还原相关概念和应用
（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 （2）氧化性、还原性的相互比较 （3）氧化还原方程式的书写及配平
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）
（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–
的氧化还原反应
（6）电化学中的氧化还原反应 2、物质结构、元素周期表的认识
（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 （2）同周期、同主族原子的半径大小比较 （3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解―位—构—性‖。
3．熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
4．热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）
5．离子的鉴别、离子共存
（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存 （3）因双水解、生成络合物而不能大量共存
（3）了解常见离子的电化学放电顺序。 （4）能准确利用―得失电子守恒‖原则计算电化学中的定量关系
10．盐类的水解
（1）盐类能发生水解的原因。
（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。
（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。
（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。 （5）能发生完全双水解的离子反应方程式。
11．C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物
（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
（2）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性―两作为‖是考查的的重点
（3）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。
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（4）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。
（5）物质间三角转化关系。 12．有机物的聚合及单体的推断
（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之间的缩聚反应
13．同分异构体的书写
（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
14．有机物的燃烧
（1）能写出有机物燃烧的通式 （2）燃烧最可能获得的是C和H关系 15．完成有机反应的化学方程式
（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式
（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
16．有机物化学推断的解答（―乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线‖）
（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关―醇‖和―酯‖的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。
（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
（3）从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构。
17．化学实验装置与基本操作 （1）常见物质的分离、提纯和鉴别。 （2）常见气体的制备方法。 （3）实验设计和实验评价。 18．化学计算
（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90％），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。
（2）回顾近几次的综合考试，感受―守恒法―在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
化学计算中的巧妙方法小结：
得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。
中学化学常见化学反应
化学反应是化学科学的主要研究对象，同时又是是化学学科或理科综合高考的一个重要考点。如何深入地理解和掌握这一知识点是本文所要解决的主要问题。以往对化学反应的分类小结大多集中在对基础知识的整理方面。对高考没有太大的指导意义。要把化学反应的研究上升到指导高考的层面上，除了做到对化学反应纵向的扩展之外，还必须深入研究化学反应在横向层面上的一些规律。 1．无机中的化合反应
金属+非金属→无氧酸盐等：3Mg+N2金属+氧气→金属氧化物：2Mg+O2非金属+氧气→非金属氧化物：4P+5O2非金属+氢气→非金属氢化物： N2+3H22NH3
非金属+其他非金属：
2P+3Cl2
2PCl3；2P+5Cl2
2SO3
2PCl5 Mg3N2 2MgO
2P2O5
氧化物+氧气：2SO2+O2
还原性酸或盐+氧气：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 碱性氧化物+水→碱：CaO+H2O=Ca(OH)2 酸性氧化物+水→酸：P2O5+3H2O(热)=2H3PO4 氨气+水：NH3+H2O=NH3·H2O 盐+水：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐： CaO+SiO2=CaSiO3
氨+酸→铵盐：NH3+HCl=NH4Cl
酸性氧化物+碱→酸式盐：CO2+NaOH=NaHCO3 正盐+相应的酸→酸式盐： CaCO3+H2O+CO2盐或碱+氧化剂：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 其他化合反应：
Na2O2+SO2=Na2SO4；CO2+C2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 Na2SO3+S=Na2S2O3 2．有机中的化合反应
本内容在总结规律，以下各反应的条件都已略去。
2CO
Ca(HCO3)2
金属+盐：Fe+2FeCl3=3FeCl2
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水化反应：CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OH 加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br 还原反应：R—CHO+H2→R—CH2OH 氧化反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；
2CH3CHO+O2→2CH3COOH
油脂的硬化：（化学方程式略） 加聚反应：
3．中学化学中的分解反应
不溶性碱受热→金属氧化物（或碱性氧化物）+水： 2Fe(OH)3
NH4Cl
Fe2O3+3H2O
2NH3↑+H2O+CO2↑； 2NH3↑+H2O
NH3↑+HCl；NH3·H2O
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 4FeS+H2O=2Fe2O3+8SO2 CaCO3N2+3H2Al(OH)3
H2AlO3
CaO+CO2 2NH3
Al3++3OH–：有时还可以为
H++AlO2–+H2O
H3O++OH– H++OH–
水的电离：H2O+H2O
简写为H2O
液氨的电离： NH3+NH3
铵盐、氨水分解→氨气：(NH4)2CO3
NH4++NH2+（自偶电离）
HCO3–+OH–
CH3COOH+C2H5OH
H2CO3；
盐的水解：（酸根）多元水解一级为主：碱根水解一步写。 如碳酸钠的水解：CO32–+H2O明矾的水解：Al3++3H2O脂的水解：CH3COOC2H5+H2OSO2+H2O
H2SO3
HCl+HClO 2HI(无色) Al(OH)3+3H+
不稳定性酸分解→酸性氧化物+水 H2SO3=H2O+SO2↑ 硝酸、硝酸盐分解→都有氧气放出 4HNO3CaCO32AgX
4NO2↑+2H2O+O2↑ 2KNO3CaO+CO2↑；2NaHCO3
2KNO2+O2↑
碳酸盐和碳酸氢盐分解→都放出二氧化碳
Na2CO3+H2O+CO2↑
酸性氧化物—水：CO2+H2O单质—水：Cl2+H2O颜色反应：I2(紫色)+H22NO2(红棕色)4FeS+7O2
不溶性卤化银分解→都生成银和卤素单质：
2Ag+X2 （X=Cl、Br、I）
4．其他分类方法
（1）酸分解：如H2SO4、H2CO3、HNO3的分解。 （2）碱分解：如Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O的分解。 （3）盐分解
①酸式盐分解：如NH4HCO3、NaHCO3的分解。 ②碱式盐分解：Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
③正盐分解：如(NH4)2CO3、NH4Cl、KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、CaCO3、不溶性AgX的分解。 ④含水盐分解：CuSO4·5H2O（4）氧化物分解：2HgO（5）其他
5．需要高温才能发生的反应
以下方程式中的温度条件大多已略去。 2C+SiO2=Si+2CO↑ C(赤热)+H2O(g)=H2+CO CO+H2O=CO2+H2 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑ SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+CaCO3=CaSiO2+CO2↑ SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑ Fe2O3+Al=Al2O3+2Fe
CuSO4+5H2O 2Hg+O2↑
蓝色 白色
N2O4(无色) 2Fe2O3+4SO2
6．中学化学中常见的可逆反应 酸的电离，多元弱酸分步写，例如： H3PO4HPO32–
H++H2PO4– H2PO4–H++PO43–
Fe(SCN)3(血红)+3KCl
H++HPO42–
碱的电离，多元弱碱一步写，譬如： FeCl3(浅黄)+3KSCNFe3++nSCN–
[Fe(SCN)n]–7–n （n=1～6）
可逆电池，纽扣电池（向右代表放电，相当于原电池：向左代表充电，相当于电解池） Zn+Ag2O+H2O其他反应： NH3·H2ON2+3H2SO2+O23Fe+4H2O
NH4–+OH– 2NH3 2SO3 Fe3O4+4H2
Zn(OH)2+2Ag
从上述列举不难看出，要想获得对高考的指导性意义，必须对化学反应进行深入的研究。
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