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（3）①大于 ②NH4+进入红细胞，引起细胞内渗透压增大，大量水分进入红细胞导致红
细胞胀破
32.（20分，遗传图解4分，其余每空2分）
（1）去雄 套袋隔离 乙 Aa 紫叶鞘 由于操作失误（如没有全部套袋隔离、
母本去雄不彻底等）造成母本发生了部分自交 （2）绿叶鞘 遗传图解如下：
aa
AA（） × P aa（） P
绿叶鞘
绿叶鞘 紫叶鞘
?
aa Aa F F 紫叶鞘 绿叶鞘
（杂交后代） （自交后代）
（3）将甲乙间行种植，令其自然传粉，收获乙植株上的种子，种植，在苗期根据叶鞘颜色
选苗，保留紫叶鞘幼苗即为杂种植株。
2013年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）
理综（化学）（三）参考答案
7． 【答案】B【解析】在日光照射下，NO2与O2经过复杂的反应生成臭氧（O3），臭氧再
与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾被称为“光化学烟雾”，A选项正确。肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶均是蛋白质，充分水解后可得到各种氨基酸，而鱼肝油属于油脂，水解后可得到高级脂肪酸（盐）和甘油，B选项错误。勒夏特列原理适用一切动态平衡，当然包括溶解平衡，C选项正确。正是分子筛中有许多笼状空穴和通道，它能可逆地吸收水、二氧化碳、氨、甲醇、乙醇等小分子，但它不能吸收大得不能进入空穴的分子，所以可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等。D选项正确。
8． 【答案】D【解析】普通的硫酸型原电池常因为极化效应而使电池内阻增大，导致灯泡亮度较暗，持续时间较短，加入适量重铬酸钾晶体或适量6%的H2O2溶液均可将H2氧化成H2O，消除极化效应，使灯泡亮度增大，持续时间变长，A选项正确。提纯混有少量NaCl的KNO3晶体通常就是采用该流程完成的，B选项正确。无机产品用易挥发的有机试剂洗涤，有机产品用无机试剂洗涤，可减少产品的溶损，方法合理，C选项正确。纸层析法分离无色微量成份时基本流程正确，但要注意的是若分离的物质有色，在滤纸上直接可以看到各成分的色斑，最后无需进行“显色反应”， D选项错误。
9． 【答案】B【解析】显然本题的突破口是“X+无电子”，X是H。“—YX是有机物中常见官能团”结合“Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之差为1”和后面相关信息知Y为O，Z是F。“组成为MYX的物质能溶解W2Y3型物质”可判知M是Na，W是Al。常温常压条件下，H2O2呈液态，HF呈气态，A选项正确。H、O、Na两种元素组成的1∶1型物质有：H2O2、NaH、Na2O2三种物质，显然H2O2是共价化合物，而NaH、Na2O2是离子化合物，B选项错误。具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，其离子半径越小，所以O2—＞F—
?＞Na+＞Al3+，C选项正确。NaAl(OH)4和Na3AlF6两种晶体的阴离子分别是Al(OH)?4和AlF6，空间构型分别为正四面体和正八面体，D选项正确。
10． 【答案】C【解析】甲装臵是原电池，Al电极为负极，电极反应为
－
Al—3e—+4OH—==AlO?2+2H2O，所以溶液中的OH向Al极移动。乙装臵是电解池，工作过程中2－
O向阳极移动，所以A选项错误。若电解金属钛效率为?，则获取1mol Ti时消耗Al的物
4质的量：3Ti~12e—~4Al，即需Al为mol，所以B选项错误。C选项正确。制备TiO2时，
3?天利图书
在电解槽发生如下反应：2CaO2Ca + O2↑， 2Ca + TiO2?一定条件????Ti + 2CaO，由此
2+
可见，CaO的量不变。或：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca + 4e—= 2Ca；
2
阳极：2O—- 4e—= O2↑。2Ca + TiO2?一定条件????Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。D选项错误。
CH3CHCH311．【答案】C【解析】脲醛树脂合成单体是尿素和甲醛，A选项错。CH3CH2CHCH2CH2CH2C(CH3)3的正确命名是2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷，B选项错。验证该信息素中既含有醛基又含有碳碳双键，向该信息素的试液中先加溴的CCl4溶液，观察到溶液褪色，证明其含有碳碳双键，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5 mL H2O，充分振荡，观察到溶液褪色检验出醛基。分析此问题的关键是碳碳双键能与Br2/CCl4溶液发生加成反应而褪色，而—CHO只能在水存在下被溴分子氧化，例如：CH3CHO+Br2+H2O—→CH3COOH+2HBr，C选项正确。D的分子式应为C13H10O4N2，所以D选项错误。 12． 【答案】C【解析】“越弱越水解”，由于Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)，所以相同浓度CH3COONa
+
和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)> c(CH3COO—)> c(ClO—) >c(OH—)>c(H+)，A选项错误。Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的
2-1
