现代教学理论认为：成功的教学应该从学生的已有的知识背景和生活经验出发，提供给学生充分进行实践活动和交流的机会，使他们真正理解和掌握知识、方法，同时获得广泛的活动经验。因此，教师要扮演着编剧的角色，选择、提供那些有探究价值，适应学生的兴趣、知识水平和现有技能的知识点供“演员”学习和表演。
（3）教师是观众，积极欣赏学生在探究活动中的闪光点
教师在主体探究活动中，应当是一名最忠实的、具有欣赏眼光的观众，要怀着惊喜去迎接学生的每一次发现，要带着掌声去鼓励学生在探究旅途中的每一次挫折和超越，从而激发学生的探索动机，保持学生的信心，提高学生的勇气。 （4）教师是演员，深度参与探究活动的全过程
在探究活动中，教师不是领导者，而是合作者、指导者。应当与学生分享自己的感情和想法，和学生一道寻找真理，并且能够承认自己的过失和错误。在这种学习化的课堂里，教师既是组织学生学习这一幕的导演，又是演戏中的一个角色，一边指导学生排演，一边跟学生一起演，将自己当作学生中的普通一员，和学生一起设计探究方法，并和学生一起合作排除探究过程中遇到的一个又一个困难。
2、教师的作用
在探究式课堂教学中教师的作用主要体现在启，放，点，激，评五个方面。 （1）启即启发。通过创设一个生动，富有感染力的求学情境，把学生的情趣，注意力吸引到要研究的事情上来，启发学生深入思考，研讨。
（2）放即放手。当确立好课题后，大胆地把探究实验放给学生去做，把课本放给学生去读，把问题放给学生去讨论，思考，抑或把时间交给学生，去作一些生活小调查。
（3）点即点拨，指点。例如，当学生活动期间，教师可适当适时地点拨，指点“迷津”。
在“点”的过程中教师尽量不越俎代庖,强行指令，只定位为顾问,参谋,助手和探讨伙伴的角色，为学生提供咨询和帮助。
（4）激即激励,鼓励。学生在自主学习中会遇到一些困难，教师要满腔热忱，多激励。在学生自主合作学习的过程中，教师要善于发现他们的闪光点，不失时机地给予正面鼓励表扬，激发学生的好胜心和团队集体荣誉感 。
（5）评即点评,评价。对学生研究,学习的结果和过程做好评讲和评价非常重要。在学生有一系列真切的感受后教师进行点评，更有针对性，学生听的积极性高，效果会特别好。
3、探究式教学中一些有争议的问题：
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（1）. 一般说来，探究对教师的要求比较高，教师备课负担也相对重一些，这对于目前大多数教师队伍状况和已经过重的教师负担来说是一个巨大的挑战。
(2).班级过大不利于探究式教学
(3).探究能力的评价在理论与实践上都是个难题，面对目前纸笔测验的压力，要求教师“把所有问题都自己扛”，不公平，也不现实。
(4).课程资源匮乏 五、探究式教学的误区
误区1 过去传统的教学不如现在新课程
许多人认为传统的教学是以“教”为中心的教学结构，教师是教学进程的控制者，教学活动的设计者、实施者，学生在学习过程中的主体性在一定程度上被限制了。以致于过去传统的教学被认为是落后的，必须彻底抛弃。
传统的课程或教学有许多成功的好的方面，每一次课程改革应在原有课程成功方面的基础上进行的，继承优良传统，再立新功。
误区2 脱离教学实际，盲目开展探究活动
并不是所有的课程内容都适合以探究的形式呈现，都需要学生亲自探究，有些知识很难通过简单的探究活动承载和概括，而有些知识即使设计成探究的形式让学生参与，往往也流于形式，对学生探究能力的培养和发展没有什么实际意义。我们提倡转变学生的学习方式，是针对以往以传授式教学作为其主要甚至学习方式而言的。实际上课程改革倡导学生采取以科学探究为主的多元化的学习方式进行学习，并没有提倡把探究作为惟一的学习方式。有效的教学要求运用各种教学方式和策略，不可能所有科学知识都通过探究的方式来学习。该演示的要演示，该讲授的还是要讲授。
误区3 过分强调学生的主体地位，弱化教师的主导作用
