知识点一：氯水的成分和性质
1.下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
思路解析：氯气性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，不能以游离态存在；氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气；氯气、液氯是同一种物质，都属于纯净物，只是状态不同，但氯水是氯气的水溶液，是混合物。
答案：A
2.氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ）
A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D.氯气是绿色气体，不会污染空气
思路解析：氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒。氯气有毒，会污染空气。
答案：C
3. 下列说法没有科学性错误的是
A. “白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B. 液态氯化氢是100%的盐酸，其H+ 浓度极大 C. 氯元素有毒，禁入口中
D. CaCl2 具有吸水性和潮解性，夏日里用CaCl2的水溶液喷洒柏油路，可有效保护路面 B
4.检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是( )
A.硝酸银溶液 B.酚酞试剂 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试剂 答案:D
5.市场上出售的“84”消毒液，其商品标示上有如下文字：（1）本品为无色溶液；（2）使用时可加水稀释；（3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。根据上述内容，你认为该消毒液可能是( )
A.碘酒 B.氯水 C.次氯酸钠溶液 D.高锰酸钾溶液 答案:C
6.为确定氯水的新制溶液进行如下实验，请填写下表：
实验结论及有关反操作步骤 ①取少量溶液于一试管中，加入镁粉 ②在一试管中取少量溶液，加入有白色沉淀生成 AgNO3溶液和稀HNO3 ③在一试管中取少量溶液，加入NaBr粉末少许及少量CCl4，振荡 ④将蓝色布条投入该溶液中 根据以上事实，完成下列问题：
(1)该物质溶液中有哪些分子及离子________________________________________。 (2)向该物质溶液中加入紫色石蕊试液，先见石蕊变红，后红色又褪去，其原因是________________________________________________________________________。
思路解析：加入镁粉有氢气产生，说明溶液中有大量的氢离子存在；加入酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明溶液中存在着氯离子；能将溴化钠溶液中的溴置换出来，说明溶液中有氯分子；可使蓝色布条褪色，说明溶液中存在着次氯酸。 答案：
操作步骤 ①取少量溶液于一试管中，加入镁粉 ②在一试管中取少量溶液，加入AgNO3溶液和稀HNO3 ③在一试管中取少量溶液，加入实验现象 有无色可燃性气体生成 有白色沉淀生成 CCl4层由无色实验结论及有关反应的离子方程式 有氢气产生，说明溶液中存在着大量H+；Mg+2H+====Mg2++H2↑ 有白色沉淀生成，说明溶液中存在着大量Ag+；Ag++Cl-====AgCl↓ 氯气将溴化钠中的溴置换出来了，说明溶液中存在着氯分子；Cl2+2Br-====Br2+2Cl- 具有漂白性，说明溶液中存在着次氯酸 NaBr粉末少许及少量CCl4，振荡 变为橙红色 布 条 蓝 色褪④将蓝色布条投入该溶液中 去 （1）Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-及少量的OH-（水电离的）
（2）溶液呈酸性，所以可以使石蕊显红色；溶液中还有次氯酸，接着将溶液漂白了
CCl4层由无色变为橙红色 布条蓝色褪去 实验现象 应的离子方程式 有无色可燃性气体生成 7.（1）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________________________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_________________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______________________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______________________（用字母代号填）。
A.O2
B.Cl2 C.CO2 D.HClO
思路解析：（1）为一对比实验，藉此说明干燥的氯气没有漂白作用，而潮湿的氯气有漂白作用。（2）的方法可从题目提示中得到有用的信息，即用碱溶液吸收氯气，效率高。
答案：（1）潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色
（2）氢氧化钠（NaOH） 2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O Ca（ClO）2 C
知识点三：氯气的实验室制法
1.小明在阅读《化学课外补充材料（高一）》时，注意到该书中的下列描述：浓盐酸和次氯酸钙能发生反应并产生氯气，反应为Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
小明设计了如下图的装置验证上述反应原理。已知：胶头滴管中装浓盐酸，A试管装次氯酸钙，B广口瓶装饱和食盐水，C试管装KI淀粉溶液，D烧杯装饱和石灰水。回答下列问题：
（1）在小明设计的验证实验过程中，D装置的作用是__________________________________。
（2）根据浓盐酸和次氯酸钙反应原理和小明的设计思路，装置C将预期可见的现象是__________________，发生反应的化学方程式为______________________________________。
（3）实验时，小明将家里放置较长时间的漂白粉（有效成分为次氯酸钙）置于A试管中，进行上述实验，实验过程中发现C装置无明显现象，装置D中出现浑浊。请你帮助小明分析上述现象和实验失败的原因（涉及化学反应的，必须用化学方程式表示）。 答案:（1）吸收尾气
（2）溶液变蓝 2KI+Cl2====2KCl+I2（I2遇淀粉变蓝）
（3）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O 失败的原因：漂白粉已经变质。
Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO 2HClO
知识点四：卤素的性质
1．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是
Ａ．Fe粉 D
2. 下列关于物质的保存不正确的是
A. 漂白粉可露置于空气中保存 B. 金属钠应用煤油液封 C. 液溴应用水封存 D. AgI、AgBr应保存在棕色瓶中 B
3、. 氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3 ＋ O2 → COCl2
＋ 2HCl 。为防止事故发生，使用前要检验其是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是
A. 溴水 A
4. 向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到物
质是
A. NaCl和KI B. NaCl和KCl C. KCl和NaBr D. NaCl，KCl 和I2 C
5. 现有0.3mol/L的AgNO3溶液600mL，加入0.02mol/L的KCl溶液400ml，则混合溶液中
的浓度最大的离子是 A. K+
C
2HCl+O2↑
B. KSCN
C．H2O D. 淀粉KI溶液
B. 烧碱溶液 C. 硝酸银溶液 D. 淀粉碘化钾试纸
B. Ag+ C. Cl— D. NO3—
6. A、B、C三支试管里各盛有含Cl—、Br—、I—的溶液中的一种溶液。向A管里加入淀粉
溶液和氯水，溶液变成棕红色，在将此溶液倒入C管里，无变化。判断A、B、C三支试管里分别含有的离子依次是 A. Cl—、I—、Br— C. Br—、I—、Cl— b
7、.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ）
B. Br— 、Cl—、I— D. I—、Br—、Cl—
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 C.将气体通入硝酸银溶液
B.用干燥有色布条
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
思路解析：检验氯气采用湿润的KI淀粉试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。硝酸银溶液则与氯化氢和氯气的现象相同。
答案：D
8.下列说法正确的是（ ）
A.漂白粉的有效成分是氯酸钠 B.氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒 C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D.氟气通入水中有氧气生成
思路解析：A项中漂白粉是将氯气通入石灰乳中所得，它的有效成分是次氯酸钙；C项中能使淀粉变蓝的是I2而不是I-。
答案：BD
9. A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：
⑴ 出A、B和C的化学式：A___________，B______________，C____________。 ⑵ 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ____________________ _ _ _____________________________
⑶ 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：__________________________ ______________________________________。
⑷ 写出由F→H的化学方程式： _____________________ _______________________。
4、答案：⑴ NaI NaClO AgI
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⑵ 2I + ClO + H2O == I2 + Cl + 2OH I2 + 5ClO + 2OH == 2IO3+ 5Cl + H2
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⑶ 2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42 + 4H+