化学反应中的能量变化 2011年高考化学试题
1．下列说法不正确的是 ．．．
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
(c?)2Ka?c(1??)。若加入少量醋酸钠固体，则B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，
CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小
C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)1CO(g)＋O2(g)
22Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。C(石墨)＋O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol
则4Fe(s)＋3O2(g)答案：B
2. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol 答案：D
3. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 答案：B
4.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A. +519.4kJ·mol B. +259.7 kJ·mol C. -259.7 kJ·mol D. -519.4kJ·mol [答案]C
5.某反应的△H=+100kJ·mol，下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于100kJ·mol
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1-1
B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol
-1
C.正反应活化能不小于100kJ·mol
-1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol
-1
[答案]CD
6．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
答案：B
7．根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)
2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)
2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 答案：D
8.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·molCH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol
－1
－1
－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。 (3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。
(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。
答案：(1)CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝165.0 kJ·mol
－1
(2)为H2S热分解反应提供热量 2H2S＋SO2 ＝2H2O＋3S (或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2) (3)H、O（或氢原子、氧原子） (4)CO(NH2)2＋8OH－6e＝CO3＋N2↑＋6H2O (5)2Mg2Cu＋3H2
MgCu2＋3MgH2
2010年高考化学试题
（2010重庆卷）12．已知H2?g??Br2?l??2HBr?g?;?H??72kJ/mol. 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
－
－
2－
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200 12. 答案D
（2010广东理综卷）9．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)?O2(g)?2H2(g) ⊿H1
Cl2(g)?H2(g)?2HCl(g) ⊿H2 2Cl2(g)?2H2O(g)?4HCl(g)?O2(g) ⊿H3
则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是 A .⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B ⊿H3=⊿H1+⊿H2答案：A
（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol
-1
-1
C. ⊿H3=⊿H1-2⊿H2 D. ⊿H3=⊿H1- ⊿H2
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方
??????2MH3(g) △H=-38.6kJ·mol程式为：N2(g)?3H2(g)??????500℃、30MPa催化剂-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2??2OH??Mg(OH)2? D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3?2OH??3H2O?2Al(OH) 答案：C
（2010上海卷）14．下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．0.1 mol·L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L的醋酸钠溶液的pH
D．1L 1 mol·L的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L硫化钠溶液吸收SO2的量
-1
-1
-1
-1
答案：C
（2010上海卷）17.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 答案：B
（2010江苏卷）8．下列说法不正确的是 ．
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C?s??CO2?g??2CO?g?不能自发进行，则该反应的?H＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe、Cu、Zn【答案】AC
（2010安徽卷）25. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 X Y Z W 相关信息 X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W的一种核素的质量数为63，中子数为34 3+2+2+的氧化性依次减弱
（1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知： XO(g)+
1－2－1
O2(g)=XO2(g) ?H=－283.0 kJ·mol Y(g)+ O2(g)=YO2(g) ?H=－296.0 kJ·mol 2此反应的热化学方程式是 。
答案：(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol （2010广东理综卷）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。 (1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。 (2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH（t）的变化见图12，由此图可得出：
B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（?）在不同温度下随反应时间
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___
②该反应的?H_____0(填“<”、“=”或“>”). (3)H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l）
3
[B(OH)4]( aq)+H（aq）已知0.70 mol·L H3BO
+
-5
-1
-+-1
溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H）=2. 0 × 10mol·L，
c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入．．．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ②△H＞O (3)
10或1.43 7（2010福建卷）23．（15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 （1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项 x y a 温度 甲的物质的量 b 温度 平衡常数K c 加入H2的物质的量 甲的转化率 d 加入甲的物质的量 生成物物质的量总和 （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。
答案：(1)
； ⅦA （2）CH2?CH2（3）AlCl3?3H2O
②a和c;a或c
Al(OH)3?3HCl?，
（4）①2NH3H2O?2H2O2?N2??6H2O（5）CS2?
15312O2(g)?CO2(g)?SO2(g) ?H??275KJmol?1 555