（2）V、W的氢化物分子结合H+的能力较强的是（化学式）： 用一个离子方程式加以证明：
（3）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关的离子方程式为：
，
由此可知VW和YW2还原性较强的是： 【当堂检测】
1、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子
＋
－
层结构。下列推测不正确的是.w.w. .c.o.m ．．．A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z2
＋
－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
2、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
A．金属性：Y>Z B．氢化物的稳定性：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X
高三化学一轮复习学案答案 编号 21
【知识梳理】
一、微粒半径大小的比较规律 1、大 小 多 大 2、小 3、小 大
二、1、元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断依据： （1）元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
（3）金属活动性顺序表
（4）元素的单质还原性强弱或元素的阳离子氧化性强弱，一般单质还原性越强而阳
离子氧
化性越弱，元素的金属性越强
（5）金属单质间的置换反应 （6）元素周期表位置
2、元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断依据： （1）元素的单质与氢气化合的难易程度 （2）气态氢化物的稳定性强弱
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱
（4）元素的单质氧化性强弱或元素的阴离子还原性强弱，一般单质氧化性越强而阴
离子还
原性越弱，元素的金属性越强
（5）非金属单质间的置换反应 （6）元素周期表位置 三 练习：1C 2、D 3、A D 【合作探究】
1、D 2、C 3、B、4、A5、（1）第2周期第ⅥA族 +6 2 4 ++
（2）NH4 +H2O NH3·H2O +H
（3）NH4+ +HCO3ˉ+2OHˉ＝NH3·H2O+CO32ˉ+H2O （4）4NH3 +5O2（5）C + 4HNO3（浓）
△ △ 催化剂 高温 4NO+6H2O
CO2↑ + 4NO2↑+2H2O
【课堂训练】1、C 2、C 3、D 4、D 5、A 6、A 7、A 、8、D解析：甲分子中含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，甲是H2S。某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，该阴离子可以是S2-、HS-，该溶液是强碱弱酸盐水解显碱性，其中NaHS既能与酸反应又能与碱反应，A错误；乙与氧气的摩尔质量相同，与氧气的摩尔质量相同的分子有SiH4 、N2H4 、CH3OH，其中N2H4中含有极性键和非极性键，而SiH4 和CH3OH分子中只含有极性键，B错误；丙中含有第二周期IVA族（碳）的元素，含有碳元素的18电子的化合
物有CH3F、CH3OH、CH3NH2 、C2H6 ，只有C2H6是甲烷的同系物，C错误；丁和甲中各元素质量比相同，则丁是H2O2，分子中一定含有-1价的元素，D正确。学科 9、（1）否 若三者位于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 （2）氮 氧 硫 （3）硫酸铵 (NH4)2SO4 10、（1）第4周期第Ⅷ族
（2）NH3 NH3+H3O+＝NH4++H2O
（3）3SO2+2NO3ˉ+2H2O＝3SO42ˉ+2NO↑+4H+ Ba2++SO42ˉ＝BaSO4↓ 【当堂检测】1、B 2、B 【小结】推断题突破口： 1、特殊性质
（1）同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫和氮。 2H2S+SO2=3S+2H2O NH3+NOx
催化剂 N2+H2O
（2）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐的元素一定是氮。 NH3+HNO3=NH4NO3
（3）两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是①氢氧化钡和硫酸铵②可溶
性铝盐与可溶性金属硫化物（或硫氢化物）或可溶性碳酸盐（或碳酸氢盐）或可溶性亚硫酸盐（或亚硫酸氢盐）③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐（或碳酸氢盐）
（4）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的铵盐（如碳
酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵、硫化铵、硫氢化铵）、弱酸的酸式盐（如HCO3-、HSO3-、HS-）、氨基酸。
