起始浓度（103 mol/L） 生成N2的起始反应速度 实验编号 －（103 mol/L·s） [NO] [H2] －① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 6.00 6.00 6.00 1.00 2.00 3.00 1.00 2.00 3.00 6.00 6.00 6.00 3.19 6.36 9.56 0.48 1.92 4.30 （1）通过分析表中的数据找出生成N2的反应速度与NO和H2起始浓度的关系
－
（2）计算800℃和NO、H2的起始速度都为6.00×103 mol/L时，生成N2的起始反应速度
44．右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间，试回答：
（1）该反应的反应物是 （2）该反应的化学反应方程式是：
（3）若到达平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为
45．有甲、乙两容器：甲容器体积固定，为2L；乙容器体积可变。在一定温度下向甲中通入4mol H2和4mol N2，经2min后达到平衡，此时生成的NH3的物质的量为1.2mol。
（1）用N2表示该反应的平均反应速率为 ，此时H2的转化率为 。 （2）相同温度下保持乙的容积为2L，起始时向乙中通入2mol NH3、 mol H2
和 mol N2，反应达平衡时各物质的物质的量浓度可与甲中平衡时相同。
（3）相同温度下若向乙中通入8mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，则当反应达到平衡时生成的NH3的物质的量为 。
46．右图为反应A（s）＋D（g）E（g）＋Q的逆反应速度随时间的变化情形，试根据此曲线填写下表。 时刻 时间 可能采取的措施 体系中平衡移动的方向 3 － 5 － 7 － 3～4 － 5～6 － － － － － － 47．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)︰c(B)＝3︰5，C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：
（1）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量； （2）B的平均反应速率；
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（3）x的值。 48．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mo/L）图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。
（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率 。
（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进行曲线。
（4）达到平衡时NO2的分解率为 。
（5）已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
所以实验室常用氢氧化钠溶液来吸收氮的氧化物。但在生产中却经常使用较烧碱价廉的纯碱溶液吸收氮的氧化物，纯碱溶液同样可与NO、NO2发生类似上述的反应，并将氮氧化物刚好吸收完，试写出纯碱溶液吸收NO和NO2的两个反应的化学方程式： ； 。
49．把除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如右图所示。其中t1～t2速率变化的主要原因是 ，t2～t3速率变化的主要原因是 。
50．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化一还原反应生成Cl（－1价）和S（＋6价）的反应速率如右图所示，已知这个反应的速率随
＋
着溶液的[H]增大而加快，则：
（1）反应开始时，速度加快的原因为 （2）后期反应速度下降的原因为 51．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸
钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准?其他可能影响实验的因素均已忽略?。
表一 用MnO2作催化剂 实验序号 1 2 实验序号 中学综合学科网
KClO3质量?g? 8.00 8.00 KClO3质量?g? MnO2质量?g? 2.00 2.00 表2 用A作催化剂
A质量?g? 第 7 页 共 18 页
反应温度?℃? 500 500 反应温度?℃? 待测数据 待测数据 http://zhxk.net
1 2 8.00 8.00 2.00 2.00 500 500 请回答：
上述实验中的待测数据应是： 。
完成此研容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目： 。 52．某高一化学课外活动小组进行下列实验。
实验1：将0.5g金属X放入装有80mL 1mol/L盐酸的烧瓶中，产生H2的体积（室温下）与时间的关系如右图曲线1所示。
实验2：另取同样的0.5g金属X与50 mL 2mol/L盐酸反应，产生H2的体积（室温下）与时间的关系见右图的曲线2。已知金属X是第ⅡA族元素。
根据这些信息回答下列问题：
（1）判断在实验1中，X与盐酸哪种物质过量，你的根据是什么？
（2）计算X的相对原子质量（室温下，任何气体的摩尔体积为24.4L/mol）。 （3）请画出制取H2并能测量H2体积的装置图。
（4）若用0.5g金属X与50mL 2mol/L盐酸反应，要获得曲线3，请说出两种不同的方法。
B组
53．在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是 A 提高设备强度，以便加压 B 选择适宜的催化剂
C 采用高温 D 用块状反应物代替粉末状反应物 54．在恒温恒容的容器中进行反应H22H—Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为
A 等于18s B 等于12s C 大于18s D 小于18s 55．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是
A 投入的Na、K物质的量一定相等 B 曲线a对应的反应使用了催化剂
C 曲线a代表K的反应，曲线b代表Na D 两反应中盐酸必须是足量的
56．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）
