中学化学竞赛试题资源库——化学动力学
A组
1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A 塑料老化 B 合成氨 C 钢铁腐蚀 D 食物腐败 2．下列情况，反应速率不加快的是
A 在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中 B 用煤粉代替煤块燃烧
C 锌粉和碘粉的混合物中滴入水
D 用0.01mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸与铁反应制取氢气 3．对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的化学反应速率
A 缩小体积使压强增大 B 体积不变充入氮气使压强增大 C 体积不变充入氦气使压强增大 D 使体积增大到原来的2倍 4．催化剂能加快化学反应速率的原因是 A 能降低反应所需要的能量
B 加快分子运动的速度，增加分子碰撞的机会
C 催化剂并没有参与反应，所以能改变化学反应速率 D 以上说法均不对
5．升高温度能加快反应速率的主要原因是
A 加快分子运动的速度，增加分子碰撞的机会 B 降低反应物分子的能量 C 增大活化分子的百分数 D 以上说法均对
6．某温度下，反应2N2O5＝4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.0408mol/L。经1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L。则该反应的反应速率是
－－－－－－
A v(N2O5)＝1.8×104mol·L1·s1 B v(N2O5)＝1.8×102mol·L1·s1
－－－－－－
C v(NO2)＝1.8×104mol·L1·s1 D v(O2)＝1.8×104mol·L1·s1
7．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为
A A＋BC B 2A＋2B3C C 3A＋B2C D A＋3B2C
8．已知：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用?NH3、?O2、?NO、?H2O（mol/L·min）表示，则正确的关系是
4524A ?NH3＝?O2 B ?O2＝?H2O C ?NH3＝?H2O D ?O2＝?NO
53569．合成氨反应为：3H2＋N2表示，则正确的关系式是
A ?H2＝?N2＝?NH3 B ?N2＝?H2 C ?NH3＝
3?H2 D ?H2＝3?N2 2?N2、?NH3（mol/L）2NH3，其反应速率可以分别用?H2、
10．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速度最快的是
A vA＝0.5mol/(L·s) B vB＝0.5mol/(L·s)
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C vC＝0.8mol/(L·s) D vD＝1mol/(L·s)
－－
11．反应2A＝B＋3C，在20℃进行时其VA＝5mol·L1·s1。已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中VC是
－－－－
A 20 mol·L1·s1 B 40 mol·L1·s1
－－－－
C 60 mol·L1·s1 D 15 mol·L1·s1 12．在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是
A 减小C或D的浓度 B 增大D的浓度 C 减小B的浓度 D 增大A或B的浓度
－
13．反应2SO2＋O22SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L1，在这
－－
段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L1·s1，则这段时间为
A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s
14．对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍。在10℃时，完成反应10％需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10％需要的时间为
A 9min B 27min C 135min D 3min 15．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）＋D（气） 若最初加入的A和B都是4 mol，在前10s A的平均反应速度为0.12 mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量是
A 3.6 mol B 2.8 mol C 2.4 mol D 1.2 mol 16．已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度
－1－1
为1mol·L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
－－－－
A 0.5mol·L1·min1 B 1mol·L1·min1
－－－－
C 2 mol·L1·min1 D 3mol·L1·min1 17．反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A NO：0.001mol/L B H2O：0.002mol/L C NH3：0.002mol/L D O2：0.00125mol/L 18．反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A v(NH3)＝0.0100mol·L1·s1 B v(O2)＝0.0010 mol·L1·s1
－
－
－
－
C v(NO)＝0.0010mol·L1·s1 D v(H2O)＝0.045mol·L1·s1 19．将4moI A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
－
2A?g?＋B?g?2C?g? 若经2s后测得C的浓度为0?6 mol·L1，现有下列几种说法。
－－
①用物质A表示的反应的平均速率为0?3mol·L1·s1
－－
②用物质B表示的反应的平均速率为0?6mol·L1·s1 ③2s时物质A的转化率为70%
－
④2s时物质B的浓度为0?7mol·L1
－
－
－
－
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其中正确的是
A ①③ B ①④ C ②③ D ③④ 20．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A 提高反应物的平衡转化率 B 以同样程度改变正逆反应的速度 C 增大正反应速度，减小逆反应速度 D 改变平衡混合物的组成 21．设C＋CO22CO △H＞0反应速度为V1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大 22．在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速度VB＝a/15 mol/L·min，C增加2a/3 mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为
