2016届高三年毕业班第二次联合考试试卷（化学科）
考试时间：90分钟 满分100分
2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na?23 Cu---64 Ba-137 K-39
第I卷 (选择题 共44分)
一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生活密切相关。下列不会产生污染的是（ ） 汽车尾气 A 焚烧废弃塑料 B 居室装潢 C
作制冷剂 D 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是( )
3、下列说法正确的是（ ）
A．8O、8O为不同的核素，有不同的化学性质 B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液 D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3 NA B．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3 NA D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
5．为确定某溶液由以下离子Na、Mg、Ba、SO4、I、CO3中的哪几种微粒组成。进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A． Na B．SO4 C． Ba D．Mg
+
2－
2+
2+
+
2+
2+
2－
－
2－
16
18
1
6．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O B．铝片加入烧碱溶液:2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2↑
C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H=H2SiO3↓+2Na
+
+
—
—
2—
—
—
+
2+
7．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是( )
①SiO2→Na2SiO3； ②SiO2→H2SiO3 ③CuSO4→Cu(NO3)2；； ④CuO→Cu(OH)2； ⑤Cl2→NaClO ⑥SO2 →H2SO4 A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④ 8．下列物质的除杂方案正确的是（ ） 选项 被提纯的物质 杂质 A． CO2 (g) B． NH4Cl(aq) C． NaCl(s) D． Cu(s) 3＋除杂试剂 除杂方法 洗气 过滤 过滤 电解法 SO2(g) 饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 Fe(aq) NaOH溶液 KNO3(s) AgNO3溶液 Ag(s) CuSO4 溶液 9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
A. 甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．乙用于分离I2和NH4Cl C．丙装置能组成Zn、Cu原电池 选项 A B C 反应 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 向2mL 0.1mol·LNa2S溶液中滴入几滴D 0.1mol·LZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成 11.在某体积固定的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2?2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是( )
A． 小于1.2 mol B．1.2 mol C． 大于1.6 mol D．1.6 mol 12.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ） A．图1中a、b曲线可分别表示反应
CH2=CH2(g)+H2(g)反应过程能量－1－1－1 D．丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度
结论 产生氢气量：加胆矾＝没加胆矾 氧化性：H2O2＞Fe 反应速率：粉状大理石＞块状大理石 3＋10．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ） 方法 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸溶度积(Ksp)：ZnS＞CuS baCH3-CH3(g)2 图1 CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化 B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1
2C(s)＋O2(g)＝ 2CO(g) ΔH2 则ΔH1＞ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照 和点燃条件下的ΔH相同
D．已知H(aq)+OH(aq)=H2O(1) △H=－57.4 kJ·mo1
酸中恰好完全反应时放出的热量等于28.7kJ
13.“天宫一号”RFC供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )
+
－
－1，
，20g氢氧化钠固体溶于稀盐
A．当转移0.1 mol电子，a极产生2.24 L H2 B．b电极反应是：4H2O+4e═2H2↑+4OH C．d电极反应是：O2+4H+4e═2H2O
D．c极上发生还原反应，B中H经隔膜进入A
14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应： 2K2FeO4+16HCl＝4 KCl+2FeCl3+8 H2 O+3Q↑，下列说法正确的是( ) A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4＝2K+Fe+4O C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 D．反应中涉及的6种物质均为电解质 15. 下列关于各图的叙述正确的是（ ）
+
6+
2一
+
+
﹣﹣
﹣
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为241.8 kJ?mol B．乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸的物质的量的关系 C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe的变化曲线
D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质
的质量分数仍然相等
16. 已知X、Y、Z、W四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
3
+
2+
﹣
2﹣
3+
-1
A．金属性：X＞Y，还原性：Z＞W B．氢化物稳定性： HZ＞H2W C．离子半径：Y＜X＜Z＜W D．原子序数：Y＞X＞Z＞W
17. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0. 16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y（g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min n（Y）/mol 下列说法正确的是（ ）
A．0～2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10 mol·L·min
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＜ v（逆） C．该温度下此反应的平衡常数K＝144
D．其他条件不变，再充入0.32 mol Z，平衡时X的体积分数不变
18. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l） 电解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
－3
－1
－1
2+
+
﹣
2﹣
﹣2﹣
2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 电解过程中，以下判断正确的是( )
19. 下列反应属于取代反应的是( ) A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅 B．乙烯通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色 D．乙炔通入溴水中，溴水褪色
20. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含大量Fe的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B．在强碱性溶液中：Na、K、AlO2、CO3 C．常温下在c(H)=10
+
－13
+
+
-2-3+
+
+
--
mol·L的溶液中：NH4、Al、SO4 、NO3
+
2+
--
－1+3+2--
D．常温下在pH=1的溶液中：K、Fe、Cl、NO3 21. 下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
A．氨气分子呈正四面体空间构型 B．CS2分子的结构式: S＝C＝S
C．S的结构示意图： D．氯化铵的电子式22. 下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ( ) ＋－＋－
A．含有NH4、Cl、H、OH的溶液中，离子浓度一定是
2－
4
c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)
B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(Na)＞c(CH3COO)
C．将0.2 mol·L CH3COOH溶液和0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，则反应后的
混合溶液中：2c(OH)＋c(CH3COO)＝2c(H)＋c(CH3COOH) D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)
第 Ⅱ 卷 (非选择题共56分)
二、(本题包括4小题．共56分)
23．（14分）Ⅰ（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为 ， X的化学式为 。
（2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如下图所示
＋
－
2－
－
－
＋
－1
－1＋
－
－＋－＋
请写出该反应的离子方程式 。
Ⅱ在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）写出H的电子式：_________________。
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是_______________，①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体中最先检验的是____________（用化学式填空），检验的试剂是 ______________。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_______________。
ⅢCO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10。CaCl2
5
-9