本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn 高一化学必修1结业考试试题（卷）（人教版）
时间90min，满分100分
题 号 得 分 一 二 三 四 总 分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母标
号填入下表相应的空格内。每小题3分，共45分） 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1．生活中食物腐败都是氧化还原反应，下列化学反应类型中一定是氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
2. 以人为本，安全至上。以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是
（腐蚀品） （爆炸品） （有毒气体） （易燃液体） A B C D 3．下列物质中，不属于电解质的是
A．KOH B．HNO3 C．玻璃 D．CuCl2 4．化学概念是对化学现象与事实的总结与概括。下列说法中正确的是 A．分散系只包括溶液和胶体
B．丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象 C．燃烧是剧烈的发热发光现象，必须有氧气参加 D．气体摩尔体积是指一定物质的量的气体所占的体积
5．物质的量就像一座桥梁，将物质的宏观世界和微观世界联系起来。0.5mol K2SO4中所含的
钾离子数为
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 6．下列离子方程式中书写正确的是
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO +2H+ ==Fe3++H2O B．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+ 2H+== H2O + CO2↑ C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42-== BaSO4↓ D． 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ + Cl== AgCl↓
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7. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 A． 铝片可以保存在不密封容器中
B． 氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中 C． 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D． 新制的氯水应避光保存，放在冷暗处
8．下列物质在常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是 A．Mg B．Al C．Si D．Cl2 9. 下列化合物中，不能通过单质间直接化合而生成的是
A．HCl B．CuCl2 C．FeCl2 D．Fe3O4
10．实验是研究化学的基础，下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是
11．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 12．两种无色溶液混合后仍然为无色透明溶液,混合后的溶液中可能存在的离子组合为 A． Mg2+、SO42、K +、Cl B． Na+ 、NH4+ 、NO3、Fe3+
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C．K + 、Cu2+ 、Cl、Br
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D． Ba2+ 、Na+ 、OH、SO42
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13．实验室中金属钠保存在煤油中，若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终
产物是
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
14．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图所示）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液分别是
纸蝴蝶上的喷洒液 小烧坏中的溶液 A 酚酞 浓盐酸 B 酚酞 C 石蕊 D 石蕊 浓硫酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 15. 某溶液中有SO42-、Mg2+、Fe2+、K+、Cl-、Al3+等六种离子，若向其中加入过量的NaOH溶
液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子是 A．Mg2+ B．Al3+ C．Fe2+ D．Cl-
二、填空题（本题共30分，化学方程式、离子方程式每个2分，其余每空1分）
16. （3分）材料是科学进步的关键，不同的化学物质有不同的用途。现有①氯气、②氨气、
③单质硅、④水玻璃四种物质。其中可以用作制冷剂的是 ；常用作木材防火剂材料的是 ；可以用来消毒杀菌的是 。
17．（4分）对物质进行分类就是把具有相同属性的物质进行归类。因为物质具有多重属性，
所以分类标准不同，同一种物质所属的类别就不同。在Mg、O2 、N2、NO这四种物质中，如果以 作为分类标准，则属于本类别的物质为 ；如果以 为分类标准，则非本类别的物质为 。 18．（6分）碳酸氢钠既是食用碱之一，也是某些胃药的主要成分，碳酸氢钠的俗名
是 ，加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最先发生分解反应的是 （填物质名称）。实验室中要除去混在CO2中少量的HCl气体，不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ， 但通常可用饱和NaHCO3溶液实现其目的，其反应的离子方程式为 。
19．(6分)在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，可用于
除去Al表面的铜镀层的是 （填序号，下同）， 反应的化学方程式是 ；可用于除去Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是 ，反应的化学方程式是 。
20．（5分）电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板
(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2) 。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： ① 、③ 、⑤
（2）滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是 。 21．（6分）某小组为帮实验室准备实验，在老师指导下收集了一些NO和NO2，并用收集的
NO2做实验。
（1）他们将一支预先收集了NO2的试管倒立于水槽中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，
同时气体颜色由 逐渐变成无色。等到液面不再上升时，上面还有一些不溶于水的无色气体。
（2）他们封住管口，将试管中的液体和剩余的气体连同试管一起从水中取出，将试管正立，
打开试管，发现在管口处无色气体又转变为原来的颜色，说明剩余的气体是（写化学式） ，气体变色的原因是（用化学方程式表示） 。 （3）他们向试管中的无色液体内滴加紫色石蕊试液，溶液变红，于是大家断定溶液呈酸性，
同时利用氧化还原反应的理论进行了分析，最终得出结论：NO2与水反应，生成的酸为硝酸。他们的分析过程是 。 （4）在用排水法多次收集NO后，他们发现水槽中的水显微弱的酸性，可能的原因
是 。 三、实验题（本题共15分）
22．（7分）实验室欲用固体NaCl配制500 mL2 .0mol/L的NaCl溶液，试回答：
（1）实验室现在提供了如下仪器，其中不用的仪器是(用字母表示)___ _____，还缺少的
玻璃仪器是（填仪器名称） 。
（2）配制时应称取NaCl________ g。
（3）配制过程有如下操作，溶解并转移溶液后的下一步操作是(用字母表示，下同) ，
定容后的下一步操作是 。
A．冷却 B．称量 C．计算 D．定容 E．溶解 F．倒转摇匀 G．转移溶液 H．洗涤烧杯并将洗涤液转移到容量瓶
（4）①若先用蒸馏水润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将(填“偏大”、“偏小”或“不
受影响”，下同)______ ；
②若定容时俯视刻度线，则实验结果将_______ _。
23．（8分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的
两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4；②Cu→CuO→CuSO4，试回答： (1)这两种方案，你认为哪一种方案比较合理? (答编号)，理由是 。
(2)铜与浓硫酸加热直接反应时，会有气体产生，若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管
中，看到的现象是 ，原因是 ；若将Cl2通入品红溶液中也能看到同样的现象，二者在反应原理上是否相同（填“相同”或“不相同”） 。如果发生上述现象，如何通过实验进一步确定是哪一种气体导致的？方法是 。