元素周期表的应用 编号 21 班级_______ 组别 姓名 【学习目标】1、熟练掌握元素性质的判断方法，灵活应用位置、结构和性质之间的关系分析问题
2、通过小组合作探究元素推断题的一般分析方法
3、以极度的热情自动自发全力以赴土投入学习，体验成功的快乐
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐后教师及时批改。下节课学生先自查自纠10分
钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实。
【基础自学】
一、微粒半径大小的比较规律
1、一般地，电子层数相同时，核电荷数越 ，半径越 ；电子层数不同时，电子层数越 ， 半径越
2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越
3、同一元素：阳离子半径比相应的原子半径 （填“大或小”），阴离子半径比相应的原子半径 ，
即电子数越多，半径越大 4、列举电子层结构相同的离子
与;Ne相同的有： 与Ar相同的有 二、元素得失电子能力判断的方法
（1）元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断方法：
（2）元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断方法：
三、元素周期表中位置结构和性质的关系:预测元素的性质
练习：1、对于核电荷数为 37 的元素，下列描述正确的是
A、 原子半径比钾原子半径小
B 、其单质常温下跟水反应不如Na剧烈 C 、碳酸盐易溶于水 D ．氢氧化物不能使Al(OH)3
2、据最新报道：一个国际科学小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔从而得到质量数为 277 的 112 号新元素，其元素符号用 Uub 表示．下列说法不正确的是（ )
A ．该元素位于元素周期表第七周期llB 族 B ．该元素一定为金属元素 C ．该元素一定为放射性元素 D ．该元素为天然元素 3、据报道，已发现了114 号元素，下列关于其推测不正确的 A ．它有＋2 , + 3 , + 4 价 B ．其晶体有良好的导电性 C ．其原子最外层上有 4 个电子 D ．该元素位于第七周期 VA 族
【合作探究】
1、下列叙述中能肯定金属A比B的金属性强的是（ ） A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A的氢氧化物碱性比B的氢氧化物碱性弱
C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多 D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能
2、X 、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
3、我国纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的RN就是一
种合成纳米材料。已知该化合物中Rn+的核外有28个电子。则R元素周期表的位置是（ ） A.第3周期VA族 B.第4周期IIIA族 C.第5周期IIIA族 D.第4周期VA族
4、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于X、Y、Z、R四种元素的叙述中，正确的是（ ）
① X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应生成盐 ② Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y＜Z ③ Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 ④ Z的原子序数比Y大19 ⑤ Z所在的周期中含有33种元素
X Y Z D.①④ R A .①②③④ B.①②③④⑤ C.③ 5、A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们的原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；
A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊溶液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次
外层电子数的3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在
X晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1，A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合
物Z。回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置 ，B的原子结构示意图 （2）Z的水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示） （3）写出常温下X溶液与足量Y溶液反应的离子方程式： （4）W在一定条件下与D的单质反应是一重要的工业反应，写出其化学方程式：
（5）A、C、D若形成共价化合物M，写出B的单质与M反应的化学方程式：
【思考】元素推断题常见突破口：
【课堂训练】
1、下列说法正确的是（ ）
A.SiH4比CH4稳定 B.O2ˉ半径比Fˉ的小 C.Na和Cs属于ⅠA族，Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于ⅤA族，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
2、X、Y是短周期元素，X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ） A.X 与Y不可能位于同一周期 B.X 与Y一定位于同一周期 C.X 与Y可能形成共价化合物XY D.X 与Y不可能形成离子化合物XY 3、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13 。X与Y、Z 位于
相邻周期。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子的最外层电子数的3
倍。下列说法正确的是（ ）
A.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B.X的氢化物溶于水显酸性 C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.Y的氢化物是离子化合物 4、X 、Y是短周期元素，X位于第IA族，X 与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ） A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X 与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
★5、有原子序数≤20的X 、Y两元素，X的原子半径小于Y，且两原子的最外层电子数相同（选项
中m 、n均为正整数），下列说法正确的是（ ） A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸，X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X 元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
6、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层
电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列叙述正确的是（ ） A.元素非金属性由弱到强的顺序是Z < Y < X
B.Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3YO4
C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序是 X > Y > Z
★★7、A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素
组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A.A3BC4 B.A4(BC)2 C.A2BC3 D.A2BC4
★★8、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素
9、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的最外层电子数之和为17。回答下列问题：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是_____________
。
（2）Y是 ， Z是 ，W是 （填名称）
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1，该化合物的名称 ，
化学式
★10、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使
品红溶液褪色，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，U的单质在W2中可燃烧生成UW和
UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中燃烧生成黑白两种固体。 请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置：