水化反应：CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OH 加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br 还原反应：R—CHO+H2→R—CH2OH 氧化反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；
2CH3CHO+O2→2CH3COOH
油脂的硬化：（化学方程式略） 加聚反应：
3．中学化学中的分解反应
不溶性碱受热→金属氧化物（或碱性氧化物）+水： 2Fe(OH)3
NH4Cl
Fe2O3+3H2O
2NH3↑+H2O+CO2↑； 2NH3↑+H2O
NH3↑+HCl；NH3·H2O
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 4FeS+H2O=2Fe2O3+8SO2 CaCO3N2+3H2Al(OH)3
H2AlO3
CaO+CO2 2NH3
Al3++3OH–：有时还可以为
H++AlO2–+H2O
H3O++OH– H++OH–
水的电离：H2O+H2O
简写为H2O
液氨的电离： NH3+NH3
铵盐、氨水分解→氨气：(NH4)2CO3
NH4++NH2+（自偶电离）
HCO3–+OH–
CH3COOH+C2H5OH
H2CO3；
盐的水解：（酸根）多元水解一级为主：碱根水解一步写。 如碳酸钠的水解：CO32–+H2O明矾的水解：Al3++3H2O脂的水解：CH3COOC2H5+H2OSO2+H2O
H2SO3
HCl+HClO 2HI(无色) Al(OH)3+3H+
不稳定性酸分解→酸性氧化物+水 H2SO3=H2O+SO2↑ 硝酸、硝酸盐分解→都有氧气放出 4HNO3CaCO32AgX
4NO2↑+2H2O+O2↑ 2KNO3CaO+CO2↑；2NaHCO3
2KNO2+O2↑
碳酸盐和碳酸氢盐分解→都放出二氧化碳
Na2CO3+H2O+CO2↑
酸性氧化物—水：CO2+H2O单质—水：Cl2+H2O颜色反应：I2(紫色)+H22NO2(红棕色)4FeS+7O2
不溶性卤化银分解→都生成银和卤素单质：
2Ag+X2 （X=Cl、Br、I）
4．其他分类方法
（1）酸分解：如H2SO4、H2CO3、HNO3的分解。 （2）碱分解：如Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O的分解。 （3）盐分解
①酸式盐分解：如NH4HCO3、NaHCO3的分解。 ②碱式盐分解：Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
③正盐分解：如(NH4)2CO3、NH4Cl、KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、CaCO3、不溶性AgX的分解。 ④含水盐分解：CuSO4·5H2O（4）氧化物分解：2HgO（5）其他
5．需要高温才能发生的反应
以下方程式中的温度条件大多已略去。 2C+SiO2=Si+2CO↑ C(赤热)+H2O(g)=H2+CO CO+H2O=CO2+H2 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑ SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+CaCO3=CaSiO2+CO2↑ SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑ Fe2O3+Al=Al2O3+2Fe
CuSO4+5H2O 2Hg+O2↑
蓝色 白色
N2O4(无色) 2Fe2O3+4SO2
6．中学化学中常见的可逆反应 酸的电离，多元弱酸分步写，例如： H3PO4HPO32–
H++H2PO4– H2PO4–H++PO43–
Fe(SCN)3(血红)+3KCl
H++HPO42–
碱的电离，多元弱碱一步写，譬如： FeCl3(浅黄)+3KSCNFe3++nSCN–
[Fe(SCN)n]–7–n （n=1～6）
可逆电池，纽扣电池（向右代表放电，相当于原电池：向左代表充电，相当于电解池） Zn+Ag2O+H2O其他反应： NH3·H2ON2+3H2SO2+O23Fe+4H2O
NH4–+OH– 2NH3 2SO3 Fe3O4+4H2
Zn(OH)2+2Ag
从上述列举不难看出，要想获得对高考的指导性意义，必须对化学反应进行深入的研究。
高中化学基础知识及基本规律一览表 第 36 页 共 36 页 钟福全编审