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云南省建水县2018届高三四校联考卷（六）
命题单位： 高三化学
一、选择题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol的B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 2.(2016·江苏，5)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe＋Fe===2Fe
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 3.关于氧化物Na2O2和Na2O的叙述正确的是( ) A．阴阳离子个数比均为1∶2B．都含有非极性的共价键 C．与水都发生氧化还原反应D．都属于碱性氧化物 4.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用
3＋3＋
2＋
＋
11
B．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 C．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应
D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
5.(2016·课标全国卷Ⅲ，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：W B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W 6.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 7.下图所示是合成香豆素过程中的中间产物，关于该物质的说法不正确的是( ) A．分子式为C9H8O3 B．有两种含氧官能团 C．1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应 D．该物质在一定条件下可能发生酯化反应 分卷II 二、非选择题部分（共3个小题） 8.有机化合物反应如下图，据此回答下列问题： (1)乙烯的结构式为__________________________________________________________。 (2)写出反应②③④的化学方程式： ②________________________________________________________________________， 反应类型：____________； ③________________________________________________________________________， 反应类型：____________； ④________________________________________________________________________， 反应类型：____________。 (3)实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题： ①浓硫酸的作用是___________________________________________________________。 ②饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______________________________________________。 ③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是_____________________________。 ④进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_____________________。 9.(14分)(2016·课标全国卷Ⅲ，28)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： (1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为__________________________，同时V2O4转化成VO。“废渣1”的主要成分是________。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________ mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中。“废渣2”中含有________。 R4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴 2＋ (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V4O 离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是________。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。 10.离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 (1)钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液， 则阴极产物为________。 (2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。 (3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。 a．KCl b．KClO3c．MnO2d．Mg 取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是___________________(用离子方程式说明)。 三、化学选修部分（共2个小题，学生可以任意选择一题作答） 11.[选修3：物质结构与性质](15分) 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为______________，3d能级上的未成对电子数为________。 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。 ②在[Ni(NH3)6]中Ni与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。 ③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是____________________________； 氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。 (3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol–1 、 2＋ 2＋ INi＝1 753 kJ·mol －1 ，ICu>INi的原因是