离子方程式应该为2CO3—+ Cl2+H2O =2HCO3—+Cl—+ClO—，B选项错误。向0.1mol·LCH3COOH溶
+1
液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO—)=5∶9，设溶液中有c(H) x mol·L—，反应后溶液体积为VL。
—
CH3COOH CH3COO+ H+
0.1?590.1?14mol·14mol·L—1 L—1 x mol·L—1 VVcCH3COO??cH?Ka(CH3COOH)==
c?CH3COOH?????0.1?V914?x514= 1.8×10—5，x=1.0×10—5 mol·L—1
0.1?V此时溶液pH=5，C选项正确。比较两种离子先沉淀，我们可以转换成只要求两难溶物分别
形成饱和溶液时c(Ag+)的大小，浓度越小，对应的物质先沉淀。AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag)1=
++
1.8?10?101?10?3=1.8×10—7(mol·L—1)；Ag2CrO4
饱和所需
Ag+浓度
1.9?10?12—5—1++—
c(Ag)2==4.36×10(mol·L)，c(Ag)< c(Ag)，Cl先沉淀，D选项错误。 12
1?10?313．【答案】A【解析】oa发生H++OH—=H2O，bc 发生NH4++OH—=NH3·H2O，cd 发生
Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O或者是Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—，故可以肯定溶液中一定有H+、NH4+、Al3+，从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合。综上所述，该溶液中的阳离子是可以确定的，A、B、C选项中只有A正确，而在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还有NaAlO2，故D选项错误。
26． 【答案】（评分标准：除了有标注的，其余每空均为1分）
3+
（1）2Fe+Cu=2Fe2++Cu2+
——
（2）第一种：2Cl—2e==Cl2↑ 第二种：①在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌 过滤，并用适量蒸馏水洗涤滤渣
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将滤渣干燥即得铜
②a 使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高 ③0.1200 g 0.0455 g
＋＋＋
（3）①c NaClO能将Fe2氧化为Fe3，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3沉
＋－
淀（2分） ②2Cu2＋4I＝2CuI↓＋I2 ③85.50%
【解析】（2）③用还原铁粉处理腐蚀废液得到的3.000 g铜粉中含铁的质量为：3.000×4.000%=0.1200g。
第10 min时，乙烧杯中溶解掉的Fe的质量为：3.000×(2.500—1.000)%=0.0450g （3）①因为要将CuCl2从溶液中通过加热蒸发，冷却结晶得到，必须除去Fe2+杂质，考虑到Fe(OH)2完全沉淀pH高于Cu(OH)2，显然需将Fe2+氧化成Fe3+，再以Fe(OH)3形式除去，这样不会对Cu2+产生影响，所以要加入氧化剂。此处浓H2SO4、Cl2、NaClO均是氧化剂，但是使用浓H2SO4时有污染物SO2产生，使用Cl2是气体不方便，而使用NaClO时
＋＋＋
既能将Fe2氧化为Fe3，又能反应消耗H+，增大溶液的pH使Fe3沉淀，化学反应方程式：
—2++3+—
ClO+2Fe+2H==2Fe+Cl+H2O。 ②CuCl2溶液与KI反应只能从氧化还原角度分析，Cu2+可将I—氧化成I2，本身被还原成Cu+离子，Cu+再与I—结合成溶解度相对较小的CuI，所以反应的离子方程式为：
＋－
2Cu2＋4I＝2CuI↓＋I2。
③根据题中条件分析知定量分析过程发生以下两步反应：
＋－－－－
2Cu2＋4I＝2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32＝2I＋S4O62 则2CuCl2·2H2O~I2~2Na2S2O3
0.4000mol?L?1?0.025L?171g?mol?1此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为：×100%=85.5%
2.000g27． 【答案】（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+161.1kJ·mol1（3分） （2）在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应容易进行。（1分） 节能减排，降低了设备要求。（1分）
—
p2?N2??p3?H2O?（3）① ＞（1分） ＜（1分） ②KP＝ （1分） ；
p?NO??p?NO2??p2?NH3? ③D（2分）
——
（4）6OH+2NH3—6e==N2+6H2O（1分）
（5）A（1分） 氨碳比大于4.0，增大氨气的量CO2转化率增加不大，提高了生产成本；氨碳比小于4.0，CO2的转化率较低。（2分）
（6）76（1分）【解析】（1）由图1、图2、图3得到三个热化学反应方程式：
CO(g)+H2(g)+