在以科学探究为主要学习方式的新课程理念下，教学活动应当能够充分体现学生学习的主体性。然而，由于一些教师对学生的主体地位的理解存在偏差，对科学探究的本质、科学探究活动的组织和实施的策略、影响提高学生科学探究能力的因素等问题缺乏一个较全面的认识，在实际教学中把主体回归的课堂变成了主体放任自流的课堂，过度弱化了教师作用。主要表现在：
（1）过于放手让学生自行探究而不进行监控，让学生在讨论中自由发言而不围绕主题讨论等。
（2）教学内容因学生提出超出设计计划问题而随意变更。 针对这些问题，教师除了要精心设计好探究的内容外，还应努力提高教师对活动的指导水平，教学中要把握好教学目标，加强对学生的科学指导，并能对活动形式与活动的质量及有效性有机结合起来，真正做到学生的探究活动是在教师
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的指导下，有目的有计划地开展，有效地实现教学目标。
自主探究与教师指导的关系
（1）问题由学生产生，教师引导学生找出解决问题的方法。 （2）探究方案由学生设计，教师引导学生完善方案。
（3）实验由学生完成，教师巡视，发现实验中产生的问题及时纠正，提示学生观察的对象和思考的内容。
（4）结论由学生来做，由教师引导加以完善。 误区4 过于重视情感态度的培养
在批判过度重视学生的知识、能力的培养而忽视情感态度培养的教学之时，又出现过于重视情感态度的培养的问题，我们看到一些课中故意地、机械地突出情感态度教育，是当前科学课教学中所表露出来的又一个问题。
科学教育不仅要包括知识，也包括能力、敏锐的思维、坚定的意志、高尚的道德情操、积极的人生态度，这些同渊博的知识一样是现代人走向成功不可缺少的要素。但科学课不是品德课，在情感态度方面的培养不应只注意其外在的表现方式，更多的应注重教育内涵。教学中主要采取的教育方式应是渗透、感染、体验，尽量使“知识与技能、过程与方法、情感态度”三者目标有机地融合在科学探究的活动中。
这是一种费时的教学，但如果我们的目标是培养学生能创造性地解决问题和发现理论，那么这是我们所拥有的唯一方法。
---[美]艾伦·柯林斯
ⅰ、科学探究没有固定的模式，但有些可辨别的要素（如：八要素） ⅱ、不可能每个课题都用探究学习，学生学习的主要是间接经验，不能将所有的知识都通过探究来获得。要弄清什么问题需要探究，便于探究，值得探究。
ⅲ、探究性学习的重心应该放在课堂。常态的方法成为习惯，长期影响的习惯成为意识，长期的意识养成能力。这才是探究式学习的真正目的。
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附件Ⅰ： 选择合适的实验内容让学生探究
一、在选择实验内容让学生探究时首先必须保证学生的安全和在一定的时间内能够完成实验。
化学是一门以实验为主的自然科学，化学实验在培养学生的探究能力方面具有不可替代的独特功能。但也并不是所有的实验都适合学生探究，，首先必须保证学生的安全和在一定的时间内能够完成实验。例如。有关氢气的实验室制法和性质实验一般不适合学生探究；对人体的危害和环境的污染比较重的实验(除非设计了保护装置)一般不适合学生探究。 【案例8】
实验室用高锰酸钾固体加热制取氧气的教学，在传统上大多采用如下流程：教师边讲解边演示实验，然后总结实验中的注意事项，最后学生实验。
改进意见：将学生分成四人一组，教学过程分为两个阶段：第一阶段是让学生分组讨论并组装制取氧气的整套装置(由于学生已经具有排水集气和给固体加热的基本知识，因此这一点对学生来说并不困难)，教师巡回视察，各小组展示自己的装置并总结装置中的注意点(至于装置中的细节问题，如棉花、伸人大试管内的导管不能太长等，教师此时也没有指出)；第二阶段是制取氧气。开始前教师做适当提醒：让学生注意观察整个实验过程中各部分可能出现的实验现象，然后各小组利用自己的装置分别用排水集气法制取两瓶氧气，接下来学生开始汇报自己观察到的实验现象，并分析可能的原因，对于那些非正常的现象，大家一起研究并提出实验改进的具体方案。如有的学生观察到导管内有紫红色物质，使水槽中的水有点淡红色，从而得出试管口放置棉花的原因，在此处许多学生提出了形形色色的棉花代用品，如卷筒纸、玻璃丝等；有的学生观察到在实验结束时插在水槽内的导管中水在上升，从而认识到实验结束时先移出导管后撤酒精灯的重要性；有的学生说自己一开始时没能收集到气体，从而认识到实验开始前检查装置的气密性的必要性。通过这一节课的学习，学生不仅掌握了实验室用高锰酸钾固体加热制取氧气的基本操作，更重要的是学生在亲身体验中悟出了许多道理，这对于他们以后的学习是很有帮助的。
