D. 氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，可漂白pH试纸，不能测定pH大小，故D错误；答案选A。
13. 有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH4＋、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是
A. KMnO4溶液 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. NH3 · H2O溶液 【答案】C
【解析】分析：因阳离子各不相同，加入氢氧化钠溶液时，各自生成不同的物质，根据不同的实验现象即可鉴别。
详解：加入氢氧化钠溶液时，与Cu2+反应生成蓝色沉淀、与Fe3+反应生成红褐色沉淀、与Al3+反应生成白色沉淀且氢氧化钠过量沉淀又完全消失、与Mg2+反应生成白色沉淀且氢氧化钠过量沉淀不消失、与Fe反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变为红褐色、与NH4反应生成无色刺激性气味的气体、与Na混合无现象，则NaOH溶液与七种离子混合现象均不同，可以鉴别，而加入KMnO4溶液只能鉴别Fe，加入KSCN溶液只能鉴别Fe，加入氨水不能鉴别Al、Mg2+，故答案选C。
14. 反应A(g) + 3B(g) ?2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：①
、 ② ，该反应进行的快慢顺序为
A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④ C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③ 【答案】D
【解析】分析：在同一化学反应中，在表示速率的单位相同的条件下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，该反应速率越快。 详解：①. ④. =0.45mol/(L·s)；②. =0.2mol/(L·s)；③. =0.2mol/(L·s)；
、 ③ 、④ 2+
3+
3+
+
2+
+
=0.225mol/(L·s)，因在同一化学反应中，在表示速率的单位相同的条件下，用不
同物质表示的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，该反应速率越快，所以其反应速率的快慢关系为：①＞④＞②＝③，故答案选D。
15. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
A. OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O B. Cl2 + H2O ? H＋+Cl－+ HClO
C. CO3＋2H→CO2↑＋H2O D. Ag+ Cl→ AgCl↓ 【答案】B
【解析】分析：A.该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B. 该反应只能表示氯气与水的反应；C. 该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应；D. 该反应表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。
详解：A. OH＋HCO3→CO3＋H2O表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反应，故A不选；
B. 离子方程式Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足题意，故B选；
C. CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；
D. Ag＋Cl=AgCl↓表示可溶性的银盐与可溶性氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不选；答案选B。
16. 向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是
＋
－－
－
2－
2－＋＋－
选项 X Y
A SO2 NaOH溶液 B Cl2 饱和NaHCO3溶液 C HCl 饱和NaCl溶液 D Cl2 Na2SO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B
【解析】分析：四种气体中能使品红褪色的气体可能为SO2或Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊。
详解：若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2或Cl2。
A. 关闭活塞K，若X气体为SO2，通入NaOH溶液后发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，反应后无气体通入澄清石灰水，则澄清石灰水不会变浑浊，故A错误；
B. 若X是Cl2，打开活塞K，氯气能使品红溶液褪色，关闭活塞K，Cl2通入NaHCO3溶液后发生反应生成二氧化碳，从而使澄清石灰水变浑浊，故B正确； C. HCl不能使品红溶液褪色，故C错误；
D. 若X是Cl2，通入亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和氯化钠，反应后无气体通入澄清石灰水，则澄清石灰水不会变浑浊，故D错误；答案选B。
17. 下图是2SO3(g) ? 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是
A. 2SO3(g) ? 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高 C. 若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量 D. 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热 【答案】D
【解析】分析：由能量变化图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应。 详解：A. 由能量变化图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，热化学方程式可以表示为：2SO3(g) ? 2SO2(g) + O2(g)－(a－b) kJ，故A错误；
B. 据图可知，2molSO3的能量小于2molSO2和1molO2的总能量，但不能说明1mol SO2的能量和1mol SO3的能量高低，故B错误；
C. 因该反应为可逆反应，则2mol SO3参加反应时，吸收的能量小于(a－b) kJ，故C错误； D. 在反应过程中，反应物断裂化学键时吸收热量，生成物形成化学键时放出热量，故D正确；答案选D。
18. 物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同