上海市崇明区2018届高三4月模拟考试（二模）化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题2分，共40分,每题只有一个正确选项） 1. 以下属于无机物的是
A. 四氯化碳 B. 石墨 C. 无水醋酸钠 D. 天然橡胶 【答案】B
【解析】分析：有机物是指绝大多数含碳的化合物，无机物一般是指除碳元素以外的各元素形成的单质或化合物，CO、CO2、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
详解：四氯化碳、无水醋酸钠、天然橡胶是含有碳元素的化合物，属于有机物，石墨是碳元素形成的单质，属于无机物，故答案选B。 2. 某微粒结构示意图：
，有关该微粒的叙述正确的是
A. 中子数为10 B. 带12个单位正电荷 C. 电子式为Mg D. 最外层电子数为0 【答案】C
【解析】分析：由该微粒的结构示意图可知，该微粒的质子数为12、核外电子数为10，所以该微粒是Mg。
详解：A. 由结构示意图不能确定该微粒的中子数，故A错误；
B. 由结构示意图可知该粒子核内质子数是12，核外电子数为10，所以该微粒带2个单位的正电荷，故B错误；
C. 由结构示意图可知，该粒子的质子数为12，核外电子数为10，为Mg2+，简单阳离子的电子式为其离子符号，即电子式为Mg，故C正确；
D. 由结构示意图可知该粒子的最外层电子数为8，故D错误；答案选C。 3. 下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是
A. 工业合成氨 B. 工业制纯碱 C. 工业制烧碱 D. 工业制盐酸 【答案】B
【解析】分析：在化学反应中，若存在元素化合价的变化，则属于氧化还原反应。
详解：A. 在工业合成氨中，氮气与氢气反应生成氨气，氮元素和氢元素的化合价均发生变化，
2+
2+
2+
属于氧化还原反应，故A不选；
B. 在工业制纯碱中，二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，没有元素化合价发生变化，则不涉及氧化还原反应，故B选；
C. 工业制烧碱采用的是电解饱和食盐水，生成NaOH、H2和Cl2，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D. 工业制盐酸是用氢气和氯气反应生成氯化氢，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选B。 4. 下列与化学键相关的叙述中正确的是
A. 含共价键的化合物一定是共价化合物 B. 离子化合物中一定含有离子键 C. 离子键是阴阳离子的静电吸引 D. 极性键与非极性键无法共存 【答案】B
【解析】分析：化学键是指原子间强烈的相互作用；离子化合物是指含有离子键的化合物，共价化合物是指只含有共价键的化合物；同种非金属元素的原子之间形成非极性共价键，不同种非金属元素的原子之间形成极性共价键。
详解：A. 共价化合物指的是只含有共价键的化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠等，故A错误；
B. 含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故B正确； C. 离子键是阴阳离子的静电作用，既包括静电排斥也包括静电吸引，故C错误；
D. 极性键和非极性键可以共存于同一化合物中，如H2O2中同时存在O－H极性共价键和O－O非极性共价键，故D错误；答案选B。 5. 下列烃的衍生物可以发生加成反应的是 A. 乙醛 B. 乙酸 C. 乙醇 D. 乙酸乙酯 【答案】A
【解析】分析：一般情况下，若有机物中含有不饱和的碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基以及苯环等，可以发生加成反应，但酯基、羧基在一般情况下不能发生加成反应。 详解：A. 乙醛含有醛基，可以和氢气发生加成反应生成乙醇，故A选； B. 乙酸含有羧基，不能发生加成反应，故B不选； C. 乙醇为饱和一元醇，不能发生加成反应，故C不选；
D. 乙酸乙酯含有酯基，不能发生加成反应，故D不选；答案选A。 6. 生活中的下列应用，没有发生化学变化的是
A. 氯气用作自来水的消毒剂 B. 用醋酸除去热水瓶中水垢 C. 二氧化硫用作纸浆漂白剂 D. 活性炭用作卫生间除臭剂 【答案】D
【解析】分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
.....................
B. 用醋酸除去热水瓶中的水垢，是醋酸和碳酸钙反应生成了醋酸钙、二氧化碳和水，属于化学变化，故B不选；
C. 二氧化硫用作纸浆漂白剂，是二氧化硫和有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于化学变化，故C不选；
D. 活性炭用作卫生间除臭剂，是利用活性炭具有较大的表面积，有很好的吸附作用，吸附过程中无新物质生成，属于物理变化，故D选；答案选D。 7. 少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是 A. 蒸馏水 B. 0.1mol/L盐酸 C. 0.1mol/L NaOH溶液 D. 无水乙醇 【答案】D
【解析】分析：钠为活泼金属，钠与水溶液的反应，实质都是与氢离子的反应，乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，水为弱电解质，发生部分电离，盐酸为强电解质，完全电离，强碱抑制水的电离。
详解：少量金属钠投入蒸馏水中，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金属钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑；少量金属钠投入0.1mol/L NaOH溶液中，实质是Na和水反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑；少量金属钠投入无水乙醇中，反应方程式为：2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+ H2↑。钠为活泼金属，钠与水溶液的反应，实质都是与氢离子的反应，水为弱电解质，发生部分电离，盐酸为强电解质，完全电离，所以B快于A，强碱抑制水的电离，所以A快于C，乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，所以C快于D，反应由快到慢的顺序为BACD，反应最缓慢的是D，故答案选D。 8. 下列气体能用浓硫酸干燥的是 A. SO2 B. SO3 C. HI D. H2S
【答案】A
【解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性和部分强还原性气体。
详解：A. SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确； B. SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C. HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D. H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。 点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是A项，虽然SO2具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为+6价，二者为S元素的相邻价态，所以SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。
9. 同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是
A. 单质沸点：X＜Y＜Z＜W B. 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞W C. 原子序数：X＞Y＞Z＞W D. 最高正价：X＜Y＜Z＜W 【答案】D
【解析】分析：同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，可说明非金属性X 详解：A. 若为第三周期的Si、P、S、Cl元素等，则单质Si的沸点远大于单质P、S以及氯气，故A错误； B. 非金属性X D. 由上述分析可知，这四种同周期元素的原子序数X 10. 下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是 A. Na2O2和H2O B. Al和NaOH溶液 C. 食盐和浓硫酸共热 D. 铜片和浓硫酸共热 【答案】A 【解析】分析：FeSO4具有还原性，反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应，说明该气体应具有氧化性。 详解：A. 过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能将硫酸亚铁氧化成硫酸铁，故A正确； B. 铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢气与硫酸亚铁溶液不反应，故B错误； C. 食盐和浓硫酸加热反应生成氯化氢气体，氯化氢气体不与硫酸亚铁发生反应，故C错误； D. 铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性和氧化性，但氧化性弱于铁离子，所以二氧化硫不能和硫酸亚铁发生反应，故D错误；答案选A。 11. 某学生配制0.2mol/L NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是 A. 容量瓶中有残留水 B. 称好的NaOH发生潮解 C. 漏掉洗涤操作步骤 D. 摇匀后液面低于刻度线 【答案】C 详解：A. 容量瓶中有残留水，n、V均不变，对实验无影响，故A不选： B. 称好的NaOH发生潮解，n、V均不变，对实验无影响，故B不选； C. 漏掉洗涤操作步骤，n偏小，会导致配制0.2mol/L NaOH溶液时浓度偏小，故C选； D. 摇匀后液面低于刻度线，为正常现象，对实验无影响，故D不选；答案选C 。 12. 下列装置或原理能达到实验目的的是 A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的HCl C. 氯气的尾气处理 D. 测氯水的pH 【答案】A 【解析】分析：A.浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应生成氯气；B.氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应；C.氯气与饱和食盐水不反应；D.氯水具有漂白性。 详解：A. 高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应生成氯气，可用于制备氯气，故A正确； B. 氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除去氯化氢，故B错误； C. 氯气与饱和食盐水不反应，应用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故C错误；