二、有关实验方面的习题也可让学生探究
在化学学习过程中，往往会遇到很多与实验有关的习题，如由某种原料制取某种产物等，在我们传统的教学中，类似习题我们只是应用学生曾学过的方程式进行推导而得出结论，实验现象也是根据学过的反应进行推断，认为理论上应该出现什么现象就是什么现象，而事实上是否如此，我们却不得而知。在化学反应中，往往是实际发生的现象与理论推导得出的实验现象不完全一致，如果我们只是通过方程式之间的推导，而不让学生亲自进行实验、进行探究，就会使学生丧
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失了许多探究的机会；丧失了培养学生异向思维、分散思维的能力和鼓励学生大胆质疑、“不惟书、不惟上、只惟实”的实事求是的科学态度和科学精神。通过采用探究式实验教学，不但会使学生深刻地理解和牢固地掌握所学的知识，还会使学生真正地体会实验探究的奇妙和化学学习的乐趣。 【案例9】 绿色沉淀
有几个学生想做课本实验习题中的一组实验，题目是：怎样用实验实现下列物质转换：
铜→氧化铜→硫酸铜→氢氧化铜→铜
给出的试剂有：铜丝、铁丝、稀硫酸和氢氧化钠溶液，仪器有酒精灯、试管等。学生根据已经学过的酸、碱、盐的有关知识，进行了实验方案设计，对实验过程和步骤进行了讨论，之后他们开始动手实验。先把铜丝在酒精灯上烧热，在空气中与氧气反应，生成了黑色的氧化铜；再将得到的氧化铜溶于稀硫酸，就得到了硫酸铜溶液。实验顺利，学生们很兴奋。把有银白色金属光泽的铁丝放入硫酸铜溶液中，片刻之间，铁丝表面析出了有光亮的红色的金属铜，同学更加兴奋。取出铁丝，再把氢氧化钠溶液加入到“硫酸铜”溶液中，怎么出现了浅绿色沉淀?没有出现预期的蓝色絮状沉淀氢氧化铜，这绿色沉淀是什么呢?学生们一时都怔住了，出什么问题了呢?几个学生讨论了一下，找不出原因。于是他们拿着试管找到了我，“老师，这氢氧化铜沉淀怎么是绿色的?”
“来，说一下这个沉淀是怎么出现的?”一名学生把实验过程简单地说了一遍。我说：“硫酸铜溶液与铁丝反应后，取出铁丝时，析出的铜附在铁丝表面上同时被取了出来，反应中生成的硫酸亚铁呢?”几名学生立刻恍然大悟，争先恐后地说知道了。 “请你给大家说说吧，”我请一名学生讲一下其中的道理。他说：
“铁丝与硫酸铜溶液发生的是置换反应，铁置换出溶液中的铜离子，铜离子被消耗，同时生成了亚铁离子，再加入氢氧化钠时，亚铁离子与氢氧根结合，生成了难溶于水的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁性质很不稳定，极易被空气中的氧气所氧化，转化为浅绿色沉淀。由于溶液中铜离子很少，生成的氢氧化铜沉淀很少，蓝色被绿色遮掩显不出来了，所以只看到了绿色沉淀。”学生的分析是正确的，但我并没有马上肯定，而是启发大家“他的分析是不是正确呢?同学们可以再取一些没有与铁丝反应的硫酸铜溶液试一下。”一名学生立刻用试管取了一些硫酸铜溶液，然后加入了几滴氢氧化钠溶液，蓝色絮状的氢氧化铜沉淀终于出现了。同学们先是高兴的欢呼雀跃，但是很快就安静下来了。一名同学感慨地说：
“化学真是太奇妙了，做化学实验收获真是太大了。只差那一点，现象就出不来，生成物就不一样。”我说：“学科学，不仅要有热情，还要有正确的科学态
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