请完成14~16题。 14．（2分）在20℃时，木糖醇的溶解度 （填“＞”、“＝”或“＜”）蔗糖的溶解度。
15．（2分）在40℃时，100g水中加入60g木糖醇，充分溶解后，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
16．（2分）有60℃的木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们的溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是 （写出其中的一种）。 四、实验题（共12分）
下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。
微型集气瓶
稀盐酸 微型气体实验器
1 2
石灰石
（或大理石） 1—石蕊溶液
2—澄清石灰水 稀氢气化钠溶液 请回答17~19题。 17．（2分）挤压胶头，滴入稀盐酸。过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如果 ，则说明二氧化碳已收集满。
18．（2分）生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是 ，2处生成了白色沉淀。
19．（2分）用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢气化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于 （用化学方程式表示）的缘故。
某同学根据土法制烧碱的原理，在100mL水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰，充分搅拌后过滤。 请完成20~22题。 20．（2分）该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①：溶质为NaOH
假设②：溶质为NaOH、Ca(OH)2 请你再补充一种合理的假设。
假设③：溶质为 。 21．（2分）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。 实验步骤及操作方法 实验现象 结 论 假设③成立 22．（2分）比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是 。 五、计算题（6分）
23．某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少？（2H2O ====2H2↑+O2↑）
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鄂州市2010年初中毕业及高中阶段招生考试
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题（每小题2分，共10分）
1．C 2．D 3．A 4．B 5．D
二、多项选择题（每小题2分，共10分，每小题有1~2个选项符合题意。若有2个答案的，错1个不得分，漏选1个扣1分）
6．B 7．AC 8．B 9．B 10．BC 三、填空题（每小题2分，共12分）
11．－1
12．二氧化氯
13．2NaClO2 + Cl2 ==2NaCl + 2ClO2 14．＜ 15．不饱和
16．将两种溶液降温至30℃等 四、实验题（每小题2分，共12分）
17．木条火焰熄灭 18．紫色石蕊溶液变红
19．2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O 20．NaOH、Na2CO3
21．向少量滤液中滴入稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等） 有气泡产生
或：向少量渡液中滴入CaCl2溶液[或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2等溶液] 溶液变浑浊 22．Na2CO3与Ba(OH)2恰好完全反应 五、计算题（6分）
23．解：设制取200kgH2，需电解水的质量为x
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（2H2O ==== 2H2↑ + O2↑）
2×2 2×18
x 2×18
2×2
=
200kg x 2010200kg
(3分)
年襄樊中考化学试题及答案 (2分)
(1分)
一、单项选择题：（每小题1分，共10分）
答：制取200kgH2需电解1800kgH2O
1、 下列变化属于化学变化的是：
x = 1800kg
（满分40分 与物理、生物共用120分钟）
A、双氧水制氧气 B、蜡烛燃烧 C、湿衣服经太阳晒后变干 D、分离空气制氧气 2、在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是： A、用小苏打治疗胃酸过多症 B、干冰用于人工降雨 C、用食醋除去热水瓶中的水垢 D、熟石灰用于改良酸性土壤
3、甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛的说法错误的是：
A、甲醛是由C、H、O三种元素组成 B、甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成 C、一个甲醛分子含有四个原子 D、甲醛分子中C、H、O原子个数比是1：2：1 4、在加压条件下，25m的天然气可以装入0.024m的钢瓶中，由此可以说明的是： A、分子的大小可以改变 B、分子由原子构成 C、分子之间有间隔 D、分子在不断地运动
2
2
5、防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是： A、炭黑 B、活性炭 C、木炭 D、石墨
6、右图是益农化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明， 该化肥属于：
A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥
7、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：
尿素CO（NH2）2 净重：50Kg 含氮量：45.8% 益农化肥厂生产
8、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计（测PH的仪器）每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：
测定时间 PH 9：00 4.95 9：10 4.94 9：20 4.86 9：30 4.85 A、9：00 B、9：10 C、9：20 D、9：30 9、下列各组物质不能发生反应的是：
A、镁与稀硫酸 B、锌与硫酸铜溶液 C、铝与硝酸银溶液 D、汞与氯化铜溶液 10、下列除杂方法正确的是：
