11.【答案】 (1)1s2s2p3s3p3d4s(或[Ar]3d4s) 2
(2)①正四面体 ②配位键 N ③高于 氨气分子间可形成氢键 极性 sp (3)金属 铜失去的是全充满的3d电子，镍失去的是4s电子
×107
10
1
3
226268282
(4)①3∶1 ②
【解析】 (1)镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根据洪特原则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。(2)①根据价层电子对互斥理论，SO的σ键电子对数等于4，孤电子对数为
2＋
2＋
＝0，则
阴离子的立体构型是正四面体形；②根据配位键的特点，在[Ni(NH3)6]中Ni与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N；③氨气分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦(PH3)；根据价层电子对互斥理论，氨气中心原子N的σ键电子对数等于3，孤电子对数为
＝1，则中心氮原子轨道杂化类型为sp杂化，分子为三角锥形，
3
正、负电荷重心不重叠，氨气是极性分子。(3)铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以ICu＞INi。(4)①根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为6×＝3，镍原子的个数为8×＝1，则铜和镍的数量比为3∶1；②根据上述分析，该晶胞的组成为Cu3Ni，若合金的密度为dg·cm－3，根据ρ＝，则晶胞参数a＝
×107nm。
12.【答案】（1）燃烧时氧气不充足； （2）分馏； （3）催化剂；水； （4）Al（OH）3；
（5）1.25； O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%．
【解析】（1）如果燃烧时氧气不充足，会不完全燃烧，有碳颗粒生成，会有黑烟产生； （2）从煤焦油中得到芳香族化合物常用分馏的方法制备；
（3）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程；
（4）根据化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓和质量守恒定律分析，反应前K：1个，反应后：1个，则x中不含K；反应前Al：1个，反应后应：1个，则x中含有一个Al，依此类推，x中还含有3个O，3个H，则X的化学式为 Al（OH）3；
（5）由氨氧化的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，可知氨氧化率达到100%，理论
上γ{n（O2）/n（NH3）}==1.25；
O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%．