第3讲 化学键
[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。 考点一 离子键和共价键
1．化学键
(1)概念：相邻原子间的强相互作用。 (2)形成与分类
2．离子键
(1)概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用。 (2)成键粒子：阴、阳离子。 (3)成键实质：静电作用。
(4)形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。 (5)表示方法
①用电子式表示离子化合物的形成过程 Na2S：CaCl2：
②写出下列物质的电子式 MgCl2：Na2O2：NaOH：
；
； ； ；
。
NH4Cl：。
3．共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子。
(3)成键实质：共用电子对。
(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。 (5)表示方法
①用电子式表示共价化合物的形成过程
CH4：；
CO2：
②写出下列物质的电子式 Cl2：N2：H2O2：CO2：HClO：
； ； ； ；
；
。
CCl4：。
③写出下列物质的结构式 N2：N≡N；
H2O：H—O—H； CO2：O===C===O。 深度思考
1．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？
答案 不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。 (2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？ 答案 不是。
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( ) (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物( ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( )
(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键( ) (5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( ) (6)离子化合物在任何状态下都能导电( )
(7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√
离子键、共价键的比较 概念 成键粒子 成键实质 离子键 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 阴、阳离子 阴、阳离子的静电作用 共价键 非极性键 极性键 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键 原子 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 形成条件 形成的物质 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 离子化合物 同种元素原子之间成键 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 不同种元素原子之间成键 共价化合物或离子化合物
题组一 电子式的书写
1．正误判断(正确打“√”，错误的打“×”，并改正)
(12)( )
答案 (1)× (2)× Na＋[
]2－Na＋(4)× (5)× (6)× (7)×
(8)×
(9)√ (10)×(12)×
电子式书写的注意事项
(3)×
(11)× Na＋
1．同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要使用混乱(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。
2．单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
3．在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如CaF2要写成也不能写成
。
，不能写成
，
4．在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。如Na2O的形成过程可表示为
，NH3的形成过程可表示为。
题组二 8电子结构的判断
2．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2 答案 C
解析 CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。
3．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( ) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 答案 C
解析 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构， 主要方法有两种： 1．经验规律法
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 2．试写结构法
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 考点二 化学键与化学反应、物质类别
1．化学键与化学反应
旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 2．物质的溶解或熔化与化学键变化
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 3．化学键与物质类型的关系
(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等；复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。 (4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。 深度思考
1．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？
答案 不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将NaCl溶液蒸发结晶，Na＋和Cl－重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子( )
(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏( ) (3)共价化合物熔点都低于离子化合物( )
(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高( ) (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子( ) (6)含有离子键的物质不可能是单质( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
题组一 化学键的断裂与形成
1．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ( )
①对空气进行降温加压 ②金刚石变成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－ ⑥电解熔融的Al2O3制取Al A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥ 答案 C