（5）既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的物质可能是铝、弱酸的铵盐。 （6）在水中水解生成气体和难溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2。
（7）与水接触放气体的物质可能是锂、钠、钾、过氧化钠、氢化钠NaH+H2O=NaOH+H2↑、
NO2
（8）A物质加到B物质中，先生成沉淀后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、
NaOH与铝盐、NH3（或氨水）与AgNO3、盐酸（或稀硫酸）与Na[Al(OH)4] 、盐酸（或稀硫酸）与Fe(OH)3胶体
（9）使溴水退色的物质有硫化氢、二氧化硫、活泼金属、碱类、不饱和烃类 （10）常温下呈液态的单质是溴、汞，化合物是水、过氧化氢
（11）化合物加碱生成的气体是氨气，化合物加酸生成的气体一般是二氧化碳、二氧化硫、
硫化氢
（12）在空气中能自燃的固体是白磷
（13）能与强碱溶液反应生成氢气的单质是铝、硅 （14）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有二氧化硅
（15）通入二氧化碳能生成胶状沉淀且沉淀不溶于任何酸，溶液中一定有SiO32-
（16）不含金属元素的离子化合物是铵盐，组成是A2B2型的物质可能是Na2O2、H2O2、C2H2 2、特殊的实验现象
（1）H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰，CO在空气中燃烧产生蓝色火焰，CH4、H2、S在
空气中燃烧产生淡蓝色火焰，S在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 （2）钠元素焰色反应为黄色、钾元素焰色反应为紫色。 （3）使酚酞变红的气体必是氨气。
（4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO
（5）向某溶液中加入碱液，产生白色沉淀，，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该溶液中
必含Fe2+
（6）遇SCN-显红色（或血红色）或遇OH-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+ （7）遇BaCl2生成白色沉淀的溶液可能含有Ag+或SO42-或CO32-或SO32- （8）遇HCl生成白色沉淀的溶液可能含有Ag+或SiO32-或 [Al(OH)4]-， （9）有刺激性气味的气体：Cl2、HX（卤化氢）、SO2、NO2、NH3
（10）电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2
（11）使品红褪色的气体可能是Cl2或SO2，物质可能是NaClO、Ca(ClO)2、氯水、Na2O2 （12）Cl2通入含Br-的溶液中，溶液会变橙色；加入有机溶剂，有机溶剂层显橙红色。Cl2通
入含 I-的溶液中，溶液会变棕黄色；加入有机溶剂，有机溶剂层显紫红色（或滴入淀粉溶液变蓝色）
（13）在空气中出现白雾：HX、HNO3（极易溶于水的气态物质） Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色烟，Fe在Cl2中燃烧产生棕红色烟 （14）与氢硫酸反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2、 3、一些特殊颜色的物质和沉淀
（1）常见的黑色固体或沉淀：MnO2、C、CuO、Fe3O4 、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S （2）红棕色固体：Fe2O3 紫黑色固体：I2、KMnO4
（3）淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr 黄色沉淀：AgI （4）深红棕色的液体：Br2
（5）溶液中一些离子的颜色：Cu2+蓝色（浓的CuCl2溶液是绿色）、Fe3+呈棕黄色（浓）或
黄色（稀）；Fe2+呈浅绿色；MnO4-呈紫色
（6）有颜色的气体物质：F2（浅黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2与溴蒸气（红棕色） （7）白色沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Ag2CO3、BaSO3、CaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
Fe(OH)2
（8）CuSO4·5H2O蓝色晶体、Cu(OH)2蓝色沉淀、无水CuSO4白色、Cu2O红色、Cu紫
红色
Cu2(OH)2CO3绿色 元素周期表中的规律
①电子层数=周期数（电子层数决定周期数），核内质子数=原子序数
②主族元素原子最外层电子数=主族数=最高正价数=价电子数 ③ⅣA--ⅦA元素负价=主族数--8
④原子半径越大，失电子越易，单质还原性越强，元素金属性越强，形成的最高价
氧化物对应的水化物碱性越强，其阳离子的氧化性越弱。
⑤原子半径越小，得电子越易，单质氧化性越强，元素非金属性越强，形成的气态
氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其阴离子的还原性越弱。
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