A 3︰1︰2︰2 B 1︰3︰2︰2 C 1︰3︰2︰1 D 1︰1︰1︰1
23．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体，达到平衡后c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成的c(Z2)为0.4mol/L，则该反应式（Z用X、Y表示）是
A X2＋2Y22XY2 B 2X2＋Y22X2Y C X2＋3Y22XY3 D 3X2＋Y22X3Y 24．右图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是
A 2AB＋3C B B＋3C2A C A＋CB D BA＋C
－
25．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol·L1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是
－－
A 10℃15mL、3mol·L1的X溶液 B 10℃30mL、1mol·L1的X溶液
－－
C 10℃30mL、2 mol·L1的X溶液 D 10℃10mL、4mol·L1的X溶液
26．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL跟10mL水混合，反应速率为v1mol/(L.s)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL跟20mL水混合，反应速率为v2mol/(L.s)。则在相同条件下，v1和v2的关系是
A v1＞v2 B v1＝v2 C v1＜v2 D 不能确定
27．对于反应：N2＋O2＝2NO 在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）
A 缩小体积使压力增大 B 充入N2，保持压强不变 C 体积不变充入稀有气体使压强增大 D 减小压强使体积增大 28．右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A 升高温度 B 加大X的投入量 C 加催化剂 D 增大体积
29．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质
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量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
30．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：x一时间．y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量）
A B C D 31．碳酸钙与稀盐酸反应（放热反应）生成的CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论中不正确的是
A 反应开始2min内平均反应速率最大 B 反应4min后平均反应速率最小
C 反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大 D 反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速
－
率为v（CO2）＝0.1mol·min1
32．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是
A OA段表示开始时，反应速率稍慢
B AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用
C BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
D OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大 33．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂
A ①② B ①③ C ②③ D ③④
34．将3mol A和2.5mol B混合于4L密闭容器中，发生如下反应：3A＋BxC＋D，过5min达到平衡，这时生成1mol D，C的平均反应速度是0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是
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A A的平均反应速度为0.15mol/(L·min) B x值为2
C B的转化率为20％ D B的平衡浓度为0.5mol/L 35．用右图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半min分别测定放出气体的体积。下图中正确表示实验X及Y的结果的是
实验 X Y 所用的酸 25mL 0.2mol/L 50mL 0.1mol/L
A B C D
36．气体SO3的分解反应在1m3的容器中进行，经过5min消耗2kg；在另外条件下，使上述反应在0.5m3的容器中进行，经过10min消耗1.6kg。求：
（1）在前一种情况下SO3的分解速率 ； （2）前、后两种情况的反应速率比 。 37．A（气）＋B（气）C（气）的平均反应速度为0.001mol/(L·s)，温度每升高10℃，反应速度增大到原来的3倍。当温度升高了50℃，在此条件下反应进行10s后，物质C的浓度为 。
38．将6mol H2和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中进行如下反应：
2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）
6秒时体系达到平衡，此时容器压强为开始时的0.6倍，则H2的反应速度为 ，CO的转化率为 。
39．在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2＋3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
40．将10mol A和5mol B放入10L真空箱中，某温度时发生反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g），在最初0.2s内，A的平均速率为0.06mol/(L?s)，则在0.2s时，箱中有 mol C。
41．某温度下，把1mol的A2（单质）气体和1mol的B2（单质）气体，放入容积为1L的容器内，使其反应生成气体C，2min后测得容器中A2的浓度为0.4mol/L，B2的浓度为0.8mol/L，C的浓度为0.4mol/L。则此反应的化学方程式为 。
42．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g） 经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，[A]︰[B]＝3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，A的平衡浓度为 ，B的平均反应速率为 ，x值为 。
43．对下列反应：2H2（g）＋2NO（g）＝2H2O（l）＋N2（g）进行了反应速度测定，测定结果见附表。
附表 反应的起始速度和起始浓度的实验数据[800℃]
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