第五章 物质结构 元素周期律检测
一、选择题（本题共包括14个小题，每小题4分，共56分）
1.在短周期元素中，若某元素原子最外层电子数与电子层数相等，则下列有关叙述正确的是（ ） A.符合条件的元素只有一种 C.符合条件的元素有三种 2.下列说法正确的是 ( )
A.金属元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱
B.ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高C.同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高D.全部由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
3.氢弹是模仿太阳里的热核反应制造的，其反应原理为1H+1H 2He+0n,下列说法正确的是 ( ) A.氘和氚是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素
1232341
B.符合条件的元素有两种 D.符合条件的元素有六种
B.通常所说的氢元素是指1H
2
C.1 H、1H、1H是氢的三种同位素 D.这个反应既是核反应，也是化学反应
4.碱金属与C60形成的球形碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是 ( )
A.K3C60中既有离子键又有极性键 C.该晶体在熔融状态下能导电 A.XY2一定是分子晶体 C.XY2的电子式可能是
B.1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×10
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D.该物质的化学式可写成KC20
B.XY2的水溶液不可能呈酸性 D.X可能是ⅣA、ⅤA、ⅥA族的元素
5.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列关于XY2的判断不正确的是 ( )
6.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 ( ) A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 7.某种原子可以表示为ZX，对该原子的下列说法中，正确的是 ( ) A.A一定大于Z
B.A一定小于Z A C.A一定等于Z D.A可能等于Z
8.X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核内无中子，Y元素的最高正化合价与负价代数和为2，Z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，则X、Y、Z三种元素所形成化合物的化学式表示错误的是 ( ) A.XYZ2
B.XYZ3
C.X2YZ3
D.X3YZ4
9.X、Y两元素的原子，当它们分别获得1个电子后，都能形成稀有气体的电子层结构，X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是 （ ） A.原子序数X>Y
B.还原性X -- C.氧化性X>Y D.酸性HX 10.铷（Rb）是第ⅠA族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是 ( ) ①铷的熔点比钾的高 ②氯化铷的水溶液pH=7 ③RbOH的碱性比NaOH强 ④铷没有共价化合物⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁 A.全部正确 ? B.①②③④ ? C.②③④⑤ D.①③④⑤ 11.下列各项比较中，前者大于后者的是 ( ) A.1.6 g NH4中所含的电子数和1.6 g NH2中所含的电子数 B.12 g金刚石中所含的C—C共价键数和31 g白磷中所含的P—P共价键数 C.PH3的热稳定性和NH3的热稳定性 D.Mg的半径和O的半径 12.下列叙述正确的是（ ） A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 C.离子晶体中可能含有共价键 B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 D.金属晶体的熔点和沸点都很高 2+ 2- 13.A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可表示为 ( ) A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2 14.下图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是( ) A.五种元素一定都是非金属元素 B.五种元素的原子最外层电子数均大于2 C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 二、非选择题（本题包括4个小题，共44分） D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 15.(10分)揭示原子内部结构的奥秘，有助于理解我们所处的物质世界。和g的性质有一定的变化规律，与其原子结构有关。 （1）图中元素f的氢化物的电子式是，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳定性（填“强”或“弱”），元素f （2）α粒子是（填编号）原子所形成的一种粒子，1909年，卢瑟福等人用α粒子做了著名的实验，从而提出原子结构的行星模型，图中能正确表示这种模型的是。 16.(10分) Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。 （1）Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫；材料，其化学式是； （2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷（3）X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是。 17.（12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示的变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题： （1）X元素在元素周期表中的位置是。 （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称）；负极电极反应式为。 （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。 （4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH7(填“大于”“小 （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的分子的电子式是，属于分子（填“极性”或“非极性”）。 于”或“等于”)，其原因是（用离子方程式表示）：。 18.(12分)某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：。 （2）实验用品： 仪器：①;②(请填写两种主要玻璃仪器)。 实验现象 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容） 序号 ① 实验方案 ② ② （4）实验结论：。 （5）问题和讨论： ①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：。 ②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强： 。 答案 一、选择题1-14：CBCC AB DDCAC BCBB 二、非选择题15：（1） （3）三角锥形 （4）CS2 CCl4 非极性 弱（2）a C 16：（1）分子 干冰 （2）正四面体形 非极性 Si3N4 17：（1）第二周期，ⅥA族（2）氧气 H2+2OH--2e-（4）小于 NH4+H2O NH3·H2O+H ?+ 2H2O（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O 18：（1）探究同一主族元素性质的递变规律（2）①试管 ②胶头滴管（3） 序号 ① 实验方案 将少量氯水注入盛有少量NaBr溶液的试管中， 振荡；再注入少量四氯化碳，振荡 将少量溴水注入盛有少量KI溶液的试管中， 振荡；再注入少量四氯化碳，振荡 实验现象 加入氯水后，溶液由无色变为橙色；注入四氯化碳后， 水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色 加入溴水后，溶液由无色变为褐色，注入四氯化碳后， 水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫红色 ② （4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱 （5）①同一主族，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 ②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或“F2能置换水中的O2，而Cl2不能”