溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。 24（14分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
-4
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn的离子方程式为 ；
（2）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为 （填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择 （填以下试剂的序号字母）； a．CaO b．MgO c．H2SO4 d．氨水 e. NaOH
（3）第2步除杂，主要是将Ca、Mg转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg的离子反应方程式 。
（4）采用“趁热过滤”操作的原因是 。
（5）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。 25．(14分)合成氨反应是化学上最重要的反应：
（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2 mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是________________。 （2）已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投
2+
2+
2+
2+
料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
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①曲线a对应的温度是________。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填序号) A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q) ＞K(N) B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变 C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c>b>a
D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100% ③N点时c(NH3)＝0.2 mol·L，N点的化学平衡常数K＝_________________(精确到小数点后两位)。
（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为______________________。 （4）NH3 可以处理NO2 的污染，在催化剂的作用下，加热可以使这两种气体转变成两种无污染性的物质，且其中一种为无色无味的气体，当转移0.6 mol电子时，则消耗的NO2在标准状况下是 L。
26. （14分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
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（1）仪器D的名称是 ，仪器B的名称是______,安装F中导管时，应选用图2中的 。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2
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在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。
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2016届高三年毕业班四校第二次联合考试
化学参考答案
一、选择题（共44分）
1 D C 2 C D 3 C A 4 D C 5 A A 6 B D 7 D D 2+
8 D A 9 C B －
10 11 C A A C +
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 二、非选择题（共56分） 23．（14分）Ⅰ（1）KNO3 ， N2 （各1分）（2）5Mn＋2ClO3＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H（2分） Ⅱ（1）
（2分） .（2）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2分）
－
+
-2-
H2O（1分）；无水硫酸铜粉末（1分）（3）2OH＋NH4 ＋HSO3 ＝NH3↑＋2H2O＋SO3 （2分） Ⅲ 5.6×10mol/L （2分）
24（14分）（1）MnO2 + SO2 = SO4 + Mn（2分） （2）Al(OH)3 、Fe(OH)3（2分）；a、b（2分） （3）MnF2 + Mg
2+
2-2+
-5
Mn + MgF2 （2分）；
2+
（4）减少MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多所得产品（2分） （5）Mn + 2H2O
2+
Mn(OH)2 + 2H （2分）；c(SO4)>c(Mn)> c(H)> c(OH)（2分）
CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋158kJ·mol
－1
+2-2++-
25．(14分)每空2分（1）CH4(g)＋2H2O(g)
CO＋CO2＋H2O===2HCO （2） ①200 ℃ ②A B ③0.93 （3）2NH3－6e＋6OH===N2＋6H2O （4）3.36 L
26. （14分）（1）锥形瓶 分液漏斗（各1分） b（2分） （2）慢 （2分） （3）吸收Cl2（2分）
（4）4H+5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O （2分） 验证是否有ClO2 生成（2分）
（5）稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度（各1分）
＋
-－
－
－
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