2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( ) A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 答案 D
题组二 化学键与物质类别
3．有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl。 请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是__________________________________________。
(2)只存在共价键的是_________________________________________________________。 (3)只存在离子键的是__________________________________________________________。 (4)既存在离子键又存在共价键的是________________________________________。 答案 (1)① (2)②③④ (3)⑤ (4)⑥⑦⑧ 4．(2014·德州模拟)下列观点正确的是( ) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 答案 C
化学键与物质的类别
除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：
(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 探究高考 明确考向
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)过氧化钠的电子式：(2014·江苏，2A) (2)氢氧根离子的电子式：(2013·江苏，2B)
－(√) (×)
(3)NH4Br的电子式： (×)
(2012·海南，9A)
解析 。
(4)N2的电子式：N??N(×) (2011·江苏，2A) 解析
(5)H2O的电子式为(2010·江苏，2A) 解析
。
(×)
。
(×)
(6)次氯酸的电子式(2010·上海，2A) 解析
。
2．(2012·大纲全国卷，6改编)下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键
C．氯化氢和氯化钾溶解时破坏的化学键相同(2013·上海，4C改编) D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案 A
解析 特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等。故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；HCl溶于水破坏的是共价键，而KCl溶解时破坏的是离子键，故C项错误。 3．[2013·大纲全国卷，27(1)(2)(3)(4)(6)]五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________。(填元素符号) (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________。(用化学式表示) (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。 (6)单质E与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 答案 (1)Na Cl (2)PH3 (3)NH4Cl 离子键和共价键 (4)H3PO4 (6)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
解析 推断出具体元素，根据元素性质及其化合物的性质来解题。
由A和B、D、E三种元素均能形成共价型化合物，结合A和B形成的化合物的水溶液显碱性
可知，A为H元素，B为N元素。由A、B、C原子序数依次增大，A和C同族，则C为Na元素。B和D同族，则D为P元素。又因为C和E形成的化合物在水中呈中性，可知E为Cl元素。
(1)根据同周期元素原子序数越大，原子半径越小，非金属性越强，同主族元素原子序数越大，原子半径越大，非金属性越弱可知，五种元素中，原子半径最大的是Na原子，非金属性最强的是Cl元素。
(2)非金属性越弱，氢化物的稳定性越差，故最不稳定的是PH3。 (3)HCl与NH3反应生成离子化合物NH4Cl，NH4＋和Cl－之间存在离子键，在NH＋4中存在共价键。
(4)P的最高价氧化物为P2O5，其水化物为磷酸，化学式为H3PO4。
(6)氯气溶于水后有一部分生成盐酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，不能完全电离，在离子方程式中写分子形式。 练出高分
1．下列关于化学键的叙述正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C．不同元素的原子间只能形成共价键 D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键 答案 D
解析 A项，在铵盐中含有离子键；B项，C、N、O、H形成的氨基酸只含共价键；C项，不同元素原子间可形成离子键。
2．关于化学键的各种叙述正确的是( )
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物 C．化学键只存在于化合物中
D．非金属元素只能形成共价化合物 答案 B
解析 A项，NaOH、Na2O2等既含离子键，又含共价键；C项，许多单质分子中存在共价键；非金属元素也可形成离子化合物。
3．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( ) A．离子键 B．共价键
C．一种静电引力 D．一种静电斥力 答案 B
解析 “释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。 4．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是( )
A．溴化铵的电子式：B．羟基的电子式：
C．HClO的结构式：H—Cl—O
D．氮分子的结构式：·N≡N· 答案 B
解析 A项应为；C项应为H—O—Cl； D项应为N≡N。
5．金星的大气中有一种称为“硫化羰”(COS)的分子，其结构与CO2类似。下列有关COS的化学用语描述正确的是( ) A. C.
B.
D．O===C===S
答案 D 解析 A项，应为
；B项，应为
；C项，S、O的原子半径应不相等。
6．下列过程中，共价键被破坏的是( ) A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．氯化氢气体溶于水 答案 D
解析 A、B、C项破坏的均是分子间作用力。 7．下列说法中正确的是 ( )
A．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．N2属于单质，不存在化学键
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 答案 A
解析 N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。
8．主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述一定错误的是( )
A．n＝2
B．A是第ⅡA族元素
C．A为－2价，B为＋2价 D．该离子可有还原性 答案 B
解析 B项，A应是第ⅥA元素，该离子可以为S2O23－，有还原性。
9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构均符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 ( )
A．1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值) B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 答案 A
解析 根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构均符合相应稀有
气体的最外电子层结构，故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子
式可知，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。
10．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：_______________________________________________________。 ②E与B形成的化合物：_________________________________________________________。 ③A、B、E形成的化合物：________________________________________________________。 ④D与E形成的化合物：__________________________________________________。
⑤C、D、E形成的离子化合物：___________________________________________________。 答案 (1)Na O S N H (2)(3)①③
②
④
⑤
解析 因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3；因原子序数D＞E，故D为N、E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。 11．(2014·临沂模拟)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液
做保温剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元