1O2(g)==CO2(g) △H1=—282 kJ·mol—1 21O2(g)==H2O(g) △H2=—241.8 kJ·mol—1 2CH4(g)+2O2(g)==CO(g)+3H2(g) △H3=—846.3 kJ·mol—1 结合盖斯定律，CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)
△H=△H3—3△H2—△H1=—846.3+3×241.8+282=+161.1kJ·mol—1 （2）略。 （3）①因为高温下各反应成份均为气态，正向扩体，所以△S＞0，从图上可知450℃时是第二种催化剂存在下的平衡状态，温度继续升高，脱氮率下降，即平衡逆向移动，结合勒沙特列原理，正向反应放热，即△H＜0。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常
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p2?N2??p3?H2O?数（记作KP），则上述反应的KP＝。 p?NO??p?NO2??p2?NH3?③二种催化剂条件比较脱氮率高低，由于温度不确定，所以无法比较，A选项错误。由于反应前后气体总体积有改变，即△S≠0，所以相同条件下，改变压强平衡有移动，对脱氮率有影响，B选项错误。由于正向反应放热，降低温度平衡有利于正向移动，所以应该是低温区平衡转化率高，并非是曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高，C选项错误。从图上观察可知，催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮，这跟催化剂反应的活性温度有关，D选项正确。
（4）由电化学知识得到碱性介质中负极电极反应式为：6OH—+2NH3—6e—==N2+6H2O。 （5）b表示 [n(H2O)/n(CO2)] ，要使二氧化碳转化率（x）增大，显然b值要尽量小，所以选A。另从成本控制和有利于平衡正向移动考虑，氨碳比大于4.0，增大氨气的量CO2转化率增加不大，提高了生产成本；氨碳比小于4.0，CO2的转化率较低，所以选择氨碳比为4.0较好。
（6）反应的方程式为：CO(NH2)2+NO+NO2==2N2+CO2+2H2O，很容易计算出1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为76g。
28． 【答案】（1）冷凝回流冰醋酸、正丁醇，提高原料的利用率或答成冷凝回流冰醋酸、正丁醇，提高乙酸正丁酯的产量（2分） a（1分）
（2）将已加入13.5mL正丁醇的圆底烧瓶边摇动边慢慢滴加8mL浓硫酸。（关键词是“摇动”“滴加”）（2分）
（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）
分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点（2分）
（4）除去乙酸及少量的正丁醇（1分） 上口（1分） （5）D（2分） （6）80%（2分） 29．【答案】：（14分）
（1）
（2）取代反应（或酯化反应）（2分）
OH （2分）
（3）ABF（3分） （4）OHCCH2CHCH2CHO（只要合理均给分）（2分）
（5）（2分）
（6）（3分）
2013
年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）
理综（物理）（三）参考答案
14、【答案】：C
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【解析】：由题意可知三个木块重量关系未知，无法比较它们和水平面间的弹力大小；静摩擦力的大小分别为F水平分量，所以答案选择C 【考点定位】考查物体的受力分析及物体平衡条件。 15、【答案】：D 【解析】：由于北斗卫星P和“北斗二号”G质量未知，无法判断向心力的大小，A错；从题意可知轨道平面应在半径确定的赤道平面，B错；同时考虑到两卫星均绕地球做圆周运动，
r13r23根据开普勒第三定律，有2?2，C错；G绕地的速度小于第一宇宙速度，故向心加速
T1T2度小于地球表面的重力加速度。
【考点定位】万有引力定律，开普勒第三定律及圆周运动相关知识。 16、【答案】：B 【解析】：从C点离开的微粒动能最大，说明四边形区域内C点的电势最低，但过C点不与区域其它边界相交的等势面有无数个，当然可以有与P、D连线平行的等势面，显然B正确。 【考点定位】涉及到了动能定理、电场力做功、等势面与电场线的关系。 17、【答案】：D
【解析】：导体棒ab在水平外力作用下，从t=0时刻开始往复运动，其速度随时间变化的规
律是v=vmsin(
2?2?t)，这里vm=2m/s,T=4s,产生的感应电动势为E=BLv=BLvmsin(t)，TT为正弦交变电流，导体棒两端的最大电压为BLvm=1V，变压器原线圈输入电压有效值为U1=BLvm/2，由变压公式可得副线圈输出电压有效值U2=BLvm/(2k)，输出功率
22B2L2vmB2L2vm为P=，电阻R上消耗的功率为=0.25W，变压器原线圈电流，即任意222kR2kR时刻电流表的示数为3TBLvm1=，选项ABC正确；由能量守恒定律，从t=0至t=
42k2R222B2L2vm1122的时间内水平外力所做的功为W=P3T/4+mvm=T+mvm=2.75J，选项D错2228kR误。
【考点定位】涉及简谐运动、电磁感应、理想变压器等相关知识。
18、【答案】：CD 【解析】：由两个简谐运动的图像可知，它们的周期相同，振动快慢也相同，A错；当球与横梁之间存在摩擦的情况下，能量损失，球的振动振幅减小，B错；频率相同的两列波叠加时产生稳定的干涉图样，C正确；当简谐波向左传播时，此时质点A的速度沿y轴正方向，加速度指向平衡位置，D正确。
【考点定位】涉及简谐运动的图像、波动图像，产生稳定的干涉图样的条件。 19、【答案】：ACD 【解析】：从题中提供的图线就可看出A正确，t=0时，磁通量最大，但磁通量的变化率为