A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B、用NaOH除去CO2中混有的HCl C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO 二、填空题：（每空1分，共16分） 11、用元素符号或化学式填空：
（1）2个氢氧根___________ （2）食盐中的溶质______________________ 12、化学与我们息息相关，请用所学化学知识完成下列问题：
（1）实验室熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，而用灯帽盖灭，用灯帽盖灭酒精灯的原理是_____________________________________________________________。
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，纤维又分为天然纤维和合成纤维，请你写出一种天然纤维的名称_________________________。
13、能够支持燃烧的气体是______________，它的分子是由______________构成的。
14、襄樊市很多家庭都用上了天然气，天然气的主要成分是_____________，与煤 相比，使用天然气具有热值高、安全性好、污染少等优点。燃烧含硫的煤所产生的__________气体是引起酸雨的主要原因之一。 15、水是我们人类生活重要的物质之一，自然界中的水都含有一些杂质，生活用水常常需要净化处理，净化水的操作有：①静置沉淀；②蒸馏；③吸附等，其中单一操作相对净化程度离高的是_______________（填序号）。
16、小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑。他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是___________________________________。小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议____________________________。
17、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）在______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。 （2）在40℃，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，当低到20℃时，析出晶休较多的是_______________（填甲18、现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中种，已知溶液C与其它四种溶液均能发生反应。请回答： （1）C是________________溶液；
（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式__________________________________。该反应所属的基本反应类型是_________________反应。 三、实验探究题（每空1分，共8分） 19、根据下图中操作，回答问题。
温度降或乙） 氧化钙的
一一步锈
（1） 上述操作中，正确的是_____________（填序号）
（2） 操作C是错误的，此操作可能带来的后果是______________________________。 20、小平同学设计了右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：
（1）当装置B中的澄清石灰水变浑浊时，说明____________________________________ (2)为了保证安全，在通入CO气体之前应该______________________________。 21、小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有_______________现象出现，小强判断该药品已变质。 （2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：
实验操作步骤 取样、加适量的水，搅拌，过滤。 ①取少量滤渣于试管中，加入_____ ②取少量滤液于试管中，滴入______溶液。 实验现象 有气泡产生 ________________ 实验结论 粉末变质 氢氧化钙粉末部分变质。 四、计算题：（22题2分，23题4分，共6分） （可能用到的相对原子质量：H—1；C—12； O—16 Al—27 Cl—35.5 Ca—40）
22、铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3），在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是_______________,170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝____________吨。
23、反249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算： 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、单项选择题：
1 A 2 B 3 B 4 C 5 B 6 A 7 C 8 D 9 D 10 C 二、填空题： 11、（1）2OH
——
；（2）NaCl。 12、（1）隔绝空气（氧气）；（2）棉花（羊毛等）
13、氧气（O2）；原子（氧原子）。14甲烷（CH4）；二氧化硫（SO2）。15、②。 16、3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O （去锈后）刷漆。17、（1）40；（2）甲 18、（1）碳酸钠；（2）Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O，复分解。 三、实验探究题：
19、（1）B；（2）砸破试管底部。20、（1）反应有CO2气体生成；（2）检验CO的纯度。 21、（1）沉淀（浑浊）；（2）
②稀盐酸（稀硫酸） ②酚酞（可溶性铜、碳酸盐等） 溶液变红色（蓝色或白色沉淀） 四、计算题： 22、54：48（9：8）；72t。
23、解：设生成氯化钙的质量为X，二氧化碳的质量为Y CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 50g X Y 100:111=50g:X X=55.5g 100:44=50g:Y Y=22g
反应后所得溶液的质量分数=55.5g/(249.5g+50g-22g)=20% 答：（略）