【解答】解：两个氯原子就是在氯元素符号的前面加上数字2，故填：2Cl； 三个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上3，故填：3OH﹣； 硫元素的符号为S，故填：S；
亚铁离子的符号的为，故填：Fe；
氧化铝中铝元素为+3价就是在氧化铝化学式中铝元素符号的正上方加上+3，故填：
．
2+
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
28．用符号表达式表示化学反应并标出基本反应类型 （1）铁丝在氧气中燃烧 Fe+O2（2）高锰酸钾加热制氧气 KMnO4Fe3O4 化合反应 K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 （3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合物制氧气 H2O2【考点】书写符号表达式；反应类型的判定． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
H2O+O2↑ 分解反应 ．
【分析】（1）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析； （2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析； （3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析． 【解答】解：（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁．符号表达式为： Fe+O2
Fe3O4，该反应属于化合反应；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于分解反应；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为：H2O2
H2O+O2↑，该反应属于分解反应．
故答案为：（1）Fe+O2（2）KMnO4
Fe3O4，化合反应；
K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应；
（3）H2O2H2O+O2↑，分解反应．
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合符号表达式的书写规则书写符号表达式．
三、解答题（共3小题，满分21分） 29．如图实验装置
（1）实验现象通电后，两电极上都有 气泡 产生，一段时间后，与电源负极相连的试管中产生 氢气 与电源正极相连的试管中产生 氧气 ，两电极气体体积比 2：1 ． （2）该反应的符号表达式 H2OH2↑+O2↑ ．
【考点】电解水实验；书写符号表达式． 【专题】空气与水．
【分析】根据电解水的实验现象、结论及生成气体的性质回答．电解水负极生成氢气和正极氧气的体积比是2：1，氢气具有可燃性，氧气能支持燃烧．说明水是由氢氧元素组成的． 【解答】解：（1）实验现象通电后，两电极上都有气泡产生，一段时间后，与电源负极相连的试管中产生氢气 与电源正极相连的试管中产生氧气，两电极气体体积比2：1． （2）电解水生成了氢气和氧气，反应的符号表达式是：H2O故答为：（1）气泡，氢气，氧气，2：1；（2）H2O
H2↑+O2↑．
H2↑+O2↑．
【点评】熟记电解水实验中的现象，分清氢气和氧气的质量比和体积比，这点很重要．
30．实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示．
（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用发生装置，其中的玻璃仪器有 试管（或酒精灯） （填一种），反应的符号表达式是 KClO3应的 催化剂
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是 B （填装置序号），在加试剂之前的操作是 检查装置的气密性 ．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；书写符号表达式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，进行分析解答． （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，属于固液常温型，进行分析解答． 【解答】解：（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有试管、酒精灯等．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式是KClO3
KCl+O2↑；二氧化锰是反应的催化剂．故填：试管（或酒精灯）；
KCl+O2↑ ；二氧化锰是反KClO3KCl+O2↑；催化剂；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固体和液体的不加热反应，可用装置B作发生装置；在加试剂之前一定要对装置进行气密性的检查． 故答案为：B；检查装置的气密性．
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．
31．硝酸铵（NH4NO3）是一种常用化肥，计算 （1）NH4NO3的相对分子质量
（2）NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比 （3）NH4NO3中氮元素的质量分数．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算． 【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答． （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析解答．
【解答】解：（1）硝酸铵的相对分子质量是14×2+1×4+16×3=80．故填：80；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素之间的质量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．故填：7：1：12；
（3）NH4NO3中氮元素的质量分数为：
=35%；故填：35%．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．