A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod 57．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应：H2＋Cl2＝2HCl的反应速率v可表示为：v
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＝k[c(H2)]m·[c(Cl2)]n，k为常数，m，n值可用表中的数据确定。 v（mol·L1·s1） c（H2）（mol·L1） c（Cl2）（mol·L1） －－－－1.0k 2.0k 4.0k 1.0 2.0 2.0 1.0 1.0 4.0 由此可推断m，n值正确的是：
A m＝1，n＝1 B m＝1/2，n＝1/2 C m＝1/2，n＝1 D m＝1，n＝1/2 58．对于简单反应aA（g）＋bB（g）cC（g），有如下关系：V正＝K1[A]a[B]b，V逆＝K2[C]c，K1、K2都是常数，且在同一温度下与物质的起始浓度无关，若缩小混和物持体积到原来的一半，则正反应速度增加到原来的
＋
A a倍 B b倍 C 2b倍 D 2ab倍
59．反应A＋B→C的反应速率方程式为：v＝kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是
A c(A)增大时，v也增大 B c(B)增大时，k也增大 C 升高温度时，k值不变 D 升高温度时，v值不变
60．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，
＋－
反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋Cl＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是
＋
A 在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B 溶液中的H起催化作用
－－
C ClO2逸出，使反应的生成物降低 D 溶液中的Cl起催化作用 61．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na2SO3＋ KIO3＋ H2SO4→ Na2SO4＋ K2SO4＋ I2＋ H2O （1）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。
（2）其中氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是 mol。 （3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：
－－－－
①IO3＋SO32＝IO2＋SO42 （反应速率慢）
－－－－
②IO2＋2SO32＝ I＋2SO42 （反应速率快）
－＋－
③5I＋6H＋ IO3＝3I2＋3H2O （反应速率快）
－－－＋
④I2＋SO32＋H2O＝ 2I＋SO42＋2H （反应速率快）
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由 应应决定（填写上述四步反应的序号）。 （4）若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在 离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。
62．丙酮与碘在酸性介质中发生如下的反应：
＋－
CH3COCH3＋I2?CH3COCH2I＋H＋I
实验证明，在25℃时，该反应的速度与物质量的浓度之间存在着如下关系：
＋
v＝k[CH3COCH3][H]
－
该式中k为速度常数，在该温度下，k＝2.23×103L/mol·s，试推测开始时反应速度和反应后期反应速度的变化情况?
63．丙酮和碘在酸性溶液中发生如下反应：
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CH3COCH3＋I2→CH3COCH2I＋H＋I
25℃时，该反应的速率由下式决定：v＝kcCH3COCH3·cH＋
－
上述中，k＝2.73×105L/(mol·s)，已知开始时cI2＝0.01mol/L，cCH3COCH3＝0.1mol/L，cH＋＝0.01mol/L，当I2反应掉一半时，试通过计算判断反应速率与开始时反应速率的大小。
64．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
＋
－
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是
65．放射性同位素的蜕变反应速率为：2.303lgC0/C＝kt
其中：C0为放射性物质的初浓度，C为某一指定时刻的浓度，t为反应所经历的时间，
－
k为速度常数，单位为（时间）1。在蜕变反应中，反应物消耗一半（或反应物减少到初浓度的一半）所需要的时间称为半衰期，利用放射性元素的半衰期可以确定岩石、古代动植物化石的“年龄”。
－
碳的放射性同位素14C在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.10×1013％。某考古队在一山洞中发现一些古代木头燃烧的灰烬，经分析14C的含量为总碳量的9.87×10－15
％，已知14C半衰期为5700年，试计算灰烬距今约多少年？ 66．已知化学反应为aA＋bBdD＋eE，反应物A与B反应生成D和E的反应速度满足公式v＝k[A]x[B]y，式中[A]和[B]分别是A、B的浓度，x和y是相应的指数，k是速率常数。对给定的反应，是只是温度的函数，它的单位与x、y数值有关。在HbCO中血红蛋白（Hb）与一氧化碳（CO）的结合力比HbO2中血红蛋白（Hb）与氧气（O2）的结合力大200倍。当空气中的CO浓度达到50 ppm以上，人体就会感到缺氧，这时，血
－
液中羰基血红蛋白（HbCO）达到10％，通常人肺血液中O2的溶解浓度达1.6×106mol/L，
－
而其中血红蛋白的浓度稳定在8×106mol/L。
（1）设速率常数k＝2.1×106L/(mol·s)（37℃），求氧血红蛋白（HbO2）的生成速率。
－
（2）在CO中毒的情况下，需要将HbO2的生成速度提高到1.1×104L/(mol·s)，试计算这时所需O2的浓度是多少。（假设血液中血红蛋白的浓度恒定），如果血液中氧浓度与进入肺的氧分压成正比，试提出一个实际可行的解决问题的方案。
67．在敞开容器中，高锰酸钾溶液跟草酸反应时，当把两稀溶液混合后，一小段时间
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