⑴ B、C两种物质的化学式分别是：B CuO ，C CO2 ； ⑵ 反应①的化学方程式为 2CuO＋C
高温 2Cu＋CO2↑ ；
⑶ 反应③的化学方程式为 Fe2O3＋3CO
高温 2Fe＋3CO2 ；
⑷ 反应①、③的反应基本类型是 不相同 的（填：“相同”或“不相同”）。
三、实验与探究（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共25分。请将答案书写在
答题卡相应位置上） ．．．
27.（5分） 现有下列实验仪器：
铁夹 铁圈 玻璃片 a b c d e f g h i
⑴写出仪器名称：b 集气瓶 ；g 烧杯 ；
⑵给仪器f中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的 1/3 ； ⑶利用上述仪器制取并收集二氧化碳气体时：
①不需要的仪器共有(填序号) c、d、e、g ；
②如何检查该装置的气密性 连接f、h,把导管一端浸在水中，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气 。 28.（6分）在实验室中，利用下图装置可以制取并收集多种气体（必要时可以加热）。
（1）利用该装置，若选择氯酸钾和二氧化锰
制取干燥的O2。
①要对装置A进行的改进是试管口应略向 下倾斜，并用酒精灯加热；
A B C
②B中盛放的试剂是 浓硫酸 ；
MnO2
③A中发生反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ； = △ （2）若将上述实验装置中的C装置作改进后，还可制取干燥的H2,则A中发生反应的化学方程式为 Zn
＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （其它合理答案均可） 。
29.（5分）某同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中他联想到老师介
绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是他想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。他取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后该同学想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与他一起探究： [提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?
[猜想]① 能与铁发生反应 ；② 能与碳酸钠发生反应 （其它合理答案均可） ；
[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想（选择一个猜想即可）： 实验方法 可能观察到的现象 实验结论 取少量该残留液于试 碳酸钠粉末溶解并有 该残留液能与碳酸钠管中，加少量碳酸钠粉末 气泡产生 反应 30.（5分）某同学取一片洗净晾干的鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质)，放在酒精喷灯火焰上
灼烧一段时间后，放置冷却。他设计了下列实验方案探究鸡蛋壳灼烧后残留固体的组成，请你帮他完成下表中实验探究的相关内容。 残留固体的成分 ⑴可能有氧化钙 探究步骤 可能观察到 的现象 结论及化学反应方程式 取残留固体加水溶解，过结论： 有氧化钙
滤，向滤液中滴加几滴无 现象：溶液变红色 方程式： 色酚酞试液 CaO＋H2O===Ca(OH)2 现象：固体开始溶解并有气泡产生 结论： 有碳酸钙
方程式： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ⑵还可能有碳酸钙 另取残留固体滴加足量盐酸 31.（4分）学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中
溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。 [提出问题] 废液中的溶质是什么物质? [作出猜想] 小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是 HCl (填化学式)。
[查阅资料] CaCl2溶液呈中性。 [实验与结论]
⑴ 如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 紫色石蕊试液 ，实验中可以看到的现象是 紫色石蕊试液变红 。（其它合理答案均可）
⑵ 若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ．．碳酸钙 ，反应完成后过滤。 四、分析与计算(5分)
32.（5分）把标准状况下1120mL二氧化碳气体（密度为1.977g/L）通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O， 求（计算结果精确到0.1%）：
⑴ 反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量； ⑵ 反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。
解：设反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x， 反应后所得溶液中
溶质Na2CO3的质量分数y
CO2 ＋ 2NaOH === Na2CO3＋H2O 44 80 106
1.12L×1.977g/L 10% x (1.12L×1.977g/L +x)y 2分
44 80
= 1分
1.12L×1.977g/L 10% x
x=40g 0.5分
44 106
= 1分 1.12L×1.977g/L (1.12L×1.977g/L +x)y
y=12.6% 0.5分 答：⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是40g； ⑵ 反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数是12.6%。
2010年河南中考化学试题及答案
注意事项：
1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题 号 分 数
可能用到的资料：
1．相对原子质量H:1 C:12 N:14 0:1 6 Na:23 C1:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 2．部分酸、碱和盐的溶解性表(20 0C)
H Na Ba Ca
一、选择题 (本题包括l0个小题，每小题1分，共1 0分)
下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填人题后括号内。 1．“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与CO2的排放有关的是 【 】 A．酸雨 B．白色污染 C．臭氧层破坏 D．温室效应
2．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 【 】
2＋2＋＋＋一 二 三 四 总分 OH 溶 溶 微溶 －NO3 －Cl －SO3 溶 溶 不溶 微溶 2－CO3 溶、挥 溶 不溶 不溶 2－溶、挥 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶
3．下列做法不正确的是 【 】 ．．．A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．用食盐水检验硬水和软水 D．用氮气充入食品包装袋防腐
4．下列变化能证明分子可以再分的是 【 】 A．水蒸发 B.石蜡熔化 C.干冰升华 D．水通电分解
5．下列关于维生素C(化学式为C6H8O6)的说法正确的是 【 】 A．该物质属于氧化物 B．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3 C．该物质的相对分子质量为l76 D．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成 6．下列图示的实验操作中，正确的是 【 】
7．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 【 】 A．非金属元素：Mg、F、Si B．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 C．混合物：空气、石油、冰水共存物 D．合成材料：塑料、羊毛、合金 8．下列区分物质的试剂或方法不正确的是 【 】 ．．． A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 9．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 【 】 A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中 C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
10．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是【 】
A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有害气体转化为无害气体 C．该反应属于置换反应 D．生成单质与化合物的质量比为7:22 二、填空题 (本题包括6个小题，每空l分，共1 6分)
11．请从H、C、0、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。 天然气的主要成分是 ；农业上可用作复合肥料的盐是 。
12．河南烩面配料(面粉、羊肉、食盐、青菜等)中含有的营养素 有 (写两种)。加碘食盐所含Kl03中I显 价。 13．右图是某固体物质的溶解度曲线。 (1)30℃时，该物质的溶解度为 g。
(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的 是 (填“饱和\或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到 20℃时可析出晶体 g
14．红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是 ；该反应 的化学方程式为 ；用红磷做“测定空气里氧气含量”的 实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 (填“偏大\、“偏小\或“不变”)。 15．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：
甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 。 从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。 16．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟 石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为 ；当加入熟石灰mg时， 溶液中的溶质为 。若改用n 9氢氧化钠与相 同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>\
三、简答题 (本题包括4个小题，共1 2分)
17．(2分)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后， 他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。
18．(3分)请用化学方程式表示下列反应原理。 (1)利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。。 (2)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料。。
(3)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHC03)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。
19．(3分)许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他
全相同的化图所示的转