（2010上海卷）25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
???2SO3(g)?190KJ2SO2(g)?O2(g)???
1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是 ． a．
v(o2)正?2（vSO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化[来源:学科网]
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则
v(o2)= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO和0.10mol O，则平衡 移动(填
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“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol 答案：1）五氧化二钒（V2O5）；大于；2）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。 （2010江苏卷）17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 （1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为： 2NH3?SO2?H2O?(NH4)2SO3 (NH4)2SO3?SO2?H2O?2NH4HSO3 能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 _____________ （填字母）。 ?A．增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使HSO3转化为SO4 2?采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_________________（用离子方程式表示）。 （2） 方法Ⅱ重要发生了下列反应： 2CO(g)?SO2(g)?S(g)?2CO2(g) ?H?8.0kJmol 2H2(g)?SO2(g)?S(g)?2H2O(g) ?H?90.4kJmol 2CO(g)?O2(g)?2CO2(g) ?H??566.0kJmol 2H2(g)?O2(g)?2H2O(g) ?H??483.6kJmol ?1?1?1?1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 。 （３）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式） 【答案】 （1）AC (2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol 2009年高考化学试题 1．（09全国卷Ⅱ11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 答案：B 3. （09四川卷9）25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 2?A.2H(aq) +SO4(aq)+Ba(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);?H=?57.3 kJ/mol + -1 -1 -1 (3) O2 SO2 2??11H2 SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(I); ?H=?57.3kJ/mol 2225C.C8H18(I)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O; ?H=?5518 kJ/mol 2B.KOH(aq)+ D.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1); ?H=?5518 kJ/mol 答案：B 4．（09上海卷19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Ql、Q2均为正值)： H2(g)+Cl2(g)?2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是 A．Q1>Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1molHCl气体时放出Ql热量 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 答案：AD 5. (09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（?H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热） B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） 答案：C 7. (09上海理综10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A．硝酸铵 答案：B B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐 8.（09安徽卷25）（17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)__________（填“强”或“弱”）。 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 _________________________________________________________________________。 1Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ?H??272.0kJ?mol?1 232X(s)+O2(g)?X2O3(s) ?H??1675.7kJ?mol?1 2X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。 （1）二 VA 弱 （3）Cu + 2H2SO4(浓)答案： △CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（4）3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) H=－859.7KJ/mol 9.（09江苏卷17）（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。 A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋 （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： ?? Cu====Cu2 H?64.39KJ?mol （s）?2H（aq）（aq）?H（）2g?1 2H2O2(l)====2H2O(l)?O2(g) H??196.46KJ?mol ?1? H（2g）1?1O（==== H2O(l) H??285.84KJ?mol 2g）22?在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu和H2O的热化学方程式为 。 （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0molL?1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。 温度（℃） 铜平均溶解速率 （?10mol?L?min） 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。 （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。 ?3?1?120 30 40 50 60 70 80 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 答案： ＋2＋-1 （1）BD （2） Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ.mol （3）H2O2 分解速率加快 （4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O△2CuCl↓+SO4+2H 2-＋ 10.（09浙江卷27）（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的?H 0（填写“>”、“<”、“=”。 （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。 （3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。 （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。 A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。 ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。 答案：（1）< (2) 1.88×10mol/(L·s) (3)5000 (4)C、D (5)①II: 280、1.20×10、5.80×10 ② -3 -3 -4 Ⅲ：1.2×10 、5.80×10 -3-3 11.（09广东化学23）（11分）磷单质及其化合物的有广泛应用。 (1) 由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ?H ①上述反应中，副产物矿渣可用来 。 ②已知相同条件下： 4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ?H1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ?H2用?H1、?H2和?H3表示?H，?H= （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。 ①NaH2PO2中P元素的化合价为 。 ②化学镀镍的溶液中含有Ni和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应： （a） Ni + H2PO2+ → Ni + H2PO3 + （b）6H2PO2 +2H = 2P+4H2PO3+3H2↑ 请在答题卡上写出并配平反应式（a）。 ．．． ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。 答案：（1）①制水泥 ②?H1+3?H2+18?H3 （2）Na5P3O10 O O O -+ -2+ --2+ - SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ?H3 HO－P－O－P－O－P－OH OH OH OH 2+-- ＋ （3）①+1 ② 1 Ni + 1 H2PO2+ 1 H2O → 1 Ni + 1 H2PO3+ 2H ③ 化学镀无需通电，而电镀需要通电 都利用氧化还原反应 化学镀对镀件的导电